Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 3.3.2011 (19:13)

  1.Do 400g wody o temperaturze 20°C dodano 100g KCl:
  a) ustal jaki roztwór otrzymano
  b) oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu
  Rozpuszczalność KCl w tych warunkach wynosi 34g/100g wody
  
  100 g KCl rozpuszcza się w 400 g H2O, to
  x g KCl rozpuszcza się w 100 g H2O
  x=100*100/400=25 g KCl/100 g H2O
  
  otrzymano roztwór nienasycony
  
  masa roztworu =400 g H2O + 100 g KCl= 500 g roztworu
  masa substancji = 100 g KCl
  
  Cp=ms*100/mr
  Cp=100*100/500=20%
  
  stęz. tego roztworu wynosi 20%
  
  2.Oblicz, który roztwór kwasu siarkowego(VI) H2SO4 jest bardziej stężony: o stężeniu 20% i gęstości 1,141g/cm³, czy o stężeniu 2 mol/dm³
  
  przeliczamy masę 100 g roztw. 20% H2SO4 na objętość, korzystając ze wzoru na gęstość
  d=m/v
  v=m/d
  v=100/1,141=87,64 cm^3
  
  roztwór o stęż. 20% oznacza, że
  20 g H2SO4 jest zawarte w 87,64 cm^3 (100g) roztw., to
  x g H2SO4 jest zawarte w 1000 cm^3 roztw.
  x=20*1000/87,64=228,21 g H2SO4
  
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98g/mol
  
  1 mol H2SO4 zawiera 98 g H2SO4, to
  x moli H2SO4 zawiera 228,21 g H2SO4
  x=228,21/98=2,33 mol/dm^3
  
  bardziej stężony jest roztwór 20%, gdyż jego st. molowe wynosi 2,33mol/dm^3
  
  3.Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 200g roztworu NaCl o stężeniu 15%, z 150g roztworu tej soli o stężeniu 25%
  
  15%=15/100=0,15
  25%=25/100=0,25
  
  x - nieznane stężenie % powstałe po zmieszaniu roztworów
  
  200*0,15+150*0,25=350*x
  30+37,5=350*x
  x=67,5/350
  x=0,19%
  
  steż % z uzyskane po zmieszaniu roztworów wynosi 0,19%
  
  4.Oblicz ile gramów NaOH znajduję się w 300g roztworu o stężeniu 0,2 mol/dm³
  
  mol NaOH=23+16+1=40g/mol
  
  roztwór 0,2 molowy oznacza, że
  0,2 mola NaOH jest zawarte w 1000 cm^3 roztw, to
  x moli NaOH jest zawarte w 300 cm^3 roztw.
  x=0,2*300/1000=0,06 mola NaOH/300 cm^3
  
  1 mol NaOH to jest 40 g NaOH, to
  0,06 mola NaOH to jest x g NaOH
  x=0,06*40=2,4 g NaOH
  
  roztwór zawiera 2,4 g NaOH
  
  5.Oblicz ile:
  a) moli
  b) gramów
  chlorku glinu AlCl3 potrzeba do sporządzenia 250cm³ roztworu tej soli, aby uzyskać roztwór o stężeniu 2 mol/dm³
  
  mol AlCl3=27+3*35,5=133,5g/mol
  
  roztwór o stęż. 2 mol/dm^3 oznacza, że
  2 mole AlCl3 znajdują się w 1000 cm^3 roztw., to
  x moli AlCl3 znajduje się w 250 cm^3 roztw
  x=2*250/1000=0,5 mola AlCl3
  
  1 mol AlCl3 to jest 133,5 g AlCl3, to
  0,5 mola AlCl3 to jest x g AlCl3
  x=0,5*133,5=66,75 g AlCl3
  
  do sporządzenia tego roztworu potrzeba 0,5 mola AlCl3 lub 66,75 g AlCl3

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie