Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  MOGLIKOF 15.3.2011 (13:38)

  a)1. Mg + 2Cl --> MgCl2 2. Mg+2HCl --> 2MgCl2 + H2^ 3. MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O 4. Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 +2H2O 5. Mg(NO3)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2HNO3 6. Mg(OH)2 + 2NaCl --> MgCl2 +2NaOH 7. Mg + BeCl2 --> MgCl2 + Be 8. Mg(NO3)2 + 2NaCl --> MgCl2 + 2NaNO3
  
  
  b)
  3. Metody otrzymywania soli:
  I. kwas + zasada -----> sól + woda
  NaOH + HCl -----> NaCl + H20 (chlorek sodu)
  3Ca(OH)3 + 2H3PO4 -----> Ca3(PO)2 + 6H20 (ortofosforan V wapnia)
  
  II. zasada+ tlenek kwasowy -----> sól + woda
  Ca(OH)2 + SO3 -----> CaSO4 + H2O (siarczan V wapnia)
  2Fe(OH)3 + 3CO2 -----> Fe2(CO)3 + 3H2O (węglan żelaza III)
  
  III. tlenek zasadowy + kwas -----> sól + woda
  MgO + 2HCl -----> MgCl2 + H2o (chlorek magnezu)
  FeO + 2HNO3 -----> Fe(NO3)2 + H2O (azotan V żelaza II)
  
  IV. tlenek zasadowy + tlenek kwasowy -----> sól
  ZnO + CO2 -----> ZnCO3 (węglan cynku)
  CrO3 + 3 SO2 -----> Cr(SO3)3 (siarczan IV chromu VI)
  
  V. metal + kwas -----> sól + wodór
  Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + H2 (chlorek cynku)
  Zn + H2SO4 -----> ZnSO4 + H2 (siarczan VI cynku)
  
  VI. metal + niemetal -----> sól
  Fe + S -----> FeS (siarczek żelaza II)
  2Fe + 3S -----> Fe2S3 (siarczek żelaza III)
  
  VII. sól1 + sól2 -----> sól3 + sól4
  3Na2SO4 + 2K3PO4 -----> 2Na3PO4 + 3K2SO4
  MgCO3 + FeCl2 -----> MgCl2 + FeCO3
  
  VIII. sól1 + zasada1 -----> sól2 + zasada2
  K2SO3 + Mg(OH)2 -----> 2KOH + MgSO3 (siarczan V magnezu)
  CaCO3 + 2NaOH -----> Ca(OH)2 + NaCO3 (węglan sodu)
  
  węglan potasu: 2KOH + H2CO3 -----> K2CO3 + 2H2O
  azotan V magnezu: Mg(OH)2 + HNO3 -----> Mg(NO3)2 + 2H2O
  
  c)b) siarczku glinu - Al₂S₃
  2Al + 3S--->Al2S3
  2Al +3 H2S---> Al2S3 + 3H2
  2Al(OH)3 + 3H2S---> Al2S3 + 6H2O
  2AlCl3 +3 H2S---> Al2S3 + 6HCl
  2AlPO4 + 3K2S---> Al2S3 + 2K3PO4
  
  2Al + 3H₂S --> Al₂S₃ + 3H₂
  Al₂O₃ + 3H₂S --> Al₂S₃ + 3H₂O
  Al(OH)₃ + H₂S --> Al₂S₃ + H₂O
  2AlCl₃ + 3H₂S --> Al₂S₃ + 6HCl
  2AlCl₃ + 3K₂S --> Al₂S₃ + 6KCl
  
  
  d) Moje propozycje:
  
  1. Rekacja tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym:
  
  K_{2}O + CO_{2} \rightarrow K_{2}CO_{3}
  
  2. Zasada + tlenek kwasowy:
  
  2KOH + CO_{2} \rightarrow K_{2}CO_{3} + H_{2}O
  
  
  
  f) Bromek litu otrzymuje się poprzez neutralizację wodorotlenku litu lub węglanu litu wodnym roztworem kwasu bromowodorowego, a następnie koncentrację i krystalizację[2]:
  
  LiOH + HBr(aq) → LiBr + H2O
  Li2CO3 + HBr(aq) → LiBr + CO2 + H2O
  
  Otrzymana sól jest zazwyczaj hydratem. Bezwodny bromek litu otrzymuje się przez ogrzewanie hydratów w podciśnieniu.
  
  3. Reakcja zasady i soli z wydzieleniem osadu:
  
  6 KOH + Al_{2}(CO_{3})_{3} \rightarrow 3 K_{2}CO_{3} + 2 Al(OH)_{3}
  
  4. Reakcja soli z solą z wydzieleniem osadu:
  
  K_{2}SO_{4} + PbCO_{3} \rightarrow K_{2}CO_{3} + PbSO_{4}
  
  5. Reakcja wyparcia wodoru z kwasu węglowego:
  
  2K + H_{2}O + CO_{2} \rightarrow K_{2}CO_{3} + H_{2}

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie