Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 15.2.2011 (18:38)

  a)
  H2SO4 + Ca(OH)2.......>CaSO4 + 2H2O
  
  mol H2SO4=2*1+32+4*16=98g/mol
  mol Ca(OH)2=40+2(16+1)=74g/mol
  mol CaSO4=40+32+4*16=136g/mol
  
  z reakcji widzimy, że
  98g H2SO4 reaguje z 74 g Ca(OH)2, to
  x g H2SO4 reaguje z 15 g Ca(OH)2
  x=15*98/74=19,86 g H2SO4
  
  ponieważ mamy 20 g H2SO4, a z 15 g Ca(OH)2 przereaguje tylko 19,86 g H2SO4, to kwas siarkowy(VI) jest w tej reakcji w nadmiarze. Ponieważ reakcja między kwasem a zasadą jest reakcją zobojętnienia, wobec tego o odczynie mieszaniny poreakcyjnej będzie decydował nadmiar H2SO4 - odczyn mieszaniny poreakcyjnej jest kwaśny
  
  z reakcji z
  74g Ca(OH)2 otrzymujemy 136 g CaSO4 to z
  15 g Ca(OH)2 otrzymujemy x g CaSO4
  x=15*136/74=27,57 g CaSO4
  
  masa soli wynosi 27,57 g CaSO4
  
  b)
  HCl + KOH.......>KCl + H2O
  
  mol HCl = 1+35,5=36,5g/mol
  mol KOH=39+16 + 1=56g/mol
  mol KCl=39+35,5=74,5 g/mol
  
  z reakcji widzimy, że
  36,5g HCl reaguje z 56 g KOH to
  x g HCl reaguje z 20 g KOH
  x=20*36,5/56=13,03 g HCl
  
  wniosek z powyższego jest taki, że HCl przereaguje całkowicie(mamy 15 g HCl, a przereaguje 13,02 g HCl), czyli HCl jest w nadmiarze, ponieważ jest to znów reakcja zobojętniania, wobec tego o odczynie w mieszaninie poreakcyjnej będzie decydował nadmiar HCl - odczyn mieszaniny poreakcyjnej jest kwaśny
  
  z reakcji widzimy, że z
  56 g KOH otrzymujemy 74,5 g KCl, to z
  20 g KOH otrzymujemy x g KCl
  x=20*74,5/56=26,61 g KCl
  
  masa otrzymanej soli wynosi 26,61 g KCl

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie