Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 16.2.2011 (18:30)

  1. Podczas prażenia 25g wapienia otrzymano 10g wapna palonego. Oblicz wydajność tej reakcji.
  
  CaCO3........>CaO + CO2
  
  mol CaCO3=40+12+3*16=100g/mol
  mol CaO=40+16=56g/mol
  
  z reakcji widać, że jeśli reakcja przebiega ze 100% wydajnością to ze
  100g CaCO3 otrzymujemy 56 g CaO, to z
  25 g CaCO3 otrzymujemy x g CaO
  x=25*56/100=14 g CaO
  
  przy reakcji o 100% wydajności z 25 g CaCO3 otrzymujemy 14 g CaO, czyli
  14 g CaO to jest 100%, to
  10 g CaO to jest x %
  x=10*100/14=71,43%
  
  Wydajnośc reakcji wynosi 71,43%
  
  
  2. Do roztworu zawierającego 42,5 g azotanu (V) srebra dodano kwasu solnego i otrzymano 27 g osadu. Oblicz wydajność tej reakcji.
  
  AgNO3 + HCl......>↓AgCl + HNO3
  
  mol AgNO3=108+14+3*16=170g/mol
  mol AgCl=108+35,5=143,5 g/mol
  
  z rerakcji widzimy, że przy wydajności 100% z
  170g AgNO3 otrzymujemy 143,5 g AgCl, to z
  42,5 g AgNO3 otrzymujemy x g AgCl
  x=42,5*143,5/170=35,88 g AgCl
  
  35,88 g AgCl otrzymujemy przy wydajności reakcji 100%, więc
  
  35,88 g AgCl to jest 100%, to
  27 g AgCl to jest x %
  x=27*100/35,88=75,25%
  
  reakcja przebiegła ze 75,25% wydajnością
  
  
  3. W reakcji 54 g glinu z nadmiarem rozcieńczonego kwasu siarkowego (VI) powstało 33,6dm3 wodoru (warunki normalne). Oblicz wydajność tej reakcji.
  
  2Al + 3H2SO4.......>Al2(SO4)3 +3H2
  
  mol Al=27g/mol
  
  1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm^3
  
  z reakcji widać, że przy 100% wydajności z
  2*27g Al otrzymujemy 3*22,4 dm^3(3mole) H2,
  czyli z 54 g Al otrzymujemy 67,2 dm^3 H2
  
  67,2 dm^3 to jest 100%, to
  33,6 dm^3 to jest x %
  x=33,6*100/67,2=50%
  
  reakcja przebiegła z 50% wydajnością
  
  4. Podczas reakcji magnezu ze stechiometryczną ilością kwasu etanowego CH3COOH wydzieliło się 10 dm3 wodoru w przeliczeniu na warunki normalne. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji, jeśli jej wydajność wynosiła 75% ?
  
  Mg + 2CH3COOH........>(CH3COO)2Mg + H2
  
  mol Mg=24g/mol
  
  z reakcji widzimy, że przy 100% wydajności z
  24 g Mg otrzymujemy 22,4 dm^3(1mol)H2, to z
  x g Mg otrzymujemy przy 75% wydajn. 10 dm^3 H2
  x=24*10/22,4=10,71 g Mg
  
  10,71 g Mg weźmie udział w reakcji przy jej wydajności 75%

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie