Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rob 14.1.2011 (20:01)

  a) kwas cytrynowy ma stałą dysocjacji K=7,4*10^-4, a kwas węglowy ma stałą dysocjacji 4,5*10^-7. Kwas cytrynowy będzie reagował z wodorowęglanem sodu i wypierał z niego kwas węglowy ponieważ jest mocniejszym kwasem (większa stała dysocjacji) niż kwas węglowy
  
  ...H2C-COOH.....................................H2C-COONa
  ........I........................................................I
  HO-C-COOH + 3NaHCO3.........>HO-C-COONa +3H2O + 3CO2
  .......I.........................................................I
  ..H2C-COOH......................................H2C-COONa
  kwas cytrynowy...............................cytrynian sodu
  
  kropki są pomocnicze!
  
  b)gazem wydzielającym się z tabletki, która zawiera NaHCO3 jest tlenek węgla (IV) CO2, można go wykryć poprzez przepuszczenie tego gazu przez wodę wapienną
  
  
  Ca(OH)2 + CO2.....>↓CaCO3 + H2O
  powstaje wówczas osad węglanu wapnia nierozpuszczalny w wodzie - w przypadku małych stężeń CO2 woda wapienna mętnieje
  
  c)
  mol NaHCO3=23+1+12+3*16=84 g/mol
  
  z reakcji w podpunkcie a) wynika, że z 3 moli NaHCO3 otrzymujemy 3 mole CO2, czyli z 1 mola NaHCO3 otrzymamy 1 mol CO2
  
  1cm^3 =10^-3 dm^3
  266,6 cm^3 = 0,2666 dm^3
  
  1 mol CO2 w war. norm. zajmuje obj. 22,4 d m^3, to
  x moli gazu w war. norm zajmuje obj 0,2666 dm^3
  x=0,2666/22,4=0,0119 mola CO2
  
  jeżeli z
  1 mola NaHCO3 otrzymujemy 1 mol CO2, to z
  x moli NaHCO3 otrzymamy0,0119 mola CO2
  x=0,0119 mola NaHCO3
  
  jeśli
  1 mol NaHCO3 to ...........84 g, to
  0,0119 mola NaHCO3 to x g NaHCO3
  x=0,0119*84=0,9996 g NaHCO3
  
  2,5 g tabletki to 100%
  0,9996 g NaHCO3 to x%
  x=0,9996*100/2,5=39,98%
  
  zawartość wodorowęglanu sodu w tabletce wynosi 39,98%

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie