Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rzbyszek 7.5.2011 (20:30)

  1. Ile cząsteczek jest w 0,5 mola NH3.
  
  1 mol-6,02 \cdot 10^{23}
  
  0,5 mola-3,01 \cdot 10^{23}
  
  Odp.: 3,01 \cdot 10^{23}
  
  
  2. Ile atomów wodoru jest zawartych w 3 molach H2S.
  
  1 mol_{H_2S}-2mole_H
  
  3 mol_{H_2S}-6moli_H
  
  Odp.: 6 moli atomów wodoru.
  
  
  3. Oblicz masę 3 moli H2S.
  
  M_{3H_2S}=3 \cdot (2 \cdot 1g+32g)=3 \cdot 33g=99g
  
  Odp.: 99g.
  
  
  4. Oblicz jaką liczbę moli stanowi 132g CO2.
  
  M_{CO_2}=12g+2 \cdot 16g=44g/mol
  
  n= \frac{132g}{44 \frac{g}{mol}}=3mole
  
  Odp.: 3 mole.
  
  
  5. Oblicz w ilu molach PbO2 jest zawarte 160g tlenu.
  
  M_{PbO_2}=207g+2 \cdot 16g=239g
  
  239g_{PbO_2}-2 \cdot 16g_O
  
  160g_{PbO_2}-x \ g_O
  
  x= \frac{160g \cdot 32g}{239g}\approx 21,4g
  
  Odp.: 21,4 g tlenu.
  
  
  7. Oblicz masę 0,2 m3 SO2 odmienionego w warunkach normalnych.
  
  M_{SO_2}=32g+2 \cdot 16g=64g/mol
  
  64g-22,4dm^3
  
  x \ g-200dm^3
  
  x= \frac{200dm^3 \cdot 64g}{22,4dm^3} \approx 571,4g
  
  Odp.:571,4g.
  
  8. Ile gram NaCl otrzymujemy po odparowaniu do sucha 100 cm3 pół molowego roztworu.
  
  1000cm^3-0,5mola_{NaCl}
  
  100cm^3-0,25mola_{NaCl}
  
  M_{NaCl}=23g+35,5g=58,5g/mol
  
  0,25mola \cdot 58,5 \frac{g}{mol}=14,625g
  
  Odp.: 14,625g NaCl.
  
  
  9. W 600 cm3 roztworu znajduje się 58,6g NaS. Oblicz stężenie molowe.
  
  M_{Na_2S}=2 \cdot 23g+32g=78g/mol
  
  600cm^3-58,6g
  
  1000cm^3-x
  
  x= \frac{1000cm^3 \cdot 58,6g}{600cm^3} \approx 97,7g
  
  n= \frac{97,7g}{78 \frac{g}{mol}} \approx 1,25mol
  
  Odp.: Stężenie molowe roztworu wynosi 1,25 mol/dm^3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie