Treść zadania
Autor: 9kanapka7 Dodano: 3.4.2011 (14:11)
Jaką objętość chlorowodoru otrzymano w reakcji 142g chloru z 4g wodoru jeżeli wiadomo że gęstość chlorowodoru w warunkach normalnych wynosi 1,639g na dm sześcienny.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
rzbyszek 3.4.2011 (16:31)
H_2+Cl_2 \to 2HCl
M_{Cl_2}=2 \cdot 35,5g=71g/mol
M_{H_2}=2 \cdot 1g=2g/mol
71g_{Cl}-2g_{H_2}
142g_{Cl}-4g_{H_2} – wynika z tego, że ilości są stechiometryczne
Otrzyma się zatem:
142g_{Cl_2}+4g_{H_2}=146g_{HCl}
d= \frac {m}{v} \Rightarrow v= \frac {m}{d}= \frac {146g}{1,639 \frac {g}{dm^3}} \approx 89,1 dm^3
Odp.: Otrzymano 89,1 dm^3 chlorowodoru.Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
|
Ułóż równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznacz, że reakcja
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: monikak6 8.4.2010 (18:58) |
w wyniku reakcji redukcji tlenku ołowiu(II) węglem otrzymano 20,7g ołowiu.
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiuniakkkk 13.4.2010 (17:33) |
|
równania reakcji chemicznych
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
2 rozwiązania | autor: PROSTOtv 14.4.2010 (16:10) |
|
Napisz równanie reakcji
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
2 rozwiązania | autor: Konto usunięte 14.4.2010 (17:21) |
|
Do reakcji chemicznej użyto po 8g bromu i magnezu. Czy substraty
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: niebieskooki 15.4.2010 (15:40) |
Podobne materiały
Przydatność 55% Izotopy wodoru
IZOTOPY WODORU: wodoru, deuteru oraz trytu (proporcje: 1 :1,5-10-4:10-18). Jądro deuteru składa się z protonu i neutronu, natomiast tryt posiada oprócz protonu także dwa neutrony. W roku 1973 radzieckim naukowcom udało się uzyskać metaliczny, stały wodór przy ciśnieniu 2,8 Mbar. Substancja ta wykazuje właściwości nadprzewodzące. Deuter Stabilny, nieradioaktywny izotop...
Przydatność 65% Łączenia wodoru
wodór + siarka= siarkowodór wodór + chlor= chlorowodór wodór + azot = amoniak wodór + fosfor = fosforowodór wodór + tlen = woda wodór + tlenek miedzi (III) = woda wodór + sód = wodorotlenek sodu wodór + wapń = wodorotlenek wapnia
Przydatność 70% Tabela porównawcza sodu i chloru.
Symbol: Na Nazwa polska: Sód Nazwa angielska: Sodium Grupa: IA (1) – litowce Okres: 3 Liczba atomowa: 11 Masa atomowa: 22,989768 Stan skupienia (20 C ,1 atm.) –ciało stałe Kolor: srebrnobiały z metalicznym połyskiem Zapach: ------ Właściwości fizyczne: -miękki metal (daje się kroić nożem) -gęstość poniżej 1g/cm³ (pływa na powierzchni wody) -sole...
Przydatność 70% Występowanie, otrzymywanie, właściwości wodoru
H- wodór, pierwiastek jednowartościowy, H2- cząsteczka wodoru, MatH- 1u MczH2- 2u MH- 1g MH2- 2g 1. Występowanie - 0,88% masy skorupy ziemskiej to wodór, najlżejszy z gazów - 90% masy Słońca - w stanie wolnym w atmosferze Słońca i gwiazd - stan związany jako H2O - w kryształach cząsteczki wody (miedziany) - miedziany (hydraty)- sole uwodnione np. CuSO4, 5 H2) - w...
Przydatność 65% Izotopy wodoru i promieniotwórczość
Izotopy wodoru i promieniotwórczość poniżej macie ściągę , która mi się przydała
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
2 0
rob 3.4.2011 (16:09)
Cl2 + H2.......>2HCl
masa cząsteczkowa Cl2=2*35,5=71g
masa cząsteczkowa H2=2*1=2g
masa cząsteczkowa HCl=1+35,5=36,5g
z reakcji widać, że
71g Cl2 reaguje z 2 g H2, to
142 g Cl2 reaguje z x g H2
x=142*2/71=4g H2
z powyższego wiemy, że przereaguje całkowita ilość wodoru i chloru, wobec tego powracając do reakcji widzimy, że z
2 g H2 otrzymujemy 73 g HCl, to z
4 g H2 otrzymujemy x g HCl
x=4*73/2=146 g HCl
tyle otrzymamy chlorowodoru w gramach, ale my chcemy znać objętośc HCl, wobec tego korzystamy ze wzoru na gęstość
d=m/v
v=m/d
v=146/1,639=89,08 dm^3
otrzymamy 89,08 dm^3 chlorowodoru
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie