Treść zadania
Autor: ewelina123456789 Dodano: 11.5.2011 (19:14)
1. wyznacz wzór sumaryczny kwasu alkanowego o masie molowej równej 130g/mol
2. do reakcji estryfikacji użyto 100g kwasu octowego i niezbędna ilość metanolu . ile gramów estru powstało, jeżeli wydajność reakcji wynosi 80% ?
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
rob 11.5.2011 (20:41)
CH3COOH + CH3OH......>CH3COOCH3
mol CH3COOH=12+3*1+12+2*16+1=60g/mol
mol CH3COOCH3=12+3*1+12+2*16+12+3*1=74g/mol
najpierw obliczamy ile dostaniemy estru jeśli reakcja przebiegałaby ze 100% wydajnością
z reakcji widzimy, że z
60g CH3COOH otrzymujemy 74 g CH3COOCH3, to ze
100 g CH3COOH otrzymujemy x g CH3COOCH3
x=100*74/60=123,33 g CH3COOCH3
jesli
123,33 g CH3COOCH3 otrzymujemy przy 100% wydajności, to
x g CH3COOCH3 otrzymujmey przy 60% wydajności
x=123,33*80/100=98,66 g CH3COOCH3
otrzymamy 98,66 g CH3COOCH3
wzór ogólny kwasu alkanowego CnH2n+1COOH, czyli możemy napisać, wiedząc, że
mol C=12g/mol
mol H=1g/mol
mol O=16g/mol
12n +2n +1+12+2*16+1=130g
14n+46=130
n=84/14
n=6
wzór kwasu C6H13COOHDodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
wzor kwasu
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: martus91 12.4.2010 (19:24) |
|
Ułożyć równania reakcji
a)kwasu siarkowego (VI) z :Fe(II) , Na , Al , Ca ,
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:59) |
|
Oblicz stężenie molowe kwasu siarkowego VI wiedząc że jest to roztwór
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:07) |
|
Napisz równania reakcji zobojętniania (cząsteczkowe i jonowe) kwasu
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:52) |
Podobne materiały
Przydatność 55% Masy powietrza.
Globalna cyrkulacja atmosfery powoduje powstawanie wokół Ziemi różnorodnych mas powietrza. Masą powietrza nazywamy wycinek troposfery charakteryzujący się dużą jednorodnością cech fizycznych, takich jak temperatura i wilgotność. Masa powietrza zalegająca dłuższy czas np. kilka dni nad danym obszarem nabiera cech tego obszaru. Przykładowo masa formująca się w...
Przydatność 65% Masy powietrza-ściąga
Powietrze Arktyczne-napływa do naszego kraju najczęściej wiosną.Powoduje wówczas przymrozki i majowe ohłodzenia.Zimą przynosi silne mrozy i obfite opady śniegu. Jest to powietrze przejrzyste, na ogół pozbawione zanieczyszczeń Powietrze Polarne Kontynentalne-dociera nad Polskę głównie zimą.Będąc wówczas mroźne i suche,przynosi słoneczną pogodę.Gdy napływa latem,jest...
Przydatność 85% Oblicz masę cząsteczkową kwasu siarkowodorowego.
Wzór kwasu siarkowodorowego jest taki: H2S więc trzeba pomnożyć dwa razy masę atomową wodory i dodać masę siarki 2*1u+ 32u = 2u + 32u = 34u Odp. Masa cząsteczkowa H2S wynosi 34u.
Przydatność 65% List, w którym wyznacze cele na nowy rok szkolny.
Przysietnica 02.09.2009 Angeliko! Pierwszego września rozpoczęłam nowy rok szkolny. Pamiętam, że jest to dzień szczególny, także z powodu siedemdziesiątej rocznicy wybuchu II Wojny Światowej. Wiem, że wtedy wiele dzieci ie mogło...
Przydatność 60% Oznaczanie kwasu i zasady metodą miareczkowania alkacymetrycznego
Metody alkacymetrycznego miareczkowania stosowane są powszechnie do oznaczania kwasów i zasad. Metody te cechuje szybkość i prostota wykonania. Analiza miareczkowa polega na ilościowym oznaczeniu danej substancji za pomocą odczynnika dodawanego w postaci roztworu mianowanego, tzn. roztworu o dokładnie znanym stężeniu, mol/dm3. Roztwór mianowany niewielkimi porcjami dozuje się z...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
2 0
rzbyszek 11.5.2011 (19:37)
1.
C_nH_{2n+1}COOH
M_ {C_nH_{2n+1}COOH}=12 \cdot n+2n+1+12+2 \cdot 16+1=130
14n+46=130
14n=130-46
14n=84
n=6
Wzór kwasu:
C_6H_{13}COOH – kwas heptanowy
2.
CH_3COOH+CH_3OH \iff CH_3COOCH_3 +H_2O
M_{CH_3COOH}=2 \cdot 12g+2 \cdot 16g+4 \cdot 1g=60g/mol
M_{ CH_3COOCH_3}=3 \cdot 12g+2 \cdot 16g+6 \cdot 1g=74g/mol
60g_{kwasu}-74g_{estru}
100g_{kwasu}-x \ g_{estru}
x= \frac{100g \cdot 74g}{60g}\approx 123,3g
123,3g-100\%
x \ g-80\%
x= \frac{123,3g \cdot 80\%}{100\%}\approx 98,7g
Odp.: Powstało 98,7 g estru.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie