Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  ewka13 9.3.2011 (10:36)

  Zad 1.
  Obliczyć ,ile moli substancji znajduje się w 0,6dm3 roztworu 2-molowego.
  (Określenie roztwór 2-molowy oznacza to samo co stężenie 2mole/dm3)
  
  V = 0,6dm^{3}
  
  C_{mol} = 2mol/dm^{3}
  
  C_{mol} = \frac {n} {V}
  
  n = C_{mol}*V = 2mol/dm^{3}*0,6dm^{3}=1,2mola
  
  odp.W roztworze znajduje się 1,2mola sybstancji.
  
  Zad 2.
  W 6dm3 roztworu znajduje się 234g siarczku sodu (Na2S).Obliczyć stężenie molowe roztworu.
  
  m \ Na_{2}S = 2*23g + 32g= 46g + 32g = 78g/mol - z układu okresowego
  
  V = 6dm^{3}
  
  n = 234g : 78g /mol = 3mole
  
  C_{mol} = \frac {n} {V} = \frac {3mole} {6dm^{3}} = 0,5mol/dm^{3}
  
  odp.Stężenie wynosi 0,5mol/dm3.
  
  Zad 3.
  Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 50g chlorku wapnia (CaCl2)) w 150g wody,jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,23g/cm3.
  
  m_{s} = 50g
  
  m_{wody} = 150g
  
  d = 1,23g/cm^{3}
  
  m \ CaCl_{2} = 40g + 2*35,5g = 40g + 71g = 111g/mol
  
  Obliczamy liczbę moli :
  
  n = 50g : 111g/mol = 0,45mola
  
  Oliczamy masę roztworu (mr) :
  
  m_{r} = m_{s} + m_{wody} = 50g + 150g = 200g
  
  Przeliczamy masę na objętość korzystając z gęśtości :
  
  d = \frac {m_{r}} {V}
  
  V = \frac {m_{r}} {d}
  
  V = \frac {200g} {1,23g/cm^{3}} \approx 162,6cm^{3}= 0,1626dm^{3}
  
  Obliczamy stężenie :
  
  C_{mol} = \frac {n} {V} = \frac {0,45mol} {0,1626dm^{3}} = 2,77mol/dm^{3}
  
  odp.Stężenie wynosi 2,77mol/dm3.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie