Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  Anek 15.5.2011 (16:19)

  Zadanie 1
  Dane:
  mr [masa roztworu] = 200g
  Cp [stężenie procentowe] = 15%
  
  Szukane:
  mw [masa wody] = ?
  ms [masa substancji] = ?
  
  Cp = (ms × 100%) ÷ mr
  [przekształcenie wzoru]
  Cp = (ms × 100%) ÷ mr / :mr/100%
  ms = (Cp × mr) / 100%
  ms = (15% × 200g) / 100%
  ms = 30 g
  
  mr = ms +mw
  200g = 30g + mw
  -mw = 30g - 200g
  -mw = -170g / × (-1)
  mw = 170g
  
  Odp. : Należy użyć 30 g soli kuchennej i 170 g wody,aby otrzymać 200g roztworu 15-procentowego.
  
  Zadanie 2
  Cp * ms = mr
  3,5% * 200 kg = 7kg
  
  odp: Pozostanie 7 kg.
  
  Zadanie 3
  
  x g --- 20%
  360g -- 80%
  
  x= 90 g
  
  Odp. nalezy rozpuscic 90g substancji
  
  Zadanie 4
  
  Mr = 60g
  Cp = 12%
  Ms dodanej = 20g
  
  Obliczamy ile substancji było najpierw :
  Ms = 60g * 12% = 7,2g
  
  dodajemy 7,2 + 20g = 27,2g (substancja)
  Roztwór 60g+ 20g= 80g
  
  Cp= 27,2 *100% /80g
  Cp =34%
  
  Zadanie5
  
  ms = 171 g
  
  mr = ms + mH2O
  
  mr = 171g + 500 g = 671 g
  
  Zadanie 6
  
  Vr= 800 cm³=0,8 dm³
  ms= 9,5 g
  
  masa molowa MgCl₂M= 24+2x35=94
  
  n=ms/ M
  liczba moli substancji rozpuszczonej n=9,5/94≈0,1 mola
  
  stężenie molowe cm= n/V
  cm= 0,1/0,8=0,125 mol/dm₃
  
  Zadanie 7
  
  masa Na2SO4 = 2*23+32+4*16 = 46+32+64 = 142g
  masa SO4 (2-) = 32+64 = 96g
  
  2 mole roztworu ----- (znajdują się w ) 1000cm3 (stężenie)
  x mola roztworu ------ (znajduje się w ) 300 cm3
  x = (2*300) :1000
  x = 600:1000
  x = 0,6 mola roztworu
  
  1 mol Na2SO4 ---- 142g
  0,6 mola Na2SO4 --- x g
  x = (0,6*142) :1
  x = 85,2g Na2SO4
  
  w 142g Na2SO4 ------(znajduje się) 96g SO4 (2-)
  w 85,2g Na2SO4 ------(znajduje się) x g SO4 (2-)
  x = (85,2*96) : 142
  x = 57,6 g SO4 (2-) w 85,2g Na2SO4 (czyli 57,6g SO4 w 300cm3 2 molowego roztworu Na2SO4)
  
  Zadanie 8
  
  mK2CO3=138u
  138g K2CO3----1mol
  69g K2CO3-------xmoli
  x=0,5mola K2CO3
  
  Z def. stęż. molowego
  2mole-----1000cm3 roztworu
  0,5mola----xcm3 roztworu
  x=250cm3 roztworu

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie