Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 1.3.2011 (08:57)

  1. Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych:
  a. 5g tlenu
  
  mol O2=2*16=32g/mol
  
  32g (1mol) O2 zajmuje w war. norm. 22,4 dm^3, to
  5 g O2 zajmuje w war. norm x dm^3
  x=5*22,4/32=3,5 dm^3 O2
  
  b. 12g CO2
  
  mol CO2=12+2*16=44g/mol
  44 g C(1mol) zajmuje w war. norm. obj. 22,4 dm^3, to
  12 g CO2 zajmuje w war. nor. obj. x dm^3
  x=12*22,4/44=6,1 dm^3 CO2
  
  c. 0,2g NH3
  
  mol NH3=14+3*1=17g/mol
  
  17g (1mol) NH3 zajmuje w war. norm obj. 22,4 dm^3, to
  0,2 g NH3 zajmuje w war. norm. obj. x dm^3
  x=0,2*22,4/17=0,26 dm^3 NH3
  
  d. 4g N2O
  
  mol N2O=2*14+16=44 g/mol
  
  44g (1mol) N2O zajmuje w war. norm. obj. 22,4 dm^3, to
  4 g N2O zajmują w war. norm x dm^3
  x=4*22,4/44=2,04 dm^3 N2O
  
  e. 70g wodoru
  
  mol H2 =2*1=2g/mol
  
  2 g(1mol)H2 zajmuje w war. norm. obj. 22,4 dm^3, to
  70 g H2 zajmuje w war. norm obj. x dm^3
  x=70*22,4/2=784 dm^3 H2
  
  2. W trzech naczyniach, w identycznych warunkach ciśnienia i temperatury, umieszczono: 5g azotu, 5g tlenku węgla i 5g etylenu (C2H4). Czy objętości tych naczyń są równe?
  
  mol N2=2*14=28 g/mol
  
  1 mol N2 zawiera 28g N2 , to
  x moli N2 zawiera 5 g N2
  x=5/28= 0,18 mola N2
  
  mol CO=12+16=28g/mol
  
  1mol CO zawiera 28g CO, to
  x moli CO zawiera 5 g CO
  x=5/28=0,18 mola CO
  
  mol C2H4=2*12+4*1=28g/mol
  
  1mol C2H4 zawiera 28 g C2H4, to
  x moli C2H4 zawiera 5 g C2H4
  x=5/28=0,18 mola C2H4
  
  Objętości tych naczyń są równe, albowiem w każdym z nich znajduje się ta sama liczba moli powyższych gazów
  
  
  3. Czy w jednakowych warunkach, podane niżej ilości substancji zawierają jednakową liczbę cząsteczek:
  1) 1g wodoru i 1g tlenu
  
  mol H2=2*1=2g/mol
  
  2 g (1mol) H2 zawiera 6,02*10^23 cząsteczek H2, to
  1 g H2 zawiera x cząsteczek H2
  x=6,02*10^23/2=3,01*10^23 cząsteczek H2
  
  mol O2=2*16=32g/mol
  
  32g(1mol) O2 zawiera 6,02*10^23 cząsteczek O2, to
  1 g O2 zawiera x cząsteczek O2
  x=6,02*10^23/32=0,19*10^23 cząsteczek O2
  
  jest różna liczba cząsteczek H2 (3,01*10^23) i O2 (0,19*10^23)
  2) 1dm3 wodoru i 1dm3 tlenu
  
  w tych samych warunkach 1 dm^3 H2 i 1 dm^3 O2 zawierają tę samą liczbę cząsteczek albowiem mają te samą liczbę moli
  
  3) 1mol wodoru i 1 mol tlenu.
  
  w tych samych warunkach 1 dm^3 H2 i 1 dm^3 O2 zawierają tę samą liczbę cząsteczek albowiem mają te samą liczbę moli
  
  4. Nazwij podane kwasy, zaznaczając wartościowość pierwiastka kwasotwórczego. Podkreśl w nich reszty kwasowe:
  HF
  kwas fluorowodorowy (fluorowodór), F(-1), reszta kwasowa F(-)
  
  HClO3
  kwas chlorowy(V), Cl(+5), reszta kwasowa ClO3(-)
  
  H4P2O7
  kwas difosforowy (V) lub kwas pirofosforowy(V), P(+5), reszta kwasowa P2O7(-4)
  
  H4SiO4
  kwas krzemianowy (IV) lub kwas ortokrzemowy(IV), Si(+4), reszta kwasowa SiO4(-4)
  
  HBrO
  kwas bromowy(I), Br(+1), reszta kwasowa BrO(-1)
  
  HNO2.
  kwas azotowy(III), N(+3), reszta kwasowa NO2(-1)
  
  5. Z podanych tlenków wybierz te, które w reakcji z wodą tworzą kwasy: SO2, N2O5, P4O10
  
  6. Podaj nazwę i wzory tlenków kwasowych następujących kwasów:
  kwasu siarkowego (IV)
  SO2 tlenek siarki(IV)
  
  kwasu chlorowego (I)
  Cl2O tlenek chloru(I)
  
  kwasu azotowego (III)
  N2O3 tlenek azotu(III)
  
  kwasu chlorowego (VII)
  Cl2O7 tlenek chloru (VII)
  
  kwasu węglowego
  CO2 tlenek węgla (IV)

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie