Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rzbyszek 21.2.2011 (13:37)

  1.
  
  M_{N_2}=28g/mol
  
  28g-22,4dm^3
  
  4000g-x \ dm^3
  
  x= \frac{4000g \cdot 22,4dm^3}{28g}=3200dm^3
  
  Odp.: 4 kg azotu zajmie w objętość 3200dm^3.
  
  
  2.
  
  M_{CO}=12g+16g=28g
  
  M_{NH_3}=14g+3g=17g
  
  M_{Ne}=20g
  
  M_{powietrza}= \frac{21\% \cdot 32g+78\% \cdot 28g}{100\%}=28,56g
  
  Odp.: Najcięższe będzie naczynie z powietrzem.
  
  
  3.
  2Na+2H_2O \to 2NaOH+H_2 \uparrow
  
  23g_{Na}-36g_{H_2O} wynika z tego, że 2,3 g sodu przereaguje z 3,6g wody.
  
  23 g_{Na}-22,4dm^3_{H_2}
  
  2,3 g_{Na}-2,24dm^3_{H_2}
  
  Odp.: Wydzieli się 2,24dm^3 wodoru.
  
  
  4.
  
  CaCO_3 \xrightarrow {temp.} CaO+CO_2 \uparrow
  
  CO_2+Ca(OH)_2 \to CaCO_3 +H_2O
  
  Masa roztworu podwyższyła się o 8,8 g, czyli o masę związanego tlenku węgla(IV).
  
  M_{CaCO_3}=40g+12g+3 \cdot 16g=100g
  
  M_{CO_2}=12g+2 \cdot 16g=44g
  
  ze \ 100g _{CaCO_3}-44g_{CO_2}
  
  x \ g_{CaCO_3}-8,8g
  
  x= \frac{100g \cdot 8,8g}{44g}=20g_{CaCO_3}
  
  \%_ {CaCO_3}= \frac{20g}{30g} \cdot 100\% \approx 66,7\%
  
  Odp.: W marmurze znajdowało się 66,7% czytego węglanu wapnia.
  
  
  5.
  
  N_2 + 3 H_2 \to 2NH_3
  
  2 NH_3 + 2,5 O_2 \to 2 NO + 3 H_2O
  
  Z równania 1 widać, że 1 objętość azotu reaguje z 3 objętościami wodoru, a do reakcji użyto 1 azotu i 2 wodoru, czyli jest nadmiar azotu.
  
  44,8dm^3_{H_2}-x_{NH_3}
  
  3 \cdot 22,4dm^3_{H_2}-2 \cdot 22,4dm^3_{NH_3}
  
  x= \frac{44,8dm^3 \cdot 2 \cdot 22,4dm^3}{3 \cdot 22,4dm^3} \approx 29,9dm^3_{NH_3}
  
  Przy wydajności 60%:
  
  29,9dm^3-100\%
  
  x \ dm^3-60\%
  
  x= \frac{29,9dm^3 \cdot 60\%}{100\%}=17,92dm^3 – ilość powstałego amoniaku z wydajnością 60%.
  
  44,8dm^3_{NH_3}-44,8_dm^3_{NO}
  
  17,92dm^3_{NH_3}-17,92_dm^3_{NO}
  
  Przy wydajności 80%:
  
  17,92dm^3-100\%
  
  x \ dm^3-80\%
  
  x= \frac{17,92dm^3 \cdot 80\%}{100\%}=14,336dm^3 – ilość powstałego tlenku azotu(II) z wydajnością 80%.
  
  Odp.: Powstanie 14,336dm^3 tlenku azotu(II).
  
  
  6.
  
  H_2+I_2 \to 2HI
  
  M_{HI}=1g+127g=128g
  
  Z 1 mola wodoru I 1 mola jodu otrzymuje się 2 mole jodowodoru, a z 0,5 mola każdego substratu otrzyma się 1 mol jodowodoru zakładając 100% wydajność, czyli powstanie 128g jodowodoru.
  
  Jeśli powstało 44 g jodowodoru, to wydajność wynosiła:
  
  128g-100\%
  
  44g-x
  
  x= \frac{44 \cdot 100\%}{128g}=34,375\%
  
  Odp.: Reakcja przebiegła z wydajnością 34,375%.
  
  
  7.
  
  3Cu + 8HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O
  
  3 \cdot 63g_{Cu}-2 \cdot 22,4dm^3_{NO}
  
  6,3g_{Cu}-x
  
  x= \frac{6,3g \cdot 2 \cdot 22,4dm^3}{3 \cdot 63g}=1,49dm^3
  
  Odp.: Wydzieliło się 1,49dm^3 tlenku azotu(II).
  
  
  
  8.
  
  Zakładamy, że substancja ma wzór: C_xH_yE_z
  
  22,4dm^3_{CO_2}-12g_C
  
  4,48dm^3_{CO_2}-x \ g_C
  
  x=2,4g_C
  
  18g_{H_2O}-2g_H
  
  3,6g_{H_2O}-x \ g_H
  
  x=0,4g_H
  
  Masa pozostała na pierwiastek E to 6g-(2,4g+0,4g)=3,2g
  
  Stosunek masowy wynosi: 2,4:0,4:3,2=24:4:32
  
  Pierwiastkiem E może być tlen o masie atomowej 16, a zatem w cząsteczka naszego związku zawiera 2 atomy tlenu, a więc wzór jest następujący:
  
  C_2H_4O_2 a więc możemy przypuszczać, że to cząsteczka kwasu etanowego (octowego) CH_3COOH.
  
  
  
  9.
  
  Na_2SO_4 \cdot H_2O – jednowodny siarczan(VI) sodu
  
  m_{ Na_2SO_4 \cdot H_2O}=2 \cdot 23u+32u+4 \cdot 16u+2 \cdot 1u+16u=160u
  
  \%S= \frac{32u}{160u \cdot 100\%}=20\%
  
  \%O= \frac{5 \cdot 16u}{160u \cdot 100\%}=50\%
  
  \%Na= \frac{46u}{160u \cdot 100\%}=28,75\%
  
  \%H= \frac{2u}{160u \cdot 100\%}=1,25\%
  
  
  
  10.
  
  M_{(CaSO_4) \cdot H_2O}=2 \cdot (40u+32u+4 \cdot 16u)+2 \cdot 1u+16u=290u
  
  \%{H_2O}= \frac{18u}{290u} \cdot 100\% \approx 6,21\%
  
  Odp.: Zawartość procentowa wody w gipsie palonym wynosi 6,21%.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie