Treść zadania
Autor: patysia61 Dodano: 25.1.2011 (13:35)
Czy ktoś zna spodsob żebym zrozumiała stężenia, ph , siły jonowe i lączenie steżeń;d? A mozę ktoś potrafi mi to tak''łopatologicznie'' wytłumaczyć robie masę zadańa jednak i tak mam problemy ...
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Rozwiązania
Podobne zadania
1.Reakcje charakterystyczne dla NO3-
2.Reakcje cząteczkowe, jonowe i jonowe
Przedmiot: Chemia
/ Studia
|
1 rozwiązanie | autor: Karina12390 27.11.2017 (17:41) |
Podobne materiały
Przydatność 55% Wiązania Jonowe
-zachodzi miedzy pierwiastkiem elektrododatnim(1,2 grupa oprócz Be)a pierwiastkiem elektroujemnym (16,17 grupa) -miedzy metalem a niemetalem -różnica elektroujemnosci ^E>albo równa 1,7 -w solach miedzy metalem a reszta kwasową Istotą wiązania JONOWEGO jest elektrostatyczne oddziaływanie pomiędzy powstałymi jonami. Przykłady wiązań jonowych:NaCl,K2S,CsBr,CaO
Przydatność 50% Wiązania Jonowe
Wiązanie Jonowe - powstaje pomiędzy jonami. Jony tworzą sie w w yniku przeniesienia elektronu lub kilku elektronów z atomów jednego pierwiastka do atomu drugiego> proces taki może nastąpić w momęcie zetknięcia się atomów pierwistków rózniących sie znacznie elektoujemnością. x>1,7 - róznica elektoujemności jeste większa od 1,7 Wiązanie Jonowe wystepuje między -...
Przydatność 55% Wiązania chemiczne - Wiązanie jonowe - opis
Wiązanie jonowe zachodzi między atomem metalu , ale z grupy 1 lub 2 ( z układu okresowego) , a atomem niemetalu z grupy 16 lub 17 . Jon - jest to atom obdażony ładunkiem dodatnim ( +) lub ujemnym (-) . Jon dodatni - KATION Jon ujemny - ANION Wiązanie jonowe polega na połączeniu kationu z anionem powstałych z obojętnych atomów .
Przydatność 55% Wiązanie,kowalencyjne,kowalencyjno-polarne.metaliczne,jonowe.
1. Wiązania chemiczne-tworzy się przez oddawanie, przyjmowanie lub uwspólnianie elektronów walencyjnych reagujących ze sobą atomów. Rodzaje wiązań: kowalecyjne(atomowe), kowalecyjno-polarne(atomowe spolaryzowane), jonowe, metaliczne, koordynacyjne 2. Reguła dubletu lub oktetu-atomy * dążą do tego, aby na ostatniej powłoce elektronowej mieć zawsze 2 lub 8 elektronów. Osiągają...
Przydatność 55% Ćwiczenia z chemii - reakcje jonowe dla II Liceum
1. Kwasy dysocjują według wzoru: HnR ? nH Rn?. Napisz dysocjację kwasów: chlorowego(VII), borowego, węglowego, azotowego(III), siarkowego(IV) i fosforowego(V) 2. Wodorotlenki dysocjują według wzoru: M(OH)n? Mn nOH?. Napisz dysocjację wodorotlenków: sodu, potasu, wapnia, miedzi(II), cynku, żelaza(III) i chromu(III). 3. Napisz wzory sumaryczne i strukturalne soli powstałych...
0 odpowiada - 0 ogląda - 0 rozwiązań
Zgłoś nadużycie