Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  1 0

  rob 31.1.2011 (17:34)

  Ca(OH)2 + CO2......>CaCO3 + H2O
  
  mol Ca(OH)2=40+2*(16+1)=74g/mol
  mol CaCO3=40+12+3*16=100 g/mol
  mol CO2=12+2*16=44g/mol
  
  obliczamy zawartość g Ca(OH)2 w 225cm^3 roztworu
  
  roztw. 1 molowy zawiera 74 g Ca(OH)2, to roztw.
  .......0,17 molowy zawiera x g Ca(OH)2
  x=0,17*74=12,58 g Ca(OH)2
  
  ta ilość wodorotlenku wapnia jest zawarta w 1000 cm^3 roztw., a my mamy 225 cm^3,więc
  
  12,58 g Ca(OH)2 jest zawarte w 1000 cm^3 roztw., to
  x g ca(OH)2 jest zawarte w 225 cm^3 roztw.
  x=225*12,58/1000=2,8305 g Ca(OH)2 - tyle wodorotlenku jest zawarte w 225 cm^3 roztw. 0,17 molowego
  
  z reakcji widzimy, że
  
  74 g Ca(OH)2 reaguje z 44 g CO2, to
  2,8305 g Ca(OH)2 reaguje z x g CO2
  x=2,8305*44/74=1,68 g CO2
  
  widzimy, że do przereagowania zawartości Ca(OH)2 wystarczy 1,68 g CO2, czyli ilość CO2 jest w nadmiarze
  
  wracamy do reakcji z której widać, że z
  
  74 g Ca(OH)2 otrzymujemy 100 g CaCO3 to z
  2,8305 g Ca(OH)2 otrzymujemy x g CaCO3
  x=2,8305*100/74=3,825 g CaCO3
  
  powstanie 3,825 g węglanu wapnia

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie