Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  ewka13 27.2.2011 (22:25)

  Zad 1.
  C_{15}H_{31}COOH + KOH \to C_{15}H_{31}COOK + H_{2}O
  
  m \ C_{15}H_{31}COOK = 16*12g + 31*1g+2*16g+39g= 294g/mol
  
  m\ KOH = 39g+16g+1g = 56g/mol
  
  56g \ KOH \to 294g \ palmitynianu \ potasu
  
  28g \ KOH \to x
  
  x = \frac {28g*294g} {56g} = 147g
  
  odp.Powstanie 147g palmitynianu potasu.
  
  Zad 2.
  Twarda woda zawiera jony wapnia i magnezu.W takiej wodzie po pewnym czasie stracają się w postaci osadu sole wapniowe i magnezowe wyższych kwasów tłuszczowych,poniewaz są bardzo słabo rozpuszczalne w wodzie. Zachodzi reakcja :
  
  2C_{17}H_{35}CCOO^{-} + Ca^{2+} \to (C_{17}H_{35}COO)_{2}Ca \downarrow
  
  Zad 3.
  2C_{17}H_{35}COONa + MgCl_{2} \to (C_{17}H_{35}COO)_{2}Mg\downarrow + 2NaCl
  
  m \ MgCl_{2} = 24g + 2*35,5g = 95g/mol
  
  m \ (C_{17}H_{35}COO)_{2}Mg = 36*12g+70*1g+4*16g+24g=590g/mol
  
  100cm3 0,5mol/dm3 chlorku magnezu :
  
  1mol = 95g \Rightarrow 0,5mola=47,5g \ MgCl_{2}
  
  47,5g \ MgCl_{2} \ w \ 1dm^{3} \Rightarrow 4,75g \ MgCl_{2} \ w 0,1dm^{3}(100cm^{3})
  
  
  95g \ MgCl_{2} \to 590g \ stearynianu \ magnezu
  
  4,75g \ MgCl_{2} \to x
  
  x = \frac {4,75g*590g} {95g} = 29,5g
  
  odp.Wytraci się 29,5g stearynianu magnezu.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie