Treść zadania
Autor: -sabina- Dodano: 4.3.2011 (20:57)
1) uzupełnij równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów i napisz je słownie.
a)
H2O
................------>................+............
kwas jodowodorowy dysocjuje na kationy wodoru i aniony jodkowe
b)
H2O + 2-
.....................-----------> 2H + SO3
........................................................................................................
c)
H2O + -
....................---------->H + ClO4
.........................................................................................................
2)Wykonaj polecenia
A) podkreśl wzory tlenków kwasowych i napisz równania ich reakcji z wodą
SO2 , BaO , Fe2O3 , CO2 , K2O , N2O5 , ZnO , P4O10 , CuO ,
.................................................
B) napisz równania reakcji dysocjacji produktów reakcji zapisanych w punkcje A
..........................................
C) podkreśl wzory kwasów , które nie mają tlenków kwasowych. Wyjaśnij, dlaczego wybrane kwasy nie mają tlenków kwasowych.
HCl , HNO3 , H3PO3 , HBr , H4P2O7 , HI , H2CO3 , H2SO3 , H2SO4 , H2S ,
.........................................................
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
Ułóż równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznacz, że reakcja
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: monikak6 8.4.2010 (18:58) |
Właściwości związków o budowie jonowej.
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: Placek 9.4.2010 (21:56) |
|
w wyniku reakcji redukcji tlenku ołowiu(II) węglem otrzymano 20,7g ołowiu.
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: kasiuniakkkk 13.4.2010 (17:33) |
|
równania reakcji chemicznych
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
2 rozwiązania | autor: PROSTOtv 14.4.2010 (16:10) |
|
Napisz równanie
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: Konto usunięte 14.4.2010 (17:20) |
Podobne materiały
Przydatność 75% Typy reakcji chemicznych
Typy reakcji chemicznych 1. Reakcje syntezy Synteza jest reakcją, w której z dwu lub więcej substancji prostszych powstaje jedna substancja złożona o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych. A + B ---> AB 2. Reakcje analizy Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących...
Przydatność 55% Szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne przebiegają z bardzo różnymi szybkościami. Na przykład po zmieszaniu roztworu azotanu srebra z roztworem chlorku sodowego wytrąca się natychmiast chlorek srebra. Reakcja ta przebiega do końca tak szybko, że nie można prześledzić różnych jej stadiów. Jeśli natomiast zmieszamy gazowy wodór i tlen w temperaturze pokojowej, to reakcja powstawania wody bez udziału...
Przydatność 80% Fazy reakcji na stres
FAZA MOBILIZACJI: Jest to faza polegająca na zmianach organizmu. W Fazie tej następuje aktywacja procesów psychologicznych. Następuje pojawienie się adrenaliny i noradrenaliny w krwiobiegu. Rosną mięśnie oraz naczynia krwionośne, następuje również zwiększenie częstości skurczów serca, rozszerzają sie oskrzela, zwiększa tempo oddechu, podwyższa sie poziom glukozy we krwi,...
Przydatność 65% Typy reakcji chemicznych.
Różnego rodzaju reakcje chemiczne usystematyzowano i podzielono na trzy podstawowe typy: - Reakcje analizy czyli rozkładu - Reakcje syntezy czyli łączenia - Reakcje wymiany 1. Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących się od substratu właściwościami fizycznymi i chemicznymi. AB = A + B...
Przydatność 70% Zastosowanie reakcji redoks w przemyśle
Reakcją utlenienia-redukcji nazywamy proces, w którym następuje wymiana elektronów między substancją utleniającą a substancją redukującą, na skutek czego atomy pierwiastków biorących udział w reakcji zmieniają swój stopień utlenienia. Owa reakcja ma szerokie zastosowanie w przemyśle metalurgicznym. Reakcje redoks prowadzi się w specjalnym wielkim piecu. Proces spalania...
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
rzbyszek 4.3.2011 (21:21)
1)
a)
HI \xrightarrow {H_2O} H^++I^-
kwas jodowodorowy dysocjuje na kationy wodoru i aniony jodkowe
b)
H_2SO_3 \xrightarrow {H_2O} 2H^++SO_3^{2-}
kwas siarkowy(IV) dysocjuje na kationy wodoru i aniony siarczanowy(IV)
c)
HClO_4 \xrightarrow {H_2O} H^++ClO_4^-
kwas chlorowy(VII) dysocjuje na kationy wodoru i aniony chlorowe(VII)
2)
A)
SO_2 , CO_2 , N_2O_5 , P_4O_{10}
SO_2+H_2O \to H_2SO_3
CO_2+H_2O \to H_2CO_3
N_2O_5+H_2O \to 2HNO_3
P_4O_{10}+6H_2O \to 4H_3PO_4
B)
napisz równania reakcji dysocjacji produktów reakcji zapisanych w punkcje A
H_2SO_3 \xrightarrow {H_2O} 2H^++SO_3^{2-}
H_2CO_3 \xrightarrow {H_2O} 2H^++CO_3^{2-}
HNO_3 \xrightarrow {H_2O} H^++NO_3^-
H_3PO_4 \xrightarrow {H_2O} 3H^++PO_4^{3-}
C)
HCl, HBr, HI, H_2S
Są to kwasy beztlenowe, a więc nie mają swoich tlenków kwasowych.
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie