Treść zadania
Autor: olaarek1916 Dodano: 3.4.2011 (14:04)
1.Połącz wzory soli z określeniami odczynów które wykazują roztwory wodne tych soli. Napisz równania reakcji hydrolizy soli, które jej uległy
CuCI2, Na2SO4, KNO3 , Na2SO3 , (NH4)2CO3
odczyn zasadowy
odczyn kwasowy
odczyn obojetny
2.Do zlewek z wodą wprowadzono następujące substancje
Na2O , SO2 , CH4 , MgO , NaCI , HCI, O2 , CaCI2 , H2S , CaO , K2SO4.
Które roztwory zawierają jony H+ które OH- a które mają odczyn obojętny? Odpowiedź uzasadnij pisząc odpowiednie równania reakcji chemicznych.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Napisać wzory półstrukturalne związków o podanych Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: kasiaa38 5.11.2010 (16:13) |
Przedstaw wzory sumaryczne i strukturalne zwiąsków chem.o nazwach a)kwas Przedmiot: Chemia / Studia | 2 rozwiązania | autor: madziulek7777 15.11.2010 (22:28) |
1)Narysuj wzory strukturalne następujących Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: kp93 13.2.2011 (12:47) |
zapisz reakcjie hydrozlizy nastepujacych soli lub zaznacz ze hydroliza nie Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: anka23107 6.4.2011 (12:22) |
otrzymywanie soli Przedmiot: Chemia / Studia | 1 rozwiązanie | autor: arekola1916 26.4.2011 (09:03) |
Podobne materiały
Przydatność 50% Woda i roztwory wodne
Woda i roztwory wodne Tlenek wodoru, zwany zwyczajowo wodą, składa się z tlenu i wodoru. Samo wymieszanie tych 2 gazów nie zapewnia reakcji między nimi; do zapoczątkowania syntezy jest konieczne dostarczenie energii. Woda to bezbarwna ciecz (w grubych warstwach niebieskawa), bez smaku i zapachu; temp. topn. 0C, temp. wrz. 100C. Wodę trudno ogrzać lub ochłodzić. Aby zwiększyć...
Przydatność 60% Woda i roztwory wodne
Woda jest substancją, bez której nie byłoby życia na Ziemi. Występuje w trzech stanach skupienia. Jest substancją najbardziej rozpowszechnioną na Ziemi. W wodzie rozpuszczają się różne substancje, tworząc roztwory. Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem dla wielu (ale nie dla wszystkich) substancji. Cząsteczki wody mają budowę polarną, w związku z czym w wodzie dobrze rozpuszczają...
Przydatność 65% Woda i roztwory wodne
Kondensacja, czyli skraplanie pary wodnej- zmiana gazowego stanu skupienia wody w stan ciekły. Czysta woda jest cieczą bezbarwną, bezwonną, nietoksyczną i bez smaku. Podczas zamarzania woda zwiększa swoją objętość i dlatego lód (mający mniejsza objętość) pływa po wodzie. W związku z tym woda, wnikając np. w szczeliny skał powoduje ich rozsadzanie, gdy zamarza. Jest to...
Przydatność 55% Roztwory wodne- kartkówka
Załącznik
Przydatność 55% Woda i roztwory wodne
Sprawdzian "Woda i roztwory wodne" z chemi - wydawnictwo nowa era
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
rzbyszek 4.4.2011 (06:09)
1.
CuCI_2+H_2O \to Cu(OH)_2+2HCl – odczyn kwaśny – sól słabej zasady i mocnego kwasu
Na_2SO_4 – odczyn obojętny – sól mocnej zasady i mocnego kwasu – nie ulega hydrolizie
KNO_3 – odczyn obojętny – sól mocnej zasady i mocnego kwasu – nie ulega hydrolizie
Na_2SO_3+H_2O \to NaOH+H_2SO_3 – odczyn zasadowy – sól mocnej zasady i słabego kwasu
(NH_4)_2CO_3+H_2O \to NH_4OH+H_2CO_3 – odczyn obojętny – sól słabej zasady I słabego kwasu
2.
Na_2O +H_2O \to 2NaOH obecne są jony OH^- – powstaje zasada, która dysocjuje z wytworzeniem tych jonów
SO_2 +H_2O \to H_2SO_3 obecne jony H^+ – powstaje kwas, który dysocjuje z wytworzeniem tych jonów
CH_4 – odczyn obojętny, gaz rozpuszczając się w wodzie nie wchodzi z nią w reakcje
MgO +H_2O \to Mg(OH)_2 obecne są jony OH^- – powstaje zasada, która dysocjuje z wytworzeniem tych jonów
NaCI – odczyn obojętny – sól mocnej zasady i mocnego kwasu – nie ulega hydrolizie
HCI \xrightarrow {H_2O} H^++Cl^- obecne jony H^+ – kwas dysocjuje z wytworzeniem tych jonów
O_2 – odczyn obojętny, gaz rozpuszczając się w wodzie nie wchodzi z nią w reakcje
CaCI_2 +H_2O \to Ca(OH)_2 +2HCl obecne jony H^+ – zachodzi hydroliza w wyniku której powstaje mocny kwas dysocjując wytwarza te jony
H_2S \xrightarrow {H_2O} 2H^++S^{2-} obecne jony H^+ – kwas dysocjuje z wytworzeniem tych jonów
CaO +H_2O \to Ca(OH)_2 obecne są jony OH^- – powstaje zasada, która dysocjuje z wytworzeniem tych jonów
K_2SO_4 – odczyn obojętny – sól mocnej zasady i mocnego kwasu – nie ulega hydrolizie
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie