Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 17.4.2011 (16:24)

  1)
  Oblicz stężenie molowe 63% HNo3 o gęstości 1,38 g/cm3
  
  mol HNO3=1+14+3*16=63g/mol
  
  przeliczamy masę 100g roztworu 63% HNO3 na objętość, wykorzystując wzór na gęstość
  d=m/v
  v=m/d
  v=100/1,38=72,46 cm^3
  
  wiemy już, że masa 100 g roztworu 63% HNO3 zajmuje objętość 72,46 cm^3
  
  ponieważ stęż. % roztworu to ilość g substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu możemy napisać, że w
  
  72,46 cm^3 roztworu znajduje się 63 g HNO3, to w
  1000 cm^3 rzotworu znajduje się x g HNO3
  x=1000*63/72,46=869,44 g HNO3
  
  wiemy już, że 1000 cm^3 roztworu zawiera 869,44 g HNO3, ale my chcemy wiedzieć ile to moli, a więc
  
  1 mol HNO3 stanowi 63 g, to
  x moli HNO3 stanowi 869,44 g HNO3
  x=869,44/63=13,8 mola HNO3
  
  stężenie molowe tego roztworu wynosi 13,8mol/dm^3
  
  
  2)
  Oblicz steżenie procentowe 16 mol roztworu H3PO4 o gestosci 1,63 g/cm3
  
  mol H3PO4=3*1+31+4*16=98g/mol
  
  przeliczamy objętość 1000 cm^3 16 mol roztworu H3PO4 na masę, korzystając ze wzoru na gęstość
  d=m/v
  m=dv
  m=1,63*1000=1630 g
  
  wiemy już, że 1000 cm^3 16 mol roztworu H3PO4 waży 1630 g, a w tej ilości jest zawarte 16 moli H3PO4, czyli w
  
  1630 g roztworu znajduje się 16 moli H3PO4, to w
  100 g roztworu znajduje się x moli H3PO4
  x=100*16/1630=0,98 mola H3PO4
  
  teraz przeliczamy mole na gramy
  
  1 mol H3PO4 stanowi 98 g, to
  0,98 mola H3POP4 stanowi x g
  x=0,98*98=96,04 g H3PO4
  
  ponieważ stęż. % to ilośc gramów substancji zawarta w 100 g roztworu, więc dany roztwór będzie miał stężenie 96,04%
  
  
  
  3)
  Do 200g 25% roztworu kwasu dolano 40 g wody. Oblicz stężenie po rozcieńczeniu
  
  Cp=ms*100/mr
  
  mr=200g roztworu+40g wody=240 g
  ms=50 g ( w 100 g roztworu jest zawarte 25 g kwasu, to w 200 g roztworu jest zawarte 50 g kwasu)
  
  Cp=50*100/240=20,83%
  
  stęzenie tego roztworu po rozcieńczeniu wynosi 20,83%

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie