Treść zadania
Autor: bradzia Dodano: 11.3.2011 (14:37)
Zadanie z chemii:
Oblicz stężenie molowe roztworu wodorotlenku magnezu,ktorego 100 cm3 zobojętnia 200 cm3 kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 0,1mol/dm3.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
przeprowadzono reakcje zobojetniania uzywajac do tego celu 10g wodorotlenku
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: kasia2008107 9.4.2010 (12:37) |
|
Oblicz stężenie molowe kwasu siarkowego VI wiedząc że jest to roztwór
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:07) |
|
stężenie molowe
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: liliana14 15.4.2010 (19:54) |
Oblicz CP roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 15g Ca(OH)2 w 38g H2O
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: wzurchemika 17.4.2010 (17:41) |
|
Oblicz stężenie molowe i procentowe
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: aga125 18.4.2010 (21:08) |
Podobne materiały
Przydatność 65% Ph roztworu
1. Co to jest pH roztworu? 2. Przy pomocy jakich wskaźników badamy pH i wskaż przykłady pH kilkunastu wybranych przez siebie substancji np. krem, mydło, mleko. Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ - odczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy, czy też są one w równowadze –...
Przydatność 55% Odczyn roztworu PH
Odczyn roztworu jest cechą roztworu określającą ,czy w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorowych H+ -odzczyn kwaśny ,czy nadmiar jonów wodorotlenkowych OH- - odczyn zasadowy ,czy też są one w równowadze –odczyn obojętny. Wodne roztwory kwasów wykazują odczyn kwaśny ,a wodne roztwory wodorotlenków (zasady)- odczyn zasadowy. Jeśli zanurzony w wodnym...
Przydatność 55% PH, Skala PH, Odczyn roztworu PH, Indykatory.
Skala pH to ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na stężeniu jonów wodorkowych [H+] w roztworach wodnych. Dokładnie jest to: pH = -log10[H+] czyli minus logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorkowych wyrażonych w molach na litr. Korzystanie ze skali pH Woda destylowana...
Przydatność 60% Roztwory,mieszaniny,stężenia procentowe i molowe.
Rozpuszczanie- proces mieszania się dwóch substancji, prowadzący do otrzymania roztworu. Roztwór nasycony-roztwór, w którym w danej temperaturze nie mozna juz rozpuścią więcej danej substancji. Roztwór nienasycony-roztwór, w którym w danej temperaturze mozna jeszcze rozpuścić pewna ilość danej substancji. Roztwór stęzony-roztwór,w ktorym ilość substancji rozpuszczonej...
Przydatność 55% Analiza Finansowa- zadanie
praca w załącznikach
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
rob 11.3.2011 (16:55)
Mg(OH)2 + H2SO4........>MgSO4 + 2H2O
V1*M1=V2*M2
V1 objętość Mg(OH)2
M1 szukane stężenie molowe Mg(OH)2
V2 objętość H2SO4
M2 stężenie molowe H2SO4
M1=V2*M2/V1
M1=200*0,1/100
M1=0,2 mol/dm^3
stężenie molowe Mg(OH)2 wynosi 0,2mol/dm^3
UWAGA
ten wzór przy stężeniach molowych pasuje tylko jeśli ilość grup wodorotlenowych w wodorotlenku jest równa ilości wodorów w kwasie np. HCl + NaOH jest jedna grupa wodorotlenowa w NaOH i jeden wodór w HCl, natomiast np. jeśli w reakcji zobojętniania bierze udział Mg(OH)2 (dwie grupy wodorotlenowe) + HCl (jeden wodór) to wzór wygląda następująco
V1*M1/2=V2*M2, gdzie V1, M1 odnosi się do Mg(OH)2
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie