Treść zadania
Autor: patysia61 Dodano: 26.1.2011 (13:39)
obliczyć siłe jonową 100 g KCl rozpuszonego w 500 dm3 wody.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
W 50g wody rozpuszczono 12g mieszaniny zawierającej 40% NaBr i 60%
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
2 rozwiązania | autor: zania344 15.5.2010 (13:12) |
|
Ile wody należy dodać do 1dm3 roztworu,aby go rozcieńczyć 10-krotnie?
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 18.5.2010 (00:13) |
|
Z 300cm3 roztworu ostężeniu 40g/l odparowano 45cm3 wody.Obliczyć stężenie
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: zania344 18.5.2010 (00:15) |
3. Ile gramów wody i czystego AgNO3 należy zmieszać, aby otrzymać 350g 10%
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
3 rozwiązania | autor: fabian1105 3.6.2010 (18:09) |
jaką masę wody należy odważyć aby przygotować 400 g roztworu chlorku sodu
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: sloneczko612 17.10.2010 (11:00) |
Podobne materiały
Przydatność 55% Wiązania Jonowe
-zachodzi miedzy pierwiastkiem elektrododatnim(1,2 grupa oprócz Be)a pierwiastkiem elektroujemnym (16,17 grupa) -miedzy metalem a niemetalem -różnica elektroujemnosci ^E>albo równa 1,7 -w solach miedzy metalem a reszta kwasową Istotą wiązania JONOWEGO jest elektrostatyczne oddziaływanie pomiędzy powstałymi jonami. Przykłady wiązań jonowych:NaCl,K2S,CsBr,CaO
Przydatność 50% Wiązania Jonowe
Wiązanie Jonowe - powstaje pomiędzy jonami. Jony tworzą sie w w yniku przeniesienia elektronu lub kilku elektronów z atomów jednego pierwiastka do atomu drugiego> proces taki może nastąpić w momęcie zetknięcia się atomów pierwistków rózniących sie znacznie elektoujemnością. x>1,7 - róznica elektoujemności jeste większa od 1,7 Wiązanie Jonowe wystepuje między -...
Przydatność 60% Wody
Czysta woda dla życia człowieka jest dobrem niezbędnym. Brak jej na danym obszarze zagraża zdrowiu, a nawet życiu wielu organizmów; bez niej jakakolwiek działalność gospodarcza szybko staje się niemożliwa . Niestety bardzo często mamy do czynienia z przejawami złej, nieracjonalnej gospodarki wodą, wynikającej przede wszystkim z nadmiernego zanieczyszczenia wód....
Przydatność 65% Wody
Aby funkcjonowal wspólczesny swiat, by mogly pracowac wszystkie maszyny, fabryki i czlowiek mógl wygodnie i spokojnie zyc, potrzeba ogromnych ilosci energii. Wiekszosc tej energii dostarczaja surowce energetyczne: ropa naftowa, gaz ziemny i wegiel. Wykorzystanie paliw kopalnianych do produkcji energii elektrycznej niesie za soba wiele zanieczyszczen i niebezpieczenstw dla czlowieka i jego...
Przydatność 100% Wody
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
Konto usunięte 26.1.2011 (19:53)
Patysia, to są podobne zadania i chodzi właściwie o to samo.
1) Liczysz liczbę moli soli rozpuszczonych w wodzie i ich stężenie molowe.
2) Piszesz równania dysocjacji, co przy wprawie nie jest wymagane.
3) Ze stężęń molowych soli i równań dysocjacji liczysz stężenie molowe każdego z jonów w roztworze i zapisujesz ładunki.
4) Podstawiasz do równania i liczysz siłę jonową.
I=\frac{1}{2}\sum_{i}c_{i}z_{i}^{2}
Skoro jest zadanie, to już spróbuję według tego co wyżej:
1)
Jest jedna sól, to zawsze łatwiej.
Liczbę moli soli liczę, gdy znam jej masę molową:
M = M(K) + M(Cl) = 39 g/mol + 35,5 g/mol = 74,5 g/mol
Mamy 100 g soli, czyli liczba moli soli wyniesie:
n(KCl) = 100 g / 74,5 g/mol = 1,34 mol
500 dm3 ?? może 500 cm3?
c(KCl) = 1,34 mol / 500 dm3 = 0,00268 mol/dm3
2)
KCl \xrightarrow{H_{2}O} K^{+}+Cl^{-}
3)
Z jednego mola soli powstaje po jednym molu każdego z jonów, czyli stężenie każdego jonu jest równe stężeniu soli (elektrolit mocny)
K(+) : 0,00268 mol/dm3, ładunek +1
Cl(-) : 0,00268 mol/dm3, ładunek -1
4)
I=\frac{1}{2}\sum_{i}c_{i}z_{i}^{2}
I=\frac{1}{2}(c_{K^{+}}z_{K^{+}}^{2}+c_{Cl^{-}}z_{Cl^{-}}^{2})
I=\frac{1}{2}(0,00268 mol/dm3\cdot (+1)^{2}+0,00268 mol/dm3\cdot (-1)^{2})
I=0,00268 mol/dm3
Finito :)
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie