Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 10.2.2011 (22:25)

  zad 1. zapisz wzory
  a) etanol C2H5OH
  
  b) butanodiol C4H8(OH)2
  
  c) gliceryna C3H5(OH)3
  
  d) kwas octowy CH3COOH
  
  e) kwas masłowy CH3CH2CH2COOH
  
  
  zad 2. spalanie całkowite
  C6H13OH + 9O2.......>6CO2 + 7H2O
  
  C4H7(OH)3 + 5O2......>4CO2 +5H2O
  
  2HCOOH + O2......>2CO2 +2H2O
  
  2C16H33COOH + 47O2......>32CO2 +34H2O
  
  zad 3. Zapisz wzory i podaj nazwy:
  a) alkoholu, będącego pochodną pętanu i posiadającego 2 grupy -OH
  C5H10(OH)2
  
  b) kwasu karboksylowego, będącego pochodną propanu
  CH3CH2COOH
  
  
  zad 4. Jak odróżnisz pochodne nasycone od nienasyconych?
  dodając wodę bromową; w przypadku pochodnych nienasyconych woda bromowa się odbarwi
  
  CH2=CH2 + Br2................>CH2Br-CH2Br
  ...............zółtobrunatny.........bezbarwny
  
  =- wiązanie potrójne
  CH=-CH + Br2......>CHBr=CHBr
  CHBr=CHBr + Br2.....>CHBr2-CHBr2
  
  zad 5. Zapisz estryfikacje maślanu metylu, zaznacz cząsteczkę wody
  
  CH3CH2CH2COOH + CH3OH........>CH3CH2CH2COOCH3 + H2O
  kwas masłowy + metanol.................>maślan metylu
  
  zad 6. Zapisz 3 sposobami reakcje otrzymywania propionianu potasu ( + jonową)
  2CH3CH2COOH + 2K.......>2CH3CH2COOK + H2
  
  CH3COOH + KOH..........>CH3COOK + H2O
  CH3COO(-) + H(+) + K(+) + OH(-).......>CH3COO(-) + K(+) + H2O
  
  2CH3COOH + K2O......>2CH3COOK + H2O
  
  zad 7. Ustal stosunek masowy pierwiastków w butanolu, a następnie na jego podstawie oblicz zawartość % tych pierwiastków.
  
  wzór butanolu C4H9OH lub C4H10O
  
  stosunek masowy
  C : H : O = 4*12 : 10*1 : 16
  C : H : O = 24 : 5 : 8
  
  jeśli wszystkie pierwiastki w butanolu stanowią 24+5+8=37 części, to można napisać
  
  37 części to jest 100%, to
  24 części C to jest x %
  x=24*100/37=64,86 % C
  
  37 części to jest 100%, to
  5 części H to jest x %
  x=5*100/37=13,51% H
  
  37 części to jest 100%, to
  8 części O to jest x %
  x=8*100/37=21,62% O
  
  butanol zawiera: 64,86 % C, 21,62% O; 13,51% H
  
  
  zad 8. Ile tlenu zużyto do całkowitego spalenia metanolu, jeśli otrzymano 132g CO2(dwutlenku węgla)
  
  2CH3OH + 3O2......>2CO2 + 4H2O
  
  masa cząsteczkowa O2=2*16=32g
  masa cząsteczkowa CO2=12+2*16=44g
  
  z reakcji widzimy, że z
  3*32g O2 otrzymujemy 2*44g CO2 to z
  x g O2 otrzymujemy 132 g CO2
  x=132*64/88=96 g O2
  
  zuzyto 96 g tlenu
  
  
  zad 9.Ile jodu rozpuszczono w 0,5 dm^3 etanolu o gęstości 0,97 g/cm^3, jeśli otrzymano 2% jodynę?
  roztwór 2% oznacza, że 2 g jodu jest zawartych w 100 g roztworu jodyny i zarazem 2 g jodu jest rozpuszczonych w 98 g etanolu
  
  0,5 dm^3 = 500 cm^3
  
  obliczamy masę etanolu, korzystając ze wzoru na gęstość
  d=m/v
  m=d*v
  m=500 cm^3 *0,97=485g
  
  już wiemy, że 500 cm^3 etanolu waży 485 g
  
  z definicji stężenia % wiemy, że roztw. 2% to
  
  2 g jodu rozpuszczone w 98 g etanolu,, to
  x g jodu jest rozpuszczone w 485 g
  x=485*2/98=9,90 g jodu
  
  rozpuszczono 9,9 g jodu

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie