Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  Konto usunięte 16.1.2011 (18:15)

  Masy molowe chlorku sodu i azotanu srebra:
  M(NaCl) = 58,5 g/mol
  M(AgNO3) = 170 g/mol
  
  Stąd obliczam liczby moli obydwu soli:
  n(NaCl) = 12 g / 58,5 g/mol = 0,205 mol
  n(AgNO3) = 12 g / 170 g/mol = 0,071 mol
  
  Reakcja pomiędzy solami:
  
  NaCl + AgNO_{3} \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_{3}
  
  Sole reagują w stosunku 1:1, ale ilości ich są różne. Zawartości jonów po strąceniu wyniosą:
  n(Na+) = 0,205 mol
  n(Ag+) = 0 mol (całe srebro strącone)
  n(Cl-) = (0,205 - 0,071) mol = 0,134 mol (ilość chlorku na początku minus to, co poszło by strącić srebro)
  n(NO3-) = 0,071 mol
  
  Teraz obliczam stężenia jonów:
  c(Na+) = 0,205 mol / 2,4 l = 0,0854 mol/l
  c(Ag+) = 0 mol/l
  c(Cl-) = 0,134 mol / 2,4 l = 0,0558 mol/l
  c(NO3-) = 0,071 mol / 2,4 l = 0,0296 mol/l
  
  Przystępuję do obliczenia siły jonowej:
  
  I=\frac{1}{2}\sum_{i}c_{i}z_{i}^{2}
  
  I=\frac{1}{2}(c_{Na^{+}}z_{Na^{+}}^{2}+c_{Cl^{-}}z_{Cl^{-}}^{2}+c_{NO_{3}^{-}}z_{NO_{3}^{-}}^{2})
  
  Wszystkie ładunki jonów mają wartość bezwzględną równą 1, więc nie zmieniają wyniku (pomijam je).
  
  I=\frac{1}{2}(0,0854 mol/l+0,0558 mol/l+0,0296 mol/l)
  
  I=\frac{1}{2}\cdot 0,1708 mol/l
  
  I=0,854 mol/l
  
  Czyli dokładnie tyle, ile wynosi stężenie Na(+). W roztworze znajdują się NaCl i NaNO3 (po strąceniu), a dla elektrolitów 1:1 siła jonowa jest równa stężeniu.
  
  Odp.: Siła jonowa roztworu wynosi 0,854 mol/l.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie