Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  ewka13 30.3.2011 (10:19)

  96500C \to 1F
  
  5000C \to x \ F
  
  x = \frac {5000C*1F} {96500C} = 0,0518F
  
  2AuCl_{3} \to 2Au^{3+} + 6Cl^{-}
  
  K(-) \ 2Au^{3+} + 6e \to 2Au^{0} - 2mole
  
  A(+) \ 6Cl^{-} - 6e \to 3Cl_{2} - 6moli Cl(-) ,3 mole Cl2
  
  Dla :
  2 moli Au^{3+} - potrzebny jest ładunek 6F
  x moli Au^{3+} - ładunek 0,0518F
  
  x = \frac {2mol*0,0518F} {6F} = 0,0173mola \ Au
  
  m Au = 197g/mol
  
  197g/mol*0,0173mola=3,4081g złota
  
  przy ładunku 6F wydzielą się 3 mole Cl2
  przy ładunku 0,0518F - x moli Cl2
  
  x = \frac {0,0518F*3mole} {6F} = 0,0259mola \ Cl_{2}
  
  m Cl2 = 2*35,5g71g/mol
  
  71g/mol*0,0259mola=1,8389g Cl2.
  
  Odp.Na elektrodach wydzielą się : na katodzie 3,4081g złota , na anodzie 1,8389g chloru.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie