Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  Konto usunięte 13.2.2011 (20:27)

  Na początek sprawdzę, czy substraty wzięto w ilościach odpowiadających stechiometrii reakcji, czy któregoś jest nadmiar lub niedomiar.
  
  M(KMnO4) = 158 g/mol
  M(H2O2) = 34 g/mol
  M(H2SO4) = 98 g/mol
  
  m(KMnO4) = 10 g
  m(H2O2) = 50 g * 0,3 = 15 g
  m(H2SO4) = 150 g * 0,2 = 30 g
  
  n(KMnO4) = 10 g / 158 g/mol = 0,0633 mol
  n(H2O2) = 15 g / 34 g/mol = 0,441 mol
  n(H2SO4) = 30 g / 98 g/mol = 0,306 mol
  
  n(KMnO4) : n(H2O2) : n(H2SO4) = 0,0633 : 0,441 : 0,306 = 1 : 7 : 4,8
  (stosunek z reakcji wynosi 1 : 2,5 : 1,5)
  
  Wynika stąd, że nadmanganianu jest najmniej i to on jest substratem limitującym. Obliczę ilość tlenu, jaką można otrzymać z 10 g KMnO4.
  
  Z 2 moli nadmanganianu otrzymać można 5 moli tlenu (reakcja), czyli z 1 mola -> 2,5 mol.
  0,0633 mola nadmanganianu da w wyniku reakcji 0,158 mola tlenu (0,0633 * 2,5).
  
  W warunkach normalnych mol gazu zajmuje objętość 22,4 dm3, stąd objętość otrzymanego tlenu będzie...
  V = 0,158 mol * 22,4 dm3/mol = 3,54 dm3 (czyli 3,54 l)
  
  Odp.: 3,54 l

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie