Treść zadania
Autor: Olka1994 Dodano: 24.1.2011 (19:51)
Zadania z chemii : PILNE !!!!
1.Napisz wzory substancji A i B oraz równania reakcji przedstawione na schemacie:
-CaCO3 --(1)--> A --(2)--> Ca(OH)2 --(3)--> CaCl2 --(4)--> Ca (NO3)2
- CuCO3--(1)--> B --(2)--> Cu(OH)2--(3)-->CuCl2 --(4)--> CuSO3
2. Napisz wzory i podaj nazwy 5 związków siarki, należących do różnych klas związków : tlenku, wodorku, kwasu tlenowego, soli kwasu beztlenowego, soli kwasu mocnego
3. Napisz schemat przemian, w których wyniku można otrzymać węglan potasu. Jeżeli dostępne są wyłącznie następujące związki : siarczan (VI) potasu, wodorotlenek baru, węglan wapnia, kwas solny. W schemacie umieść wzory związków.
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
rob 24.1.2011 (21:30)
1)
CaCO3.....temp.....>CaO + CO2
CaO + H2O......>↓Ca(OH)2
↓Ca(OH)2 + 2HCl......>CaCl2 + 2H2O
CaCl2 + 2Pb(NO3)2......>Ca(NO3)2 + ↓PbCl2
substancja A to tlenek wapnia CaO
CuCO3.....temp.....>CuO + CO2
CuO + H2O......>↓Cu(OH)2
↓Cu(OH)2 + 2HCl......>CuCl2
CuCl2 + ↓PbSO3......>↓CuSO3 + ↓PbCl2
substancja B to tlenek miedzi(II) CuO
2)
tlenki siarki
SO2 - tlenek siarki (IV)
SO3 - tlenek siarki(VI)
wodorki siarki
H2S - siarkowodór
kwasy tlenowe siarki
H2SO3 - kwas siarkowy(IV)
H2SO4 - kwas siarkowy(VI)
sól kwasu beztlenowego
Ag2S - siarczek srebra
CuS - siarczek miedzi(II)
sól mocnego kwasu siarki
Na2SO4 siarczan(VI) sodu
3)
K2SO4 + Ba(OH)2......>↓BaSO4 + KOH
2KOH + CaCO3......>K2CO3 + ↓Ca(OH)2Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
|
napisz reakcję hydrolizy estru: octan etylu i nazwij jej produkty.
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
2 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (20:44) |
Hej mam ułożyć zadania na sprawdzian z Alkoholi 20 zamkniętych i 8
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: ana92 6.4.2010 (22:28) |
Zadania z stezeniami procentowymi i molowymi!!!!
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: Izane 9.4.2010 (00:04) |
|
napisz i uzasadnij równania reakcji za pomocą,których można dokonać następującyc
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: maly7237 9.4.2010 (16:21) |
Podobne materiały
Przydatność 60% Mole, podstawowe wzory i przykładowe zadania.
n= m/M m = n*M n- liczba molowa m ? masa [g] M ? masa molowa [g/mol] Oblicz masę 3 moli kwasu siarkowego (VI). H2SO4 M H2SO4 = 2*1g/mol 32g/mol 4*16g/mol = 98g/mol 1mol --------98g 3 mol -------xg m = n*M m=3mole*98g/mol = 294g xg = 98g*3mole//1mol = 294g Odp.: Masa 3 moli kwasu siarkowego (VI) wynosi 294g. STAŁA AVOGADRO: NA = 6,02 * 1023 atomów, cząsteczek,...
Przydatność 50% Wzory
Kinematyka V= s : t – szybkość średnia (ruch jednostajny) a= V : t – przyspieszenie (ruch przyspieszony) s= (a*t2) : 2 – droga (ruch przyspieszony) V= a*t – prędkość końcowa (ruch przyspieszony) s= 0,5 * V0 * t – droga w ruchu jednostajnie opóźnionym Dynamika F [N] – siła 1N = kg*m/s2 Fw – siła wypadkowa m [kg] – masa Fc –...
Przydatność 55% Wzory
l = 2п r – długość okręgu п = 3,14 P = п r2 – pole koła a√2 – przekątna w kwadracie h = (a√3) : 2 – wysokość trójkąta równobocznego P = (a√3) : 4 – pole trójkąta równobocznego r = h : 3 – promień okręgu wpisanego w trójkąt równoboczny R = 2h : 3 – promień okręgu opisanego na trójkącie równobocznym r = a :2 –...
Przydatność 60% Wzory
tresc w załączniku
Przydatność 55% Wzory
Tabela i w formie ściągi !
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
1 0
rzbyszek 24.1.2011 (20:47)
1.
A-CaO
CaCO_3 \xrightarrow {1} CaO \xrightarrow {2} Ca(OH)_2 \xrightarrow {3} CaCl_2 \xrightarrow {4} Ca (NO_3)_2
1.CaCO_3 \xrightarrow {temp.} CaO+CO_2
2.CaO+H_2O \to Ca(OH)_2
3.Ca(OH)_2+2HCl \to CaCl_2+2H_2O
4.CaCl_2+2AgNO_3 \to2 AgCl \downarrow +Ca(NO_3)_2
B-CuO
1.CuCO_3 \xrightarrow {1} CuO \xrightarrow {2} Cu(OH)_2 \xrightarrow {3} CuCl_2 \xrightarrow {4} CuSO_3
2.CuCO_3 \xrightarrow {temp.} CuO+CO_2
3.CuO+H_2SO_4 \to CuSO_4+H_2O +2NaOH \to
\to Cu(OH)_2 \downarrow +Na_2SO_4+H_2O
(tlenek miedzi(II) nie reaguje z wodą, można go otrzymać w reakcji z solą soli miedzi)
4.Cu(OH)_2+2HCl \to CuCl_2+2H_2O
5.CuCl_2+K_2SO_3 \to CuSO_3 \downarrow +2 KCl
2.
SO_2 – tlenek siarki(IV) - tlenek
H_2S – siarkowodór - wodorek
H_2SO_3 – kwas siarkowy(IV) – kwas tlenowy
Na_2S – siarczek sodu – sól kwasu beztlenowego
K_2SO_4 – siarczan(VI) potasu – sól mocnego kwasu
3.
CaCO_3+2HCl \to CaCl_2+H_2O+CO_2
K_2SO_4+Ba(OH)_2 \to BaSO_4 \downarrow +2KOH
2KOH+CO_2 \to K_2CO_3+H_2O
Schemat w załączniku.
Załączniki
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie