Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 2.3.2011 (19:51)

  CH4 + 3O2.......>2CO2 + 2H2O
  
  mol CH4=12+4*1=16g/mol
  molO2=2*16=32g/mol
  
  1 mol O2 zajm. obj. 22,4dm^3, to
  x moli O2 zajm. obj. 100 dm^3
  x=100/22,4=4,46 mola O2
  
  z reakcji widać, że
  16g CH4 reaguje z 3 molami O2, to
  x g CH4 reaguje z 4,46 mola O2
  x=4,46*16/3=23,79 g CH4
  
  spaleniu ulegnie 23,79 g metanu
  
  
  
  CH4 + 3O2.......>2CO2 + 2H2O
  
  mol CH4=12+4*1=16g/mol
  molO2=2*16=32g/mol
  
  aby spalić
  16 g CH4 potrzeba 3*32g(3mole)O2, to do spalenia
  80 g CH4 potrzeba x g O2
  x=80*96/16=480 g O2
  
  1mol O2 to 32g O2, a
  x moli O2 to 480 g O2
  x=480/32=15 moli O2
  
  1 mol O2 zajm. obj. 22,4 dm^3, to
  15 moli O2 zajm. obj. x dm^3
  x=15*22,4=336 dm^3 O2
  
  do spalenia 80 g CH4 potrzeba 480 g O2 lub 336 dm^3 O2

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie