Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 19.1.2011 (18:30)

  1)
  C2H5I + NaOH.....>C2H5OH + NaI
  
  mol C2H5I=2*12+5*1+127=156g/mol
  mol C2H5OH=2*12+5*1+16+1=46g/mol
  
  z reakcji widzimy, że ze
  156g (1 mol) C2H5I otrzymujemy 46 g C2H5OH
  
  46 g C2H5OH otrzymamy jeśli reakcja miałaby 100% wydajność, to
  x g c2H5OH otrzymamy jeśli reakcja ma 80% wydajność
  x=46*80/100=36,8 g C2H5OH
  
  z 1 mola C2H5I otrzymamy w tych warunkach 36,8 g C2H5OH
  
  2)
  najpierw obliczamy ilość C2H5OH, ktora będzie użyta do reakcji spalania
  
  2C2H5OH + 2Na.....>2C2H5ONa + H2
  
  z reakcji widzimy, że z
  2 moli C2H5OH otrzymujemy 22,4 dm^3 (1mol) H2, to z
  x moli C2H5OH otrzymamy 5,6 dm^3 H2
  x=2*5,6/22,4=0,5 mola C2H5OH
  
  wiemy już, że do reakcji spalania użyto 0,5 mola C2H5OH
  
  C2H5OH + 3O2.......>2CO2 + 3H2O
  
  z reakcji widzimy, że
  1 mol C2H5OH reaguje z 3 molami O2, to
  0,5 mola C2H5OH reaguje z x molami O2
  x=0,5*3=1,5 mola O2
  
  1 mol O2 zajm. obj. w norm. war. (przez nas przyjętych uprzednio) 22,4 dm^3, to
  1,5 mola O2 zajm. obj. w norm. war. x dm^3
  x=1,5*22,4=33,6 dm^3 O2
  
  tlen stanowi 20% powietrza, więc
  
  33,6 dm^3 O2 to jest 20%, czyli
  x dm^3 powietrza to jest 100%
  x=33,6*100/20=168 dm^3 powietrza
  
  Do spalenia tej ilości C2H5OH potrzeba 168 dm^3 powietrza

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie