Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  antekL1 19.5.2011 (20:15)

  Do równania stanu gazu: pV = nRT podstawiamy ilość moli n = m / mi
  (gdzie mi - szukana masa molowa. R - stała gazowa. Wychodzi:
  \mu = \frac{m R T}{pV}
  Sprawdzamy wymiar:
  [\mu] = \frac{kg\cdot \frac{J}{mol \cdot K} \cdot K}{Pa\cdot m^3} = \frac{kg}{mol}\cdot\frac{J}{N\cdot m} = \frac{kg}{mol}
  Do obliczeń temperaturę trzeba zamienić na stopnie Kelvina, ciśnienie na paskale, objętość na m^3, masę na kilogramy:
  \mu = \frac{0.008\cdot 8.31\cdot 373}{500000\cdot 0.0062} = 0.008
  
  Masa molowa wynosi 8 g / m^3. Dziwny gaz, nie ma takiego w układzie okresowym pierwiastków! Hel ma masę molową 4, następny jest 1-atomowy azot, o masie molowej 14.
  

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie