Treść zadania
Autor: ania5510 Dodano: 18.3.2011 (16:54)
1.Oblicz ile wodorotlenku sodu potrzeba do zobojętnienia 30g 10-procentowego roztworu kwasu szczawiowego
2.udowodnij, pisząc odpowiednie równania reakcji chemicznych, że wodny roztwór etyloaminy ma odczyn zasadowy
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
Int_15 18.3.2011 (17:27)
Rozwiązanie zadania pierwszego w załączniku, niestety nie wiem jak rozwiązać drugie
Załączniki
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
|
Oblicz stopnie utlenienia:
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: monia672 7.4.2010 (21:38) |
|
przeprowadzono reakcje zobojetniania uzywajac do tego celu 10g wodorotlenku
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasia2008107 9.4.2010 (12:37) |
|
Oblicz stężenie molowe kwasu siarkowego VI wiedząc że jest to roztwór
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:07) |
Oblicz CP roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 15g Ca(OH)2 w 38g H2O
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: wzurchemika 17.4.2010 (17:41) |
|
Oblicz stężenie molowe i procentowe
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: aga125 18.4.2010 (21:08) |
Podobne materiały
Przydatność 50% Tożsamość, potrzeba
Tożsamość - to prywatny, subiektywny „wewnętrzny autoportret”, obraz własnej osoby, który zawsze wiąże z poczuciem własnej wartości, czyli tym, jak siebie oceniam, co o sobie myślisz i jakie żywisz do siebie uczucia. Potrzeba – to poczucie braku czegoś, bez czego osoba czuje, że nie może żyć lub się rozwijać. Np.: biologiczne i społeczne Biologiczne: potrzeba...
Przydatność 55% Węglan sodu - prezentacja chemia
Na2CO3 weglan sodu Węglan sodu o wzorze Na2CO3 (tzw. soda) występuje w postaci bezwodnej jako tzw. soda amoniakalna lub soda kalcynowana. Jest białym, krystalicznym proszkiem, bardzo higroskopijnym i dobrze rozpuszczalnym w wodzie. Topi się w temperaturze 852°C Rozpuszcza się również w rozcieńczonych kwasach wydzielając przy okazji dwutlenek węgla. Wodne roztwory węglanu sodu...
Przydatność 70% Wodorotlenek sodu i jego zastosowanie
Wzór sumaryczny: NAOH Wzór strukturalny: Na-O-H Wodorotlenki otrzymuje się głównie dwiema metodami: 1. W reakcji metalu z wodą (głównie wodorotlenek sodu i potasu) np.: 2Na + H2O → 2NaOH + H2 2. W reakcji tlenku metalu z wodą np.: Na2O + H2O → 2NaOH Wodorotlenek sodu: Soda żrąca, soda kaustyczna - biała krystaliczna masa o temperaturze...
Przydatność 70% Tabela porównawcza sodu i chloru.
Symbol: Na Nazwa polska: Sód Nazwa angielska: Sodium Grupa: IA (1) – litowce Okres: 3 Liczba atomowa: 11 Masa atomowa: 22,989768 Stan skupienia (20 C ,1 atm.) –ciało stałe Kolor: srebrnobiały z metalicznym połyskiem Zapach: ------ Właściwości fizyczne: -miękki metal (daje się kroić nożem) -gęstość poniżej 1g/cm³ (pływa na powierzchni wody) -sole...
Przydatność 65% Wodorotlenek sodu i wodorotlenek wapnia
Wodorotlenek sodu (zasada sodowa) NaOH Równania reakcji: 2Na 2H2O->2NaOH H2^ Na2O H2O ->2NaOH Właściwości: ? Ciało stałe ? Barwa biała ? Higroskopijne(używane w laboratoriach w postaci granulek) ? Rozpuszcza się w wodzie, przy czym wydziela ciepło ? Właściwości żrące (niszczy bibułę i podobnie działa na skórę, a stopiony niszczy szkło i porcelanę) ?...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
0 0
ewka13 18.3.2011 (17:23)
Zad 1.
HOOC-COOH + 2NaOH \to NaOOC-COONa + 2H_{2}O
m_{kwasu \ szczawiowego} = 30g*10\% = 30g*0,1=3g
M \ kwasu \ szczawiowego = 2*12g + 4*16g + 2*1g = 90g/mol
M \ NaOH \to 23g + 16g + 1g = 40g/mol
90g \ kwasu \to 2*40g \ NaOH
3g \ kwasu \to x \ g \ NaOH
x = \frac {3g*80g} {90g} \approx 2,67g
odp.Potrzeba 2,67g wodorotlenku sodu.
Zad 2.
C_{2}H_{5}NH_{2} + H_{2}O \to C_{2}H_{5}NH_{3}^{+} + OH^{-}
Wodny roztwór etyloaminy zawiera jony OH- decydujące o odczynie zasadowym.
C_{2}H_{5}NH_{2} + HCl \to C_{2}H_{5}NH_{3}Cl
(lub \ C_{2}H_{5}NH_{2}*HCl)
Etyloamina reaguje z kwasem solnym (podobnie jak amoniak) - dając chlorek etyloamoniowy.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie