Treść zadania

Centrum Nauki i Biznesu Żak
Trzyletnie Liceum Ogólnokształcące dla dorosłych

………………………………………………………………..
Imię i nazwisko

Chemia

Praca Kontrolna II


1. Oblicz masę cząsteczkową
- wodoru
…………………………………………………………………………………………….
- kwasu azotowego (V)
…………………………………………………………………………………………….
- wodorotlenku żelaza (III)
…………………………………………………………………………………………….
- Ca(NO3 )2
……………………………………………………………………………………………………………………………………….
2. Oblicz masę molową
- chloru
…………………………………………………………………………………………..
- kwasu bromowodorowego
…………………………………………………………………………………………..
- wodorotlenku magnezu
…………………………………………………………………………………………..
- K2S
………………………………………………………………………………………….
3. Oblicz masę cząsteczkową azotu w jednostkach mas atomowych oraz masę tej cząsteczki w kilogramach wiedząc, że zaokrąglona masa atomowa azotu wynosi 14 u.










4. Ile moli stanowi 42g kwasu siarkowego (VI)










5. Napisz równania reakcji (cząsteczkowo i jonowo) oraz podaj nazwę reakcji:

a) Kwas solny + AgNO3 ……………………………………………………..
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
b) KOH + kwas węglowy ………………………………………………………
……………………………………………………………………………...
………………………………………………………………………………
c) H2CO3 + BaCl2 ………………………………………………………
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
d) NaOH + H3PO4 ………………………………………………………
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
6. Napisz równania reakcji dysocjacji podanych związków.

a) KOH………………………………………………………………………
b) H2CO3……………………………………………………………………………………………………..
c) Ba(OH)2……………………………………………………………………………………………………
d) Mg(OH)2………………………………………………………………………………………………….
e) kwas siarkowy (VI)………………………………………………………………………………………….
f) kwas azotowy (V)……………………………………………………………………………………………
7. Napisz reakcje dysocjacji soli

a) Pb(NO3)2 ……………………………………………………………………
b) CaCl2 ……………………………………………………………………….
c) CuBr…………………………………………………………………………
d) K¬2S…………………………………………………………………………..
e) K3PO4………………………………………………………………………………………………………….
f) CuSO4…………………………………………………………………………………………………………..
8. Ułóż jonowe równania reakcji hydrolizy(lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi) i podaj wodny odczyn roztworów soli:

a) NaBr …………………………………………………………………………….
b) CuCl2…………………………………………………………………………………………………………………
c) KNO2…………………………………………………………………………………………………………………

9. Ile gramów chlorku sodu potrzeba do sporządzenia 300 g 5% roztworu.
















10. W 200 cm3 znajduje się 56 g chlorku wapnia (CaCl2). Oblicz stężenie molowe roztworu.

















Referat, tematy do wyboru:
1. Ogniwa galwaniczne i ich zastosowanie
2. Korozja elektrochemiczna i metody jej zapobiegania
3. Roztwory jako specyficzny rodzaj mieszanin