Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  4 0

  ewka13 6.2.2011 (21:14)

  1.
  Ba(NO_{3})_{2} - azotan (V) baru
  
  Odczyn obojętny - nie ulega hydrolizie ,sól mocnej zasady i mocnego kwasu
  
  2.
  RbNO_{2} - azotan (III) rubidu,sól mocnej zasady i słabego kwasu
  
  RbNO_{2} + H_{2}O \to RbOH + HNO_{2}
  
  Rb^{+} + NO_{2}^{-} + H_{2}O \to Rb^{+} + OH^{-} + HNO_{2}
  
  Hydroliza typu anionowego - odczyn zasadowy (powstają jony OH-).
  
  3.
  FeCl_{2} - chlorek żelaza (II) - sól słabej zasady i mocnego kwasu
  
  FeCl_{2} + 2H_{2}O \to Fe(OH)_{2} + 2HCl
  
  Fe^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O \to Fe(OH)_{2} + 2H^{+} + 2Cl^{-}
  
  Hydroliza kationowa - odczyn kwaśny (powstają jony H+).
  
  4.
  CuClO_{3} - chloran (V) miedzi (I),sól słabej zasady i mocnego kwasu
  
  CuClO_{3} + H_{2}O \to CuOH + HClO_{3}
  
  Cu^{+} + ClO_{3}^{-} + H_{2}O \to CuOH + H^{+} + ClO_{3}^{-}
  
  Hydroliza kationowa - odczyn kwaśny (H+).
  
  5.
  (NH_{4})_{2}S - siarczek amonu,sól słabej zasady i słabego kwasu
  
  (NH_{4})_{2}S + H_{2}O \to NH_{3}*H_{2}O + H_{2}S
  
  Odczyn obojętny.
  
  6.
  Cs_{2}CO_{3} - węglan cezu , sól mocnej zasady i słabego kwasu
  
  Cs_{2}CO_{3} + 2H_{2}O \to 2CsOH + H_{2}O + CO_{2}
  
  2Cs^{+} + CO_{3}^{2-} + 2H_{2}O \to 2Cs^{+} + 2OH^{-} + H_{2}O + CO_{2}
  
  Hydroliza anionowa - odczyn zasadowy (OH-).
  
  7.
  KClO_{4} - chloran (VII) potasu ,sól mocnej zasady i mocnego kwasu
  
  Nie ulega hydrolizie, odczyn obojętny
  
  8.
  NaBr - bromek sodu,sól mocnej zasady i mocnego kwasu
  
  Nie ulega hydrolizie,odczyn obojetny
  
  9.
  CoSO_{3} - siarczan (IV) kobaltu (II),sól słabej zasady i słabego kwasu
  
  CoSO_{3} + 2H_{2}O \to Co(OH)_{2} + H_{2}SO_{3}
  
  Odczyn obojętny.
  
  10.
  Pb(NO_{3})_{2} - azotan (V) ołowiu (II),sól słabej zasady i mocnego kwasu
  
  Pb(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O \to Pb(OH)_{2} + 2HNO_{3}
  
  Pb^{2+} + 2NO_{3}^{-} + 2H_{2}O \to Pb(OH)_{2} + 2H^{+} + 2NO_{3}^{-}
  
  Hydroliza kationowa - odczyn kwaśny (H+).
  
  11.
  SrS - siarczek strontu,sól mocnej zasady i słabego kwasu
  
  SrS + 2H_{2}O + \to Sr(OH)_{2} + H_{2}S
  
  Sr^{2+} + S^{2-} + 2H_{2}O \to Sr^{2+} + 2OH^{-} + H_{2}S
  
  Hydroliza anionowa - odczyn zasadowy.
  
  12.
  Al_{2}(SO_{4})_{3} - siarczan (VI) glinu,sól słabej zasady i mocnego kwasu
  
  Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O \to 2Al(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4}
  
  2Al^{3+} + 3SO_{4}^{2-} + 6H_{2}O \to 2Al(OH)_{3} +6H^{+} + 3SO_{4}^{2-}
  
  Hydroliza kationowa - odczyn kwaśny (H+).

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie