Treść zadania

Rozwiązania

• 

  1 0

  rob 29.1.2011 (16:20)

  1)
  m. cząsteczkowa
  H2SOx =2*1+32 +x*16=82u
  34+16x=82
  16x=82-34
  16x=48
  x=3
  
  wzór sumaryczny H2SO3
  
  nazwa: kwas siarkowy(IV)
  
  wzór strukturalny (kropki pomocnicze)
  ........O-H
  ......./
  O=S
  ......\
  ......O-H
  
  2)stosunek masowy żelaza do siarki wynosi 7:4 Ile siarki połączy się z 63g żelaza?
  
  ze stosunku masowego wynika, że 7 części żelaza łączy się z czterema częściami siarki, czyli jeśli
  63g żelaza to 7 części, to
  x g siarki to 4 części
  x=63*4/7=36 g S
  
  63 g Fe połączy się z 36 g S
  
  3)jaki pierwiastek ukrywa się pod symbolem E, jeśli jego liczba atomowa jest wynikiem ilorazy masy atomowej siarki i numeru okresu, w którym występuje wapń?
  
  iloraz to wynik dzielenia
  masa atomowa S=32
  numer okresu w którym występuje Ca=4
  l. atomowa nieznanego pierwiastka E=32/4=8
  
  tym pierwiastkiem jest tlen O, posiadający liczbę atomową 8
  
  4)Oblicz rozpuszczalność soli w temp. 15stopni C, jeśli po odparowaniu di sucha 120g roztworu otrzymano 40g tej soli
  
  jeśli w 120 g roztworu znajdowało się 40 g soli, tzn., że wody było 120-40=80 g
  
  rozpuszczalność soli określa ilość gramów soli rozpuszczone w 100 g wody w danej temperaturze, więc jeśli:
  40 g soli było rozpuszczone w 80 g wody, to
  x g soli będzie rozpuszczone w 100 g wody
  x=40*100/80= 50 g soli
  
  rozpuszczalność tej soli wynosi 50gsoli/100 g wody
  
  5) Podaj definicje zjawiska fizycznego i reakcji chemicznej oraz po dwa przykłady tych przemian
  
  zjawisko fizyczne to zmiany właściwości podczas których nie obserwujemy powstawania żadnych nowych substancji chemicznych ., np. topnienie lodu, rozpuszczanie cukru
  
  reakcje chemiczne to przemiany podczas których powstają nowe substancje, np.
  spalanie siarki S + O2.......>SO2
  .......................siarka + tlen daje tlenek siarki(IV)
  
  podgrzewanie siarki z żelazem S + Fe.....>FeS
  ..................................................siarka + żelazo daje siarczek żelaza(II)
  
  6)Oblicz stężenie roztworu powstałego po rozpuszczeniu 20g soli w 0,2 dm3(sześciennego) wody. Gęstość wody wynosi 1g/cm3(sześcienny)
  
  ponieważ gęstośc wody wynosi 1g/cm^3 to
  1cm^3 wody=1g wody
  
  0,2dm^3 wody=200cm^3wody=200g wody
  
  Cp=ms*100/mr
  
  ms=20 g soli
  mr=20g soli+200g wody=220 g roztworu
  
  Cp=20*100/220=9,09%
  
  stężenie tej soli wynosi 9,09%
  
  7)tlenki,
  FeO tlenek żelaza(II)
  K2O tlenek potasu
  MgO tlenek magnezu
  Al2O3 tlenek glinu
  
  wodorotlenki
  NaOH wodorotlenek sodu
  Ca(OH)2 wodorotlenek wapnia
  AgOH wodorotlenek srebra
  
  kwasy
  H3PO4 kwas fosforowy(V)
  HCl kwas solny (chlorowodorowy)
  HNO3 kwas azotowy(V)
  
  sole
  K2CO3 węglan potasu
  CuS siarczek miedzi(II)
  
  8) Ile cukru znajduje się w 0,5 dm3 roztworu o gęstości 1,5 g/cm3 i stężeniu procentowym 25%
  0,5 dm^3 = 500 cm^3
  
  obliczamy masę roztworu korzystając ze wzoru na gestość
  d=m/v
  m= d*v
  m=500*1,5=750 g roztworu
  
  Cp=ms*100/mr
  
  Cp= 25%
  ms=?
  mr=750g
  
  Cp*mr=ms*100
  
  ms=Cp*mr/100
  
  ms=25*750/100
  ms=187,5 g cukru
  
  roztwór zawiera 187,5 g cikru
  
  9)
  a) potas + tlen = tlenek potasu
  
  4K + O2.......>2K2O
  
  b) tlenek żelaza (III) + węgiel = .żelazo + tlenek węgla(IV)
  
  2Fe2O3 + 3C.......>4Fe + 3CO2
  
  c)Tlenek azotu(III)= azot + tlen
  
  2N2O3........>2N2 +3O2
  
  10)
  Stosunek masowy pierwiastków C:H:O wynosi 12:3:8. Na jego podstawie oblicz zawartość procentową pierwiastków.
  
  suma części stosunku masowego to: 12+3+8=23, czyli
  
  23 części to 100%, czyli
  12 części C to x%
  x=12*100/23=52,17% C
  
  23 części to 100%, czyli
  3 części H to x%
  x=3*100/23=13,04% H
  
  23 części to 100%, czyli
  8 części O to x%
  x=8*100/23=34,78 % O
  
  procentowa zawartość pierwiastków to: 52,17% węgla, 13,04% wodoru, 34,78% tlenu

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie