Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 17.4.2011 (17:29)

  1.Dokończ równania reakcji:
  a) ...2Cu2O+...O2--->...4CuO
  
  b) ...MnO2+...H2-->...MnO+...H2O
  
  c) ...Na2O+...H2O-->.2NaOH
  
  d) ...Ca(OH)2+...H2SO4-->CaSO4 +.2H2O
  
  
  2.SPOŚRÓD ZAPISANYCH NUKLIDÓW WYBIERZ TE, KTÓRE SĄ WZGLĘDEM SIEBIE IZOTOPAMI, ZIDENTYFIKUJ TE IZOTOPY.
  
  16 2 18 3 37 1 40 40
  8E 1E 8E 1E 17E 1E 20E 19E
  
  kropki pomocnicze!
  16.......18
  8E.......8E
  
  
  
  
  
  
  3.PODAJ ILE PROTONÓW,NEUTRONÓW I ELEKTRONÓW ZNAJDUJE SIĘ W NASTĘPUJĄCYM NUKLIDZIE 106
  48Cd
  
  48 protonów,
  48 elektronów
  106-48=58 neutronów
  
  
  4.W WYNIKU PRZEMIANY PROMIENIOTWÓRCZEJ a z 238 [liczba jest u góry] 94Pu [LICZBA JEST NA DOLE] POWSTAJE:
  
  238..................4...........234
  .94 Pu..........>.2 alfa + .92 U
  
  
  5.mETODĄ BILANSU ELEKTRONOWEGO UZGODNIJ WSPÓŁCZYNNIKI W PODANYM RÓWNANIU REAKCJI REDOKS. OKREŚL KTÓRE Z POŁÓWKOWYCH REAKCJI PRZEDSTAWIA REAKCJĘ UTLENIENIA, A KTÓRE REAKCJĘ REDUKCJI,WSKAŻ UTLENIACZ I REDUKTOR.
  
  .....Cu+...4HNO3-->...Cu(NO3)2+...2NO2+...2H2O
  
  Cu(0)......-2e........>Cu(+2) /*1 reakcja utleniania
  N(+5)......+1e.......>N(+4) /*2 reakcja redukcji
  
  
  miedź jest reduktorem, gdyż sama się utlenia (podwyższa swoją wartościowość)
  azot jest utleniaczem, gdyż sam się redukuje (obniża swoją wartościowość)
  
  
  
  
  
  6.WYJAŚNIJ POJĘCIE SZYBKOŚCI REAKCJI, WYMIEŃ CZYNNIKI ZWIĘKSZAJCE SZYBKOŚĆ REAKCJI. NAPISZ, JAK WPŁYNIE DWUKROTNE ZMNIEJSZANE STĘŻENIA SUBSTRATÓW NA SZYBKOŚĆ REAKCJI ZACHODZĄCEJ ZGODNIE Z PODANYM RÓWNANIEM:
  C2H4+HBr-->C2H5Br
  
  szybkośc reakcji to zmiany stężenia substratów lub produktów w czasie. Szybkośc reakcji zależy od: wzrost stężenia substratu, wzrostu temperatury, dodania katalizatora. W przypadku gazów zamiast wzrostu stężenia wprowadza się zwiększenie ciśnienia, natomiast w przypadku ciał stałych szybkość reakcji wzrasta w wyniku rozdrobnienia substratów.
  
  ponieważ jest to reakcja II rzędu, więc szybkość jej będzie zależała od iloczynu stężeń obydwóch substratów
  
  V=K*ca*cb
  
  gdzie
  k - stała szybkości reakcji
  ca- stężenie pierwszego substratu
  cb - stężenie drugiego substratu
  
  jeśli zmniejszymy dwukrotnie stężenie każdego z substratów to
  
  v=k*ca/2 *cb/2=K*ca*cb/4
  
  czyli szybkość reakcji zmniejszy się czterokrotnie

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie