Treść zadania

Proszę o rozwiązanie testu

TEST: Równania reakcji chemicznych
– podstawy obliczeń chemicznych (wersja I)

Każde zadanie ma tylko jedną poprawną odpowiedź. Należy ją wybrać.

1. Łączna masa substratów reakcji syntezy, z których można otrzymać 44,8 dm3 siarkowodoru
(w warunkach normalnych), wynosi:
a) 32 g
b) 34 g
c) 136 g
d) 68 g

2. Wskaż odpowiedź, która prawidłowo podaje kolejne współczynniki stechiometryczne w następującym równaniu reakcji:
KI + K2Cr2O7 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O


KI
K2Cr2O7
H2SO4
Cr2(SO4)3
K2SO4
I2
H2O
a
6
1
7
1
4
3
7
b
8
1
8
1
5
4
8
c
3
1
6
1
3
3
6
d
4
1
5
1
2
2
5


3. W 11,2 dm3 amoniaku w warunkach normalnych znajduje się:
a) 6,02 · 1023 cząsteczek,
b) 3,01 · 1023 cząsteczek,
c) 12,04 · 1023 cząsteczek,
d) 11,2 · 1023 cząsteczek.

4. Redukcja jest to proces polegający na:
a) przyjmowaniu lub oddawaniu elektronów,
b) oddawaniu elektronów,
c) obniżaniu stopnia utlenienia,
d) podwyższaniu stopnia utlenienia.

5. Mol jest to:
a) zbiór 6,02 · 1023 atomów, cząsteczek lub jonów substancji,
b) 12 masy atomu izotopu 12C,
c) masa cząsteczki wyrażona w atomowych jednostkach masy (u),
d) masa cząsteczek, atomów lub jonów wyrażona w gramach.

6. Wybierz równanie reakcji przedstawiające reakcję utleniania-redukcji:
a) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2 HCl
b) 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6 H2O
c) CuCl2 + 2 NaOH Cu(OH)2 + 2 NaCl
d) 2 CO + O2 2 CO2

7. 44,8 dm3 NO w warunkach normalnych stanowi:
a) 30 g; 1 mol; 3,01 · 1023 cząsteczek,
b) 60 g; 1mol; 12,04 · 1023 cząsteczek,
c) 60 g; 2 mole; 12,04 · 1023 cząsteczek,
d) 60 g; 2 mole; 3,01 · 1023 cząsteczek.




8. Wskaż odpowiedź, która prawidłowo podaje kolejne współczynniki stechiometryczne w następującym równaniu reakcji:
ZnS + O2 ZnO + SO2


ZnS
O2
ZnO
SO2
a
2
3
2
1
b
2
3
2
2
c
2
2
3
2
d
3
2
2
2


9. W kolbie o pojemności 1 dm3 w warunkach normalnych zebrane jest powietrze.
W tej objętości powietrza można spalić całkowicie:
a) 12 g węgla,
b) 0,54 g węgla,
c) 0,11 g węgla,
d) 0,2 g węgla.

10. Szybkość reakcji chemicznej zależy przede wszystkim od:
a) rodzaju reagujących substancji,
b) temperatury,
c) trzy odpowiedzi są poprawne,
d) stężenia substratów.

11. Utleniacz jest to substancja:
a) przyjmująca elektrony,
b) ulegająca utlenieniu,
c) oddająca elektrony,
d) podwyższająca swój stopień utlenienia.

12. Ile gramów siarczku żelaza(II) można otrzymać, jeżeli użyje się do reakcji 7 g żelaza i 7 g siarki?
a) 14 g
b) 11 g
c) 10 g
d) 16 g

13. Spośród podanych reakcji wybierz reakcję egzoenergetyczną:
a) redukcja tlenku miedzi(II) wodorem,
b) otrzymywanie tlenu przez rozkład chloranu(V) potasu,
c) otrzymywanie wapna palonego w procesie prażenia wapieni,
d) spalanie fosforu w tlenie.

14. Stopnie utlenienia pierwiastków w H2SiO3 wynoszą:


H
Si
O
a
I
IV
–II
b
I
VI
–II
c
–I
IV
II
d
I
–IV
–II


15. W reakcji 40 g wapnia z tlenem powstanie:
a) 112 g tlenku wapnia, c) 80 g tlenku wapnia,
b) 56 g tlenku wapnia, d) 40 g tlenku wapnia.





16. Dane są następujące atomy i ich jony: K, K+, S, S2– . Rolę reduktora w reakcjach chemicznych mogą spełniać:
a) K, S, S2–;
b) wszystkie wymienione atomy i jony;
c) tylko K+;
d) wymienione atomy i jony mogą być tylko utleniaczami.

17. Masa molowa Ca(NO3)2 wynosi:
a) 104 g c) 164 g
b) 150 g d) 164 u

18. Reakcja przedstawiona równaniem:
Mg + 2 HCl MgCl2 + H2
jest przykładem reakcji:
a) syntezy,
b) utleniania-redukcji,
c) zobojętniania,
d) analizy.

19. Uczniowie określili stopień utlenienia siarki w następujących substancjach:
SO2, Na2SO4, S, CaS.
Wyniki umieścili w tabeli. Który uczeń wykonał zadanie poprawnie?


SO2
Na2SO4
S
CaS
a
IV
IV
0
II
b
IV
VI
–II
–II
c
IV
–IV
0
II
d
IV
VI
0
–II


20. Które z równań reakcji stanowi przykład reakcji dysproporcjonowania?
a) Cl2 + H2O HCl + HClO
b) 2 KClO3 2 KCl + 3 O2
c) C + O2 CO2
d) 3 NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3 H2O