Treść zadania
Autor: dominika665 Dodano: 15.5.2011 (23:22)
Do reaktora o objętości wprowadzono 2 mole kwasu etanowego i 4 mole metanolu. Po dodaniu katalizatora zainicjowano reakcję estryfikacji. Po przereagowaniu 40% kwasu karboksylowego w ester, ustalił się stan równowagi chemicznej. Oblicz stężeniową stałą równowagi. wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
wzor kwasu
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: martus91 12.4.2010 (19:24) |
|
Ułożyć równania reakcji
a)kwasu siarkowego (VI) z :Fe(II) , Na , Al , Ca ,
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:59) |
|
Oblicz stężenie molowe kwasu siarkowego VI wiedząc że jest to roztwór
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:07) |
|
Napisz równania reakcji zobojętniania (cząsteczkowe i jonowe) kwasu
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:52) |
Podobne materiały
Przydatność 60% Mole, podstawowe wzory i przykładowe zadania.
n= m/M m = n*M n- liczba molowa m ? masa [g] M ? masa molowa [g/mol] Oblicz masę 3 moli kwasu siarkowego (VI). H2SO4 M H2SO4 = 2*1g/mol 32g/mol 4*16g/mol = 98g/mol 1mol --------98g 3 mol -------xg m = n*M m=3mole*98g/mol = 294g xg = 98g*3mole//1mol = 294g Odp.: Masa 3 moli kwasu siarkowego (VI) wynosi 294g. STAŁA AVOGADRO: NA = 6,02 * 1023 atomów, cząsteczek,...
Przydatność 60% Geneza powstania reaktora jądrowego.
Cała realna historia reaktora jądrowego, urządzenia umożliwiającego przeprowadzenie w sposób kontrolowany szczególnej reakcji, jaką jest rozszczepienie jądra atomowego, rozpoczęła się ponad 60 lat temu. Rozwój techniki najczęściej był związany z wojnami jaki ludzie przeprowadzali w przeszłości. Podobnie przyglądając się kalendarium rozwoju broni jądrowej, można...
Przydatność 80% Budowa reaktora jądrowego
Reaktor jądrowy Moją prace rozpocznę od opisania, czym właściwie jest reaktor jądrowy. Urządzenie to służy do przeprowadzania z kontrolowaną szybkością reakcji rozszczepienia jąder atomowych. Reakcja rozszczepienia jąder atomowych ma przebieg lawinowy – jedna reakcja może zainicjować kilka następnych. W celu kontrolowania szybkości reakcji tak by przebiegała z...
Przydatność 75% Zastosowanie metanolu i etanolu
Metanol wykorzystywany jest na skalę przemysłową zarówno jako rozpuszczalnik, jak i surowiec, niezbędny do uzyskania wielu produktów chemicznych, takich jak: Aldehyd mrówkowy (metanal), wykorzystywany do produkcji tworzyw sztucznych, żywic, klejów oraz stosowany jako związek wyjściowy w syntezie wielu wyrobów farmaceutycznych i środków ochrony roślin. Eter t-butylowometylowy...
Przydatność 55% Toksyczność metanolu, zastosowanie etanolu i metanolu w przemyśle.
METANOL Metanol – alkohol metylowy CH3OH – jest pierwszym członem szeregu homologicznego alkoholi. Czysty metanol jest bezbarwną, łatwo rozpuszczalną w wodzie cieczą o charakterystycznym zapachu. Spala się bladoniebieskim płomieniem. Reakcję spalania metanolu przedstawia równanie: 2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O Metanol jest silną trucizną. Picie lub wdychanie...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
1 0
rzbyszek 16.5.2011 (09:29)
W zadaniu chyba powinno być „o objętości 1 dm3”
CH_3COOH + CH_3OH \to CH_3COOCH_3 + H_2O
Ilość kwasu jaka przereagowała
40\% \cdot 2 \frac{mol}{dm^3} = 0,8 \frac{mol}{dm^3}
W stanie równowagi stężenia wynoszą:
Kwasu etanowego – 2-0,8=1,2 \frac{mol}{dm^3}
Etanolu – 4-0,8=3,2 \frac{mol}{dm^3}
Estru – 0,8 \frac{mol}{dm^3}
Wody – 0,8 \frac{mol}{dm^3}
K= \frac {[CH_3COOCH_3]\cdot [H_2O]}{[CH_3COOH]\cdot [CH_3OH]}
K= \frac{0,8\cdot 0,8}{1,2\cdot 3,2} \approx 0,17 \frac{mol}{dm^3}
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie