Treść zadania
Autor: magdalena19920225 Dodano: 28.3.2011 (19:36)
napisz cząsteczkowe i jonowe równania reakcji hydrolizy podanych związków oraz określ dla każdej soli odczyn wodnego roztworu:
a) Ba(No2)2
b) Cu(No3)2
c)NH4Br
d)Pb(No3)2
e)(NH4)2 SO4
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
|
napisz reakcję hydrolizy estru: octan etylu i nazwij jej produkty.
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (20:44) |
napisz i uzasadnij równania reakcji za pomocą,których można dokonać następującyc
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: maly7237 9.4.2010 (16:21) |
|
Ułożyć równania reakcji
a)kwasu siarkowego (VI) z :Fe(II) , Na , Al , Ca ,
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:59) |
|
Napisz równania reakcji (cząsteczkowe i jonowe )wytrącania następujących
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:12) |
Podobne materiały
Przydatność 55% Wiązania Jonowe
-zachodzi miedzy pierwiastkiem elektrododatnim(1,2 grupa oprócz Be)a pierwiastkiem elektroujemnym (16,17 grupa) -miedzy metalem a niemetalem -różnica elektroujemnosci ^E>albo równa 1,7 -w solach miedzy metalem a reszta kwasową Istotą wiązania JONOWEGO jest elektrostatyczne oddziaływanie pomiędzy powstałymi jonami. Przykłady wiązań jonowych:NaCl,K2S,CsBr,CaO
Przydatność 50% Wiązania Jonowe
Wiązanie Jonowe - powstaje pomiędzy jonami. Jony tworzą sie w w yniku przeniesienia elektronu lub kilku elektronów z atomów jednego pierwiastka do atomu drugiego> proces taki może nastąpić w momęcie zetknięcia się atomów pierwistków rózniących sie znacznie elektoujemnością. x>1,7 - róznica elektoujemności jeste większa od 1,7 Wiązanie Jonowe wystepuje między -...
Przydatność 75% Typy reakcji chemicznych
Typy reakcji chemicznych 1. Reakcje syntezy Synteza jest reakcją, w której z dwu lub więcej substancji prostszych powstaje jedna substancja złożona o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych. A + B ---> AB 2. Reakcje analizy Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących...
Przydatność 55% Szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne przebiegają z bardzo różnymi szybkościami. Na przykład po zmieszaniu roztworu azotanu srebra z roztworem chlorku sodowego wytrąca się natychmiast chlorek srebra. Reakcja ta przebiega do końca tak szybko, że nie można prześledzić różnych jej stadiów. Jeśli natomiast zmieszamy gazowy wodór i tlen w temperaturze pokojowej, to reakcja powstawania wody bez udziału...
Przydatność 80% Fazy reakcji na stres
FAZA MOBILIZACJI: Jest to faza polegająca na zmianach organizmu. W Fazie tej następuje aktywacja procesów psychologicznych. Następuje pojawienie się adrenaliny i noradrenaliny w krwiobiegu. Rosną mięśnie oraz naczynia krwionośne, następuje również zwiększenie częstości skurczów serca, rozszerzają sie oskrzela, zwiększa tempo oddechu, podwyższa sie poziom glukozy we krwi,...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
rob 28.3.2011 (20:42)
a)
Ba(NO2)2 +2 H2O........>Ba(OH)2 + 2HNO2
Ba(+2) + 2NO2(-) + 2H2O.......>Ba(+2) + 2OH(-) + 2HNO2
2NO2(-) + 2H2O.......>2OH(-) + 2HNO2
odczyn zasadowy, sól słabego kwasu i mocnej zasady
b)
Cu(NO3)2 + 2H2O......>↓Cu(OH)2 + 2HNO3
Cu(+2) + 2NO3(-) + 2H2O.......>↓Cu(OH)2 + 2 H(+) + 2NO3(-)
Cu(+2) + 2H2O.......>↓Cu(OH)2 + 2H(+)
odczyn kwaśny, sól słabej zasady i mocnego kwasu
c)
NH4Br + H2O........>↑NH4OH + HBr
NH4(+) + Br(-) + H2O........>↑NH4OH + H(+) + Br(-)
NH4(+) + H2O......>↑NH4OH + H(+)
odczyn kwaśny, sól słabej zasady i mocnego kwasu
d)
Pb(NO3)2 + 2H2O......>↓Pb(OH)2 + 2HNO3
Pb(+2) + 2NO3(-) + 2H2O.......>↓Pb(OH)2 + 2 H(+) + 2NO3(-)
Pb(+2) + 2H2O......>↓Pb(OH)2 + 2H(+)
odczyn kwaśny, sól słabej zasady i mocnego kwasu
e)
(NH4)2 SO4 + 2H2O.......>2NH4OH↑ + H2SO4
2NH4(+) + SO4(-2) + 2H2O......>2NH4OH↑ + 2H(+) + SO4(-2)
2NH4(+) + 2H2O......>2NH4OH↑ + 2H(+)
odczyn kwasny, sól słabej zasady i mocnego kwasu
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie