Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 27.2.2011 (19:04)

  1. Oblicz, ile atomów wodoru jest zawartych w 3 molach siarkowodoru (H2S).
  
  1 mol H2S zawiera 2 mole H, to 3 mole H2S zawierają 3*2=6 moli H
  
  1 mol H zawiera 6,023*10^23 atomów, to
  6 moli H zawiera x atomów H
  x=6*6,023*10^23=36,138 atomów wodoru
  
  2. Oblicz, ile moli atomów tlenu jest zawartych w 2 molach kwasu siarkowego (H2SO4).
  
  w
  1 molu H2SO4 zawarte są 4 mole O, to w
  4 molach H2SO4 jest zawarte x moli O
  x=4*4=16 moli O
  
  3. Ile moli atomów tlenu i ile moli atomów wodoru zawierają 3 mole wody?
  
  1 mol H2O zawiera 2 mole H, to
  3 mole H2O zawierają x moli H
  x=3*2=6 moli H
  
  1 mol H2O zawiera 1 mol O, to
  3mole H2O zawierają x moli O
  x=3*1=3 mole O
  
  4. Ile wynosi:
  a) masa atomowa azotu N=14g
  b) masa cząsteczkowa azotu N2=2*14=28g
  c) masa mola azotu cząsteczkowego N2=2*14=28g/mol
  d) masa mola azotu atomowego N=14g/mol
  
  5. Oblicz masę:
  a) 2 moli tlenku miedzi (I) (Cu2O)
  
  1mol Cu2O=2*63,5 +16=143g/mol
  2 mole Cu2O=2*143=286g/mol
  
  b) 0,1 mola chloru cząsteczkowego
  
  1mol Cl2=2*35,5=71g/mol
  
  1 mol Cl2 zawiera 71 g Cl2, to
  0,1 mola Cl2 zawiera x g Cl2
  x=0,1*72=7,2g Cl2
  
  c) 6 moli wodoru atomowego
  1 mol H zawiera 1g H, to
  6 moli H zawiera x g H
  x=6*1=6g H
  
  d) 0,01 mola sacharozy (C12H22O11)
  
  mol C12H22O11=12*12+22*1+11*16=342g/mol
  
  1 mol C12H22O11 zawiera 342g sacharozy, to
  0,01 mola C12H22O11 zawiera x g sacharozy
  x=0,01*342=3,42g sacharozy
  
  e) 0,5 mola magnezu
  
  1 mol Mg zawiera 24 g Mg, to
  0,5 mola Mg zawiera x g Mg
  x=0,5*24=12g Mg
  
  6. Obliczyć, jaką liczbę moli stanowi:
  a) 36g wody
  
  mol H2O=2*1+16=18g/mol
  
  1 mol H2O zawiera 18 g H2O, to
  x moli zawiera 36 g H2O
  x=36/18=2 mole H2O
  
  b) 12g wodoru cząsteczkowego
  
  mol H2=2*1=2g/mol
  
  1 mol H2 zawiera 2 g H2, to
  x moli zawiera 12 g H2
  x=12/2=6 moli H2
  
  c) 3,2g tlenu cząsteczkowego
  
  mol O2=2*16=32g/mol
  
  1 mol O2 zawiera 32g O2, to
  x moli O2 zawiera 3,2g O2
  x=3,2/32=0,1 mola O2
  
  7. Która z próbek zawiera więcej cząsteczek:
  a) 1g wody czy 1g amoniaku (NH3)
  
  mol H2O=2*1+16=18g/mol
  
  18g (1mol)H2O zawiera 6,023*10^23 cząsteczek wody, to
  1 g H2O zawiera x cząsteczek wody
  x=6,023*10^23/18=0,3346*10^23 cząsteczek wody
  
  mol NH3=14+3*1=17g/mol
  
  17 g(1mol)NH3 zawiera 6,023*10^23 cząsteczek amoniaku, to
  1 g NH3 zawiera x cząsteczek amoniaku
  x=6,023*10^23/17=0,3543*10^23 cząsteczek amoniaku
  
  więcej cząsteczek zawiera 1 g amoniaku
  
  b) 3g tlenu czy 3g wodoru
  
  mol O = 16g/mol
  16g(1mol) O zawiera 6,023*10^23 cząsteczek tlenu, to
  3 g O zawierają x cząsteczek tlenu
  x=3*6,023/16=1,1293 cząsteczki tlenu
  
  mol H=1g/mol
  
  1 g (1mol)H zawiera 6,023*10^23 cząsteczek wodoru, to
  3 g H zawierają x cząsteczek wodoru
  x=3*6,023*10^23=18,069 cząsteczek wodoru
  
  3 g wodoru zawierają więcej cząsteczek
  
  c) 10 g H2SO4 czy 10 g H3PO4
  
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98g/mol
  
  98g(1mol)H2SO4 zawiera 6,023*10^23 cząsteczek H2SO4, to
  10 g H2SO4 zawiera x cząsteczek H2SO4
  x=10*6,023*10^23=6,023*10^24 cząsteczek H2SO4
  
  mol H3PO4=3*1+31+4*16=98g/mol
  
  ponieważ masa cząsteczkowa H2SO4 jest rowna masie cząsteczkowej H3PO4, wobec tego 10 g tych kwasów będzie zawierało tę samą ilośc cząsteczek=6,023*10^24
  
  8. Obliczyć, ile gramów sodu jest zawarte w 0,4 mola tlenku sodu (Na2O)
  
  mol Na2O=2*23+16=62g/mol
  
  1 mol Na2O zawiera 46g(2*23g) Na, to
  0,4 mola Na2O zawiera x g Na
  x=0,4*46=18,4 g Na
  
  
  9. Ile moli siarki jest zawarte w 75 g siarczku glinu (Al2S3)?
  
  mol Al2S3 = 2*27+3*32=150g/mol
  
  w
  150g Al2S3 są zawarte 3 mole S, to w
  75 g Al2S3 jest zawartych x moli S
  x=75*3/150=1,5 mola S

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie