Treść zadania
Autor: karkon94 Dodano: 15.4.2011 (13:58)
1. Dokończ reakcję i dobierz współczynniki:
a) KOH+H2SO3->
b) SnO+H3PO4->
c) Ba+ N2O3->
d) Ca(OH)2+Cl2O5->
e) Al+HNO3->
f) KOH+SO2->
g) ZnO+H3PO4->
h) MgO+N2O->
i) Ca(OH)2+HNO3->
j) Al+H2SO4->
2. Ułóż równanie reakcji otrzymywania azotanu(V) żelaza(II) jonowo oraz pięcioma sposobami:
a) metal+kwas->sól+wodór
b) tlenek metalu+ kwas-> sól+ woda
c) wodorotlenek+ kwas-> sól + woda
d) wodorotlenek+ tlenek niemetalu-> sól+ woda
e) tlenek metalu + tlenek niemetalu-> sól
3.Mając do dyspozycji K,S,O,N2o zaproponuj pięć sposobów otrzymywania siarczanu (VI) potasu.
4. Ułóż równania reakcji za pomocą których można dokonać następujących przemian:
Na+O2->
Na+ H2O->
Na2O+H3PO4->
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
"Sole wokół nas" Przykładowe sole
Prosze o pomoc
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiaxD 3.4.2010 (02:50) |
|
metody otrzymywania soli
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiaxD 3.4.2010 (02:52) |
|
Sole! Proszę o pomoc :)
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: madzia0904 7.4.2010 (20:01) |
|
zapisz 4 sposoby otrzymywania soli o wzorze FeCl2
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: partyka134 27.4.2010 (18:18) |
|
Podaj równania reakcji ilustrujące wszystkie 6 metod otrzymywania
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: arletka0302 13.5.2010 (18:41) |
Podobne materiały
Przydatność 70% Sposoby otrzymywania soli
SOLE to związki chemiczne złożone z atomów i reszt kwasowych. 5 SPOSOBÓW OTRZYMYWANIA SOLI (na poziomie gimnazjum) 1. metal + kwas = sól + wodór Przykłady: Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2↑ - chlorek magnezu Mg + 2HNO3 ----> Mg(NO3)2 + H2↑ - azotan (V) magnezu 2. tlenek metalu + kwas = sól + woda Przykłady: ZnO + HBr ----> ZnBr2 + H2O - bromek cynku (II) 3ZnO +...
Przydatność 50% Otrzymywanie soli - kwasy tlenowe i beztlenowe. Sposoby otrzymywania soli.
Otrzymywanie kwasu beztlenowego 1) Mg + 2 HCl -> MgCl2 + 2 H2 2) NaOH + HCl -> NaCl + H2O 3) CaSO4 + 2 HCl -> SO4Cl2 + H2Ca 4) K2O + 2 HCl -> 2 KCl + H2O otrzymywanie kwasu tlenowego 1) 2 Li + H2SO4 -> Li2SO4 + H2 2) 2 RbOH + H2SO4 -> Rb2SO4 + 2 H2O 3) 2 Mg(NO3)3 + H2SO4 -> Mg2SO4 + H2NO3 4) CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O SPOSOBY OTRZYMYWANIA SOLI :...
Przydatność 55% Nazwy tlenków metali i niemetali, soli, kwasów, zasad i wodorków oraz sposoby otrzymywania soli.
Praca znajduje się w załączniku
Przydatność 65% 9 metod otrzymywania soli.
1) MEtal + kwas----> Sol + Wodor 2) Tlenk metalu + Kwas----> Sol + Woda 3) Kwas + Wodorotlenek----> Sol + woda 4) Metal + niemetal---> Sol kwasu beztlenowego 5) tlenek metalu + bezwonnik kwasowy--->sol 6) Zasada(wodorotlenek) +bezwonnik kwasowy---> sol + woda 7) Sol 1 + sol 2 --->sol 3 + sol 4 8) Sol 1 + kwas 1 --->sol 2 + kwas 2 9) wodorotlenek 1 + sol 2 ---> wodorotlenek 2 + sol 2
Przydatność 80% Metody otrzymywania soli
1. METAL + NIEMETAL ----> SÓL BEZTLENOWA (sól kwasu beztlenowego) Jest najprostrzy sposób otrzymywania soli beztlenowych. Nalezy jednak pamietac, iz nie wszystkie metale przereaguja w powyzszej reakcji. Chodzi tu glównie o metale szlachetne jak: Au (zloto), Ag (srebro), Cu (miedz). PRZYKLADY (najpierw czasteczkowo, a pózniej jonowo i jonowo w sposób skrócony): a) 2 Na + Cl2 ----> 2...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
2 0
ewka13 15.4.2011 (16:10)
^ strzałka w górę
Zad 1.
a)
2KOH + H2SO3 ---> K2SO3 + 2H2O
b)
3SnO + 2H3PO4 ---> Sn3(PO4)2 + 3H2O
c)
BaO + N2O3 ---> Ba(NO2)2
reakcja Ba + N2O3 nie zachodzi
d)
Ca(OH)2 + Cl2O5 ---> Ca(ClO3)2 + H2O
e)
2Al + 6HNO3 --->2 Al(NO3)3 + 3H2^
reakcja nie zachodzi w stężonym HNO3
f)
2KOH + SO2 ---> K2SO3 + H2O
g)
3ZnO +2 H3PO4 ---> Zn3(PO4)2 + 3H2O
h)
MgO + N2O --> MgN2O2 podazotan (I) magnezu ?
chociaż wątpię czy o taki tlenek chodziło,bardziej prawdopodobne :
MgO + N2O5 ---> Mg(NO3)2
i)
Ca(OH)2 + 2HNO3 --->Ca(NO3)2 + 2H2O
j)
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2^
Zad 2.
a)
Fe + 2HNO3 ---> Fe(NO3)2 + H2^
Fe + 2H(+) + 2NO3(-) ---> Fe(2+) + 2NO3(-) + H2^
Fe + 2H(+) ---> Fe(2+) + H2^
b)
FeO + 2HNO3 ---> Fe(NO3)2 + H2O
FeO + 2H(+) + 2NO3(-) ---> Fe(2+) + 2NO3(-) + H2O
FeO + 2H(+) ---> Fe(2+) + H2O
c)
Fe(OH)2 + 2HNO3 ---> Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + 2NO3(-) ---> Fe(2+) + 2NO3(-) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) ---> 2H2O
d)
Fe(OH)2 + N2O5 ---> Fe(NO3)2 + H2O
Fe(2+) + 2OH(-) + N2O5 --->Fe(2+) + 2NO3(-) + H2O
2OH(-) + N2O5 ---> 2NO3(-) + H2O
e)
FeO + N2O5 ---> Fe(NO3)2
Zad 3.
H2O a nie N2O
S+ O2 ---> SO2
2SO2 + O2 ---> 2SO3
SO3 + H2O ---> H2SO4
1 sposób
2K + H2SO4 ---> K2SO4 + H2^
2 sposób
4K + O2 --->2K2O
K2O + H2SO4 ---> K2SO4 + H2O
3 sposób
K2O + SO3 ---> K2SO4
4 sposób
K2O + H2O ---> 2KOH
2KOH + SO3 ---> K2SO4 + H2O
5 sposób
2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O
Zad 4.
4 Na + O2 ---> 2Na2O
2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2^
3Na2O + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + 3H2O
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie