Treść zadania

Autor: kamilka9910 Dodano: 6.2.2011 (16:56)

Błagam o pomoc !!! Odwdzięczę się !!!!! na 100 %

Napisz reakcje hydrolizy wybranych soli, podaj rodzaje hydrolizy i odczyn roztworu.
1.azotan(V) baru
2.azotan (III) rubinu
3.chlorek żelaza (II)
4.chloran (V)miedzi (I)
5.siarczek amonu
6.węglan cezu
7.chloran (VII)potasu
8.bromek sodu
9.siarczan (IV)kobaltu(II)
10.azotan (V) ołowiu (II)
11.siarczek strontu
12.siarczan (VI) glinu

Zgłoś nadużycie

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

0 0

ewka13 6.2.2011 (21:01)

1.
Ba(NO_{3})_{2} - azotan (V) baru

Odczyn obojętny - nie ulega hydrolizie ,sól mocnej zasady i mocnego kwasu

2.
RbNO_{2} - azotan (III) rubidu,sól mocnej zasady i słabego kwasu

RbNO_{2} + H_{2}O \to RbOH + HNO_{2}

Rb^{+} + NO_{2}^{-} + H_{2}O \to Rb^{+} + OH^{-} + HNO_{2}

Hydroliza typu anionowego - odczyn zasadowy (powstają jony OH-).

3.
FeCl_{2} - chlorek żelaza (II) - sól słabej zasady i mocnego kwasu

FeCl_{2} + 2H_{2}O \to Fe(OH)_{2} + 2HCl

Fe^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O \to Fe(OH)_{2} + 2H^{+} + 2Cl^{-}

Hydroliza kationowa - odczyn kwaśny (powstają jony H+).

4.
CuClO_{3} - chloran (V) miedzi (I),sól słabej zasady i mocnego kwasu

CuClO_{3} + H_{2}O \to CuOH + HClO_{3}

Cu^{+} + ClO_{3}^{-} + H_{2}O \to CuOH + H^{+} + ClO_{3}^{-}

Hydroliza kationowa - odczyn kwaśny (H+).

5.
(NH_{4})_{2}S - siarczek amonu,sól słabej zasady i słabego kwasu

(NH_{4})_{2}S + H_{2}O \to NH_{3}*H_{2}O + H_{2}S

Odczyn obojętny.

6.
Cs_{2}CO_{3} - węglan cezu , sól mocnej zasady i słabego kwasu

Cs_{2}CO_{3} + 2H_{2}O \to 2CsOH + H_{2}O + CO_{2}

2Cs^{+} + CO_{3}^{2-} + 2H_{2}O \to 2Cs^{+} + 2OH^{-} + H_{2}O + CO_{2}

Hydroliza anionowa - odczyn zasadowy (OH-).

7.
KClO_{4} - chloran (VII) potasu ,sól mocnej zasady i mocnego kwasu

Nie ulega hydrolizie, odczyn obojętny

8.
NaBr - bromek sodu,sól mocnej zasady i mocnego kwasu

Nie ulega hydrolizie,odczyn obojetny

9.
CoSO_{3} - siarczan (IV) kobaltu (II),sól słabej zasady i słabego kwasu

CoSO_{3} + 2H_{2}O \to Co(OH)_{2} + H_{2}SO_{3}

Odczyn obojętny.

10.
Pb(NO_{3})_{2} - azotan (V) ołowiu (II),sól słabej zasady i mocnego kwasu

Pb(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O \to Pb(OH)_{2} + 2HNO_{3}

Pb^{2+} + 2NO_{3}^{-} + 2H_{2}O \to Pb(OH)_{2} + 2H^{+} + 2NO_{3}^{-}

Hydroliza kationowa - odczyn kwaśny (H+).

11.
SrS - siarczek strontu,sól mocnej zasady i słabego kwasu

SrS + H_{2}O + CuO \to Sr(OH)_{2} + CuS

Hydroliza anionowa - odczyn zasadowy.

12.
Al_{2}(SO_{4})_{3} - siarczan (VI) glinu,sól słabej zasady i mocnego kwasu

Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O \to 2Al(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4}

2Al^{3+} + 3SO_{4}^{2-} + 6H_{2}O \to 2Al(OH)_{3} +6H^{+} + 3SO_{4}^{2-}

Hydroliza kationowa - odczyn kwaśny (H+).

Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

Rozwiązania

0 0

rob 6.2.2011 (21:08)

1.azotan(V) baru, Ba(NO3)2 reakcja hydrolizy nie zachodzi, ponieważ jest to sól mocnego kwasu i mocnej zasady i jest całkowicie zdysocjowana w roztworze wodnym

2.azotan (III) rubidu
RbNO2 + H2O......>RbOH + HNO2

Rb(+) + NO2(-) + H2O......>Rb(+) + OH(-)+ HNO2
hydroliza zasadowa, ponieważ występują jony wodorotlenowe - odczyn zasadowy

3.chlorek żelaza (II)
FeCl2 + H2O.....>Fe(OH)2 + 2HCl
Fe(+2) + 2Cl(-) + H2O.....>Fe(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-)
hydroliza kwasowa, ponieważ występują jony wodorowe, odczyn kwaśny

4.chloran (V)miedzi (I)
CuClO3 + H2O.....>CuOH + HClO3
Cu(+) + ClO3(-) + H2O.....>CuOH + H(+) + ClO3(-)
hydroliza kwasowa, ponieważ występują jony wodorowe, odczyn kwaśny

5.siarczek amonu
(NH4)2S + 2H2O.....>2NH4OH + H2S
hydroliza obojętna - słaba zasada i słaby kwas

6.węglan cezu
Cs2CO3 + 2H2O.......>2CsOH + H2CO3
2Cs(+) + CO3(-2) + 2H2O.......>2Cs(+) + 2OH(-) + H2CO3
hydroliza zasadowa, ponieważ występują jony wodorotlenowe - odczyn zasadowy

7.chloran (VII)potasu, KClO4 -reakcja hydrolizy nie zachodzi, ponieważ jest to sól mocnego kwasu i mocnej zasady i jest całkowicie zdysocjowana w roztworze wodnym

8.bromek sodu, NaBr - reakcja hydrolizy nie zachodzi, ponieważ jest to sól mocnego kwasu i mocnej zasady i jest całkowicie zdysocjowana w roztworze wodnym

9.siarczan (IV)kobaltu(II)
CoSO3 + H2O.....>Co(OH)2 + H2SO3
hydroliza obojętna - słaba zasada i słaby kwas

10.azotan (V) ołowiu (II)
Pb(NO3)2 + 2H2O......>Pb(OH)2 + 2HNO3
Pb(+2) +2NO3(-) + 2H2O......>Pb(OH)2 + 2H(+) +NO3(-)
hydroliza kwasowa, ponieważ występują jony wodorowe, odczyn kwaśny

11.siarczek strontu
SrS + 2H2O....>Sr(OH)2 + H2S
hydroliza obojętna - słaba zasada i słaby kwas

12.siarczan (VI) glinu
Al2(SO4)3 + 6H2O.....>2Al(OH)3 +3H2SO4
2Al(+3) +3SO4(-2) + 6H2O.....>2Al(OH)3 +6H(+) +3SO4(-2)
hydroliza kwasowa, ponieważ występują jony wodorowe, odczyn kwaśny

Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
0 0

rzbyszek 6.2.2011 (21:08)

1.azotan(V) baru – odczyn obojętny (mocna zasada, mocny kwas)
Ba(NO_3)_2+H_2O \to Ba^{2+}+2OH^-+H^++2NO_3^-

2.azotan(III) rubidu – odczyn zasadowy (mocna zasada, słaby kwas)
RbNO_2+H_2O \to Rb^++OH^-+HNO_2

3.chlorek żelaza(II) – odczyn kwaśny (słaba zasada, mocny kwas)
FeCl_2+H_2O \to Fe(OH)_2 \downarrow +2H^++2Cl^-

4.chloran(V) miedzi(I) – odczyn kwaśny (słaba zasada, mocny kwas)
CuClO_3+H_2O \to H^++ClO_3^-+CuOH

5.siarczek amonu – odczyn obojętny (słaba zasada, słaby kwas)
NH_4S+H_2O \to NH_4OH+H_2S

6.węglan cezu – odczyn zasadowy (mocna zasada, słaby kwas)
Cs_2CO_3+H_2O \to Cs^++OH^-+H_2O+CO_2

7.chloran(VII) potasu – odczyn obojętny (mocna zasada, mocny kwas)
KClO_4+H_2O \to K^++OH^-+H^++ClO_4^-

8.bromek sodu – odczyn obojętny (mocna zasada, mocny kwas)
KBr+H_2O \to K^++OH^- +H^++Br^-

9.siarczan(IV) kobaltu(II) – odczyn obojętny (mocna zasada, mocny kwas)
CoSO_3+H_2O \to Co(OH)_2+H_2SO_3

10.azotan(V) ołowiu (II) – odczyn kwaśny (słaba zasada, mocny kwas)
Pb(NO_3)_2+H_2O \to Pb(OH)_2+2H^++NO_3^-

11.siarczek strontu – odczyn zasadowy (mocna zasada, słaby kwas)
SrS+2H_2O \to Sr^{2+}+2OH^-+H_2S

12.siarczan(VI) glinu – odczyn kwaśny (słaba zasada, mocny kwas)
Al_2(SO_4)_3+6H_2O \to 2Al(OH)_3+6H^++3SO_4^{2-}

Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie

Podobne zadania

napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj Przedmiot: Chemia / Liceum	3 rozwiązania	autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10)
napisz reakcję hydrolizy estru: octan etylu i nazwij jej produkty. Przedmiot: Chemia / Liceum	2 rozwiązania	autor: asienkaanml 30.3.2010 (20:44)
"Sole wokół nas" Przykładowe sole Prosze o pomoc Przedmiot: Chemia / Liceum	1 rozwiązanie	autor: kasiaxD 3.4.2010 (02:50)
Prosze bardzo o pomoc !!!!!potrzebuje do pracy kontrolnej Przedmiot: Chemia / Liceum	1 rozwiązanie	autor: malina1 7.4.2010 (14:20)
Sole! Proszę o pomoc :) Przedmiot: Chemia / Liceum	2 rozwiązania	autor: madzia0904 7.4.2010 (20:01)

Podobne materiały

Przydatność 60% Reakcje jądrowe.

1.Jak wiecie z ostatniej lekcji reakcjami jądrowymi nazywamy reakcje w których na skutek trafienia jądra przez jakąś cząstkę dochodzi do zmian tego jądra. 2.Przykładem reakcji jądrowej jest reakcja rozszczepienia , czyli rozpad promieniotwórczy jądra, który zachodzi, gdy przyłączymy do niego neutron. W wyniku tej reakcji powstaną min. 2 lub więcej porównywalnych co do...

Przydatność 55% Reakcje chemiczne

Reakcja chemiczna – przemiana, w trakcie której z jednych składników układu (substratów) powstają inne składniki (produkty), o odmiennych właściwościach fizycznych i chemicznych. Reagent (substancja reagująca) – jest to substancja podlegająca reakcjom chemicznym. Reagentem można nazwać substrat, ale także produkt. 1. Podstawowy podział reakcji chemicznych:...

Przydatność 75% Będziesz studiować w Londynie, ale nie masz zakwaterowania. Napisz list do znajomej/ego z Anglii z prośbą o pomoc.

W liście: -wyjaśnij, dlaczego piszesz i poproś o pomoc w znalezieniu mieszkania do wynajęcia - napisz, kiedy przyjeżdżasz do Londynu i jak długo zostaniesz - sprecyzuj, jakie mieszkanie odpowiadałoby Ci i za jaką cenę - Poproś o szybką odpowiedź, jeśli będzie mógł/mogła pomóc i podziękuj. Dear Julia, Thank you for your last letter. I am very sorry I haven't...

Przydatność 80% Pierwsza pomoc - pomoc przedmedyczna

Pierwsza Pomoc Przedmedyczna Pierwsza pomoc przedmedyczna to czynności ratownika (osoby udzielającej pierwszą pomoc) prowadzące do zabezpieczenia i utrzymania przy życiu osoby poszkodowanej, do czasu przyjazdu wykwalifikowanych służb. Etapy pierwszej pomocy 1. ocena sytuacji 2. zabezpieczenie miejsca zdarzenia 3. ocena stanu poszkodowanego 4. wezwanie pomocy - 999 ? Pogotowie...

Przydatność 60% mol, prawo Avogadro, reakcje

Mol- jest to ilość substancji zawierającej 6,02*10do 23. Masa molowa- jest to masa substancji wyrażona w jednostkach g/mol i jest liczbowo równa masie cząsteczkowej. Prawo Avogadro- w równych objętościach różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temp. znajduje się ta sama liczba molekuł. Czynniki wpływające na szybkośc reakcji chemicznej: -temp.(wprost...

0 odpowiada - 0 ogląda - 3 rozwiązań