Treść zadania
Autor: Luki22 Dodano: 3.5.2011 (22:09)
Napisz 5 sposobów otrzymywania soli :
azotan III magnezu
siarczan IV wapnia
siarczan VI potasu
fosforan V sodu
węglan potasu
1.metal+kwas---> sól + H2
2.kwas+wodorotlenek----> sól + H2O
3.tlenek niemetalu + wodorotlenek---->sól + H2O
4.tlenek metalu+kwas---->sól + H2O
5.tlenek niemetalu+ tlenek metalu---> sól
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Wzory i nazwy soli Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 2 rozwiązania | autor: Evi 25.3.2010 (21:22) |
Rozpuszczalność soli w wodzie. Pomocy! Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 1 rozwiązanie | autor: krzysio-baran 11.4.2010 (19:38) |
Po odparowaniu z 40 g roztworu pozostało 4 g soli. Jaki był skład procentowy Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 4 rozwiązania | autor: natalia001 14.4.2010 (19:33) |
Napisz wzory nastepujacych soli: Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 3 rozwiązania | autor: niesia01234 19.4.2010 (12:46) |
Napisz wozry strukturalne dla nastepujacych soli: Przedmiot: Chemia / Gimnazjum | 1 rozwiązanie | autor: niesia01234 21.4.2010 (14:11) |
Podobne materiały
Przydatność 50% Otrzymywanie soli - kwasy tlenowe i beztlenowe. Sposoby otrzymywania soli.
Otrzymywanie kwasu beztlenowego 1) Mg + 2 HCl -> MgCl2 + 2 H2 2) NaOH + HCl -> NaCl + H2O 3) CaSO4 + 2 HCl -> SO4Cl2 + H2Ca 4) K2O + 2 HCl -> 2 KCl + H2O otrzymywanie kwasu tlenowego 1) 2 Li + H2SO4 -> Li2SO4 + H2 2) 2 RbOH + H2SO4 -> Rb2SO4 + 2 H2O 3) 2 Mg(NO3)3 + H2SO4 -> Mg2SO4 + H2NO3 4) CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O SPOSOBY OTRZYMYWANIA SOLI :...
Przydatność 70% Otrzymywanie żelaza
Żelazo otrzymuje się głównie w tzw. wielkich piecach. Produkt wielkopiecowy zwany surówką zawiera od 2,5% do 4% węgla, jest dość kruchy i nadaje się jedynie do odlewania niektórych wyrobów. Większość surówki (90%) trzeba przerobić na stal, czyli żelazo zawierające nie więcej niz. 1,5% węgla i ewentualnie inne składniki. Proces odwęglania surówki przeprowadza się w...
Przydatność 55% Wykorzystanie soli
Solami nazywamy związki chemiczne wywodzące się z kwasów o wzorze ogólnym: MnRm (M - metal, R - reszta kwasowa). Sole można podzielić podobnie jak kwasy na: -sole tlenowe to pochodne kwasów tlenowych, na przykład: siarczany i azotany, -sole beztlenowe pochodzą od kwasów beztlenowych, na przykład: chlorki, siarczki i jodki, chlorki Cl- Na+ otrzymywanie sody,...
Przydatność 65% Zastosowanie soli
Sole są bardzo rozpowszechnione w przyrodzie. Skorupa ziemska składa się głównie z soli i tlenków. Chlorek wapnia - CaCl2. Stosowany jako środek osuszający, jako dodatek do cementów podczas robót zimowych, do matowania włókien, w lecznictwie jako środek przeciwko niedoborowi wapnia, do wytwarzania mieszanin chłodzących. Chlorek cynku - ZnCl2. Stosowany m.in do oczyszczania...
Przydatność 80% Zastosowanie soli
Sole znalazły liczne zastosowania, przede wszystkim jako nawozy sztuczne, a ponadto w budownictwie, komunikacji, w przemyśle spożywczym i wielu innych. ZASTOSOWANIE POSZCZEGÓLNYCH SOLI: AZOTANY : Niektóre azotany znalazły szerokie zastosowanie jako cenne nawozy mineralne, niektóre jako materiały wybuchowe lub ich składniki, niektóre w lecznictwie, w fotografii....
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
1 0
ewka13 3.5.2011 (22:37)
Azotan (III) magnezu :
1.
Mg + 2HNO_{2} \to Mg(NO_{2})_{2} + H_{2}\uparrow
2.
Mg(OH)_{2} + 2HNO_{2} \to Mg(NO_{2})_{2} + 2H_{2}O
3.
Mg(OH)_{2} + N_{2}O_{3} \to Mg(NO_{2})_{2} + H_{2}O
4.
MgO + 2HNO_{2} \to Mg(NO_{2})_{2} + H_{2}O
5.
MgO + N_{2}O_{3} \to Mg(NO_{2})_{2}
Siarczan (IV) wapnia :
1.
Ca + H_{2}SO_{3} \to CaSO_{3} + H_{2}\uparrow
2.
Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{3} \to CaSO_{3} + 2H_{2}O
3.
Ca(OH)_{2} + SO_{2} \to CaSO_{3} + H_{2}O
4.
CaO + H_{2}SO_{3} \to CaSO_{3} + H_{2}O
5.
CaO + SO_{2} \to CaSO_{3}
Siarczan (VI) potasu :
1.
2K + H_{2}SO_{4} \to K_{2}SO_{4} + H_{2}\uparrow
2.
2KOH + H_{2}SO_{4} \to K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O
3.
2KOH + SO_{3} \to K_{2}SO_{4} + H_{2}O
4.
K_{2}O + H_{2}SO_{4} \to K_{2}SO_{4} + H_{2}O
5.
K_{2}O + SO_{3} \to K_{2}SO_{4}
Fosforan (V) sodu :
1.
6Na + 2H_{3}PO_{4} \to 2 Na_{3}PO_{4} + 3H_{2}\uparrow
2.
3NaOH + H_{3}PO_{4} \to Na_{3}PO_{4} + 3H_{2}O
3.
6NaOH + P_{2}O_{5} \to 2Na_{3}PO_{4} + 3H_{2}O
4.
3Na_{2}O + 2H_{3}PO_{4} \to 2Na_{3}PO_{4} + 3H_{2}O
5.
3Na_{2}O + P_{2}O_{5} \to 2Na_{3}PO_{4}
Węglan potasu :
1.
2K + H_{2}CO_{3} \to K_{2}CO_{3} + H_{2}\uparrow
2.
2KOH + H_{2}CO_{3} \to K_{2}CO_{3} + 2H_{2}O
3.
2KOH + CO_{2} \to K_{2}CO_{3} + H_{2}O
4.
K_{2}O + H_{2}CO_{3} \to K_{2}CO_{3} + H_{2}O
5.
K_{2}O + CO_{2} \to K_{2}CO_{3}.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie