Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  2 0

  rob 17.2.2011 (21:13)

  zadanie 1
  Ile g soli kuchennej i ile g wody należy użyć aby otrzymać 200g roztworu 15%
  
  stęż. % określa ilość substancji w 100 g roztworu, czyli jeśli mamy otrzymać roztwór 15%, to znaczy, że w 100 g roztworu musi się znajdować 15 g NaCl, a w
  200 g roztw. zmusi się znajdować x g NaCl
  x=200*15/100=30 g NaCl
  
  masa roztworu = masa rozpuszczalnika + masa substancji
  w naszym przypadku
  masa roztworu (200g)=masa wody + masa soli(30 gNaCl)
  200 g roztw.=masa wody + 30 g NaCl
  masa wody = 200 g - 30 g NaCl = 170 g wody
  
  należy użyć 170 g wody i 30 g soli kuchennej NaCl
  
  Zadanie2
  Do 80 g 15% roztworu Kwasu siarkowego VI dodano 20g wody.Oblicz Cp
  
  obliczmy masę substancji w 80 g roztworu 15%
  Cp=ms*100/mr
  ms=Cp*mr/100
  ms=15*80/100
  ms=12 g
  
  po dodaniu wody masa substancji się nie zmieni, natomiast zmienia się masa roztworu
  masa nowopowstałego roztworu po dodaniu wody = 80g roztw. 15% + 20 g wody=100 g roztworu
  
  
  Cp=ms*100/mr
  Cp= 12*100/100=12%
  
  stęż. % nowopowstałego roztworu wynosi 12%
  
  Zadanie 3
  Do 5kg 5%roztworu cukru dodano 100g cukru.oblicz Cp
  
  obliczamy ilość cukru w 5 kg(5000g) 5% roztworu
  Cp=ms/100/mr
  ms=Cp*mr/100
  ms=5*5000/100
  ms=250 g cukru
  
  w tym przypadku zmieni się masa substancji i wyniesie 250+100=350 g cukru
  oraz masa roztworu, która wyniesie 5000 g roztw.+100 g cukru=5100 g roztw.
  
  Cp=ms*100/mr
  Cp=350*100/5100=6,86%
  
  stęż. % nowopowstałego roztworu wynosi 6,86%
  
  Zadanie 4
  Do 60g roztworu soli o stężeniu procentowy równym 12% dodano 20g tej soli.Oblicz Cp
  
  obliczamy ilość soli w 60 g roztw.12%
  Cp=ms*100/mr
  ms=Cp*mr/100
  ms=12*60/100=7,2 g soli
  
  tak jak w poprzednim zadaniu zmieni się masa soli i wyniesie 7,2+20=27,2 g soli
  oraz masa roztworu, która wyniesie 60 g roztw. + 20 g soli=80 g roztw.
  
  Cp=ms*100/mr
  Cp=27,2*100/80=34%
  
  stęż. % nowpowstałego roztworu wynosi 34%
  
  Zadanie 5
  W 3 dm3 roztworu znajduje się 63 moli substancji rozpuszczonej.Oblicz stężenie molowe
  
  stęż. molowe określa ilość moli rozpuszczonych w 1 dm^3 roztworu, czyli jeśli
  
  63 mole subst. znajduje się w 3 dm^3 roztw., to
  x moli znajduje się w 1 dm^3 roztw.
  x=63/3=21 moli
  
  stęż. molowe wynosi 21mol/dm^3
  
  Zadanie 6
  W 0,5 dm3 roztworu znajduje się 10g wodorotlenku sodu. Oblicz stężenie molowe
  
  mol NaOH=23+16+1=40g/mol
  
  przeliczamy 10 g NaOH na mole
  
  1 mol NaOH wynosi 40 g, to
  x moli wynosi 10 g NaOH
  x=10/40=0,25 mola
  
  już wiemy, że 10 g NaOH to 0,25 mola, ale ta ilość jest zawarta w0,5 dm^3 roztw., a stęż molowe odnosi się do 1 dm^3, czyli jeśli
  0,25 mola NaOH jest zawarte w 0,5 dm^3 roztw., to
  x mola NaOH jest zawarte w 1 dm^3 roztw.
  x=0,25/5=0,05 mola NaOH
  
  stęż. molowe tego roztw. NaOH wynosi 0,05mol/dm^3
  
  Zadanie7
  Ile g chlorku potasu potrzeba do sporządzenia 2 dm 2 roztworu o stężeniu molowym równym 0,1m/dm3
  
  mol KCl=39+35,5=74,5g/mol
  
  74,5 g KCl to jest 1 mol KCl
  x g KCl to jest 0,1 mol KCl
  x=74,5*0,1=7,45 g KCl
  
  7,45 g KCl potrzebowalibyśmy gdyby chodziło o przygotowanie 0,1 molowego roztw. KCl w ilości 1 dm^3 , czyli
  7,45 g KCl jest zawarte w 1 dm^3 roztw., to
  x g KCl jest zawarte w 2 dm^3 roztw.
  x=7,45*2= 14,9 g KCl
  
  do sporządzenia 2 dm^3 0,1 molowego roztw KCl potrzebujem,y 14,9 g KCl
  
  
  Zadanie 8
  oblicz stężenie molowe otrzymanego po rozpuszczeniu78g Na2 S e 2dm3 wody jeśli gęstość równa się 1,04g/cm3
  
  mol Na2S=2*23+32=78 g/mol
  
  masa roztworu =78 g Na2S + 2000g H2O=2078 g roztw.
  
  przeliczamy masę roztworu na objętość posługując się wzorem na gęstość
  d=m/v
  v=m/d
  v=2078/1,04
  v=1998,08 cm^3
  
  już wiemy, że
  1 mol Na2S (78g) jest zawarty w 1998,08 cm^3 roztw, to
  x moli Na2S jest zawarte w 1000 cm^3 roztw.
  x=1000/1998,08=0,5 mol/1 dm^3
  
  stęż. molowe tego roztworu Na2S wynosi 0,5 mol/dm^3
  
  
  Zadanie9
  W 100 cm3 roztworu znajduje się 11,2g CaCl2.Oblicz stężenie molów
  
  mol CaCl2=40+2*35,5=111g/mol
  
  obliczamy 11,2 g CaCl2 ile to jest moli CaCl2
  
  1 mol CaCl2 stanowi 111 g CaCl2, to
  x moli CaCl2 stanowi 11,2 g CaCl2
  x=11,2/111=0,1 mol CaCl2
  
  0,1 mol CaCl2 jest zawart w 100 cm^3 roztw., to
  x mola CaCl2 jest zawarte w 1000 cm^3 roztw.
  x-0,1*1000/100=1 mol/dm^3 CaCl2
  
  stęż. molowe tego roztworu CaCl2 wynosi 1 mol/dm^3
  
  Zadanie 10
  Jakie jest stężenie molowe jeśli w 188g Mg Cl2 znajduje się 800cm3roztworu
  
  mol MgCl2=24+2*35,5=95g/mol
  
  95 g MgCl2 stanowi 1 mol, to
  188 g MgCl2 stanowi x moli
  x=188/95=1,98 mola MgCl2
  
  1,98 mola MgCl2 znajduje się w 800 cm^3 roztw., to
  x mola MgCl2 znajduje się w 1000 cm^3 roztw.
  x=1,98*1000/800=2,47 mola/dm^3 MgCl2
  
  stęż. molowe tego roztw. MgCl2 wynosi 2,47 mola/dm^3
  
  Zadanie 11
  Ile g siarczanu 6 sodu (Na2 SO4) znajduje się w 300cm3 2 molowego roztworu
  
  mol Na2SO4=2*23+32+4*16=142g/mol
  
  jeśli roztwór jest 2 molowy tzn., że 2 mole (2*142g=284g Na2SO4) znajduje się w 1 dm^3 roztw. czyli można napisać
  284g Na2SO4 znajduje się w 1000 cm^3 roztw., to
  x g Na2SO4 znajduje sie w 300 cm^3 rzotw.
  x=284*300/1000=55,2 g Na2SO4
  
  w 300cm3 2 molowego roztworu Na2SO4 znajduje się 55,2 g Na2SO4

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie