Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 31.1.2011 (18:11)

  AgNO3 + NaCl.......>AgCl + NaNO3
  
  mol AgNO3=108+14+3*16=170g/mol
  mol NaCl=23+35,5=58,5g/mol
  mol AgCl=108+35,5=143,5g/mol
  
  obliczamy ilośc gramów zawartych w 30 cm^3 0,7 molowego roztw. AgNO3
  
  1mol AgNO3 zawiera 170g AgNO3/1000 cm^3 rzotw.
  0,7 mol AgNo3 zawiera x g AgNO3
  x=0,7*170=119 g AgNO3/1000 cm^3 roztw.
  
  119g AgNO3 jest zawarte w 1000 cm^3 roztw., to
  x g AgNO3 jest zawarte w 30 cm^3 roztw.
  x=30*119/1000=3,57 g AgNO3/30 cm^3 roztw.
  
  obliczamy ilość gramów NaCl zawartych w 20 cm^3 0,5 molowego roztw.
  
  1 mol NaCl zawiera 58,5 g NaCl/1000 cm^3 roztw.
  0,5 mol NaCl zawiera x g NaCl
  x=0,5*58,5=29,25 g NaCl/1000 cm^3 roztw.
  
  29,25 g NaCl jest zawarte w 1000cm^3 roztw., to
  x g NaCl jest zawarte w 20 cm^3 roztw.
  x=20*29,25/1000=0,585 g NaCl/20cm^3 roztw.
  
  z reakcji widzimy, że
  170 g AgNO3 reaguje z 58,5 g NaCl, to
  3,57 g AgNO3 reaguje z x g NaCl
  x=3,57*58,5/170=1,23 g NaCl
  
  z powyższego wyliczenia widzimy, że roztwór AgNO3 jest w nadmiarze i całkowicie przereaguje tylko NaCl, czyli jeśli z
  58,5 g NaCl otrzymujemy 143,5 g AgCl, to z
  0,585 g NaCl otrzymujemy x g AgCl
  x=0,585*143,5/58,5=1,435 g AgCl
  
  masa wydzielonego osadu wynosi 1,435 g AgCl

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie