Treść zadania
Autor: adrian1483 Dodano: 4.5.2010 (20:46)
witam prosze mi pokazać na dowolnych przykładch dysocjacje soli wodorotlenków tlenków metali i kwasów
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
angelikaki2 4.5.2010 (21:18)
dysocjacja kwasow np: HC l-> H+ +Cl - kwasy zawsze oddysocjowuja na kation wodoru i anion reszty kwasowej
dysocjacja wodorotlenkow np: NaOH-> Na+ + OH- wodorotlenki oddysocjowuja na anion wodorotlenkowy
dysocjacja soli np: FeBr3-> Fe3+ + 3Br- liczba przy joe zalezy od wartosciowosci. liczba anionow musi byc rowna liczbie kationowDodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
Dysocjacja tlenków
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
2 rozwiązania | autor: adrian1483 4.5.2010 (21:27) |
dysocjacja elektrolityczna
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: Konto usunięte 16.12.2010 (22:33) |
|
dysocjacja i otrzymywanie z zasad i soli
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
2 rozwiązania | autor: lodyi54 7.2.2011 (14:44) |
Dysocjacja jonowa.
a) H3PO4
b)FeBr3
c)K2CO3
d)H2SO4
e)NaOH
f)Mg3(PO4)2
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: ola222 7.2.2011 (22:53) |
|
dysocjacja jonowa Cr2(SO4)3 ,(NH4)CO3,Ca(OH)2,Fe(OH)3
Przedmiot: Chemia
/ Gimnazjum
|
1 rozwiązanie | autor: kocurek38 9.2.2011 (08:17) |
Podobne materiały
Przydatność 60% Dysocjacja elektrolityczna, odczyn, pH,hydroliza soli
CHEMIA 1.Dysocjacja elektrolityczna jest to proces rozpad cząsteczek kwasów , zasad i soli na jony swobodne pod wpływem wody. Dzięki temu procesowi w roztworach wodnych powstają kationy i aniony , które stają się nośnikami prądu elektrycznego. Roztwory wodne substancji chemicznej przewodzą prąd chemiczny nazywany elektrolitycznym. Do elektrolitów zaliczamy kwasy , zasady i...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
0 0
Konto usunięte 4.5.2010 (21:13)
Sól: Na2SO4-->2 Na+ + SO4 2-
Wodorotlenek: NaOH-->Na+ + OH-
Kwas: H2SO4-->2H+ + SO4 2-
Tlenek metalu: Na2O-->2Na+ + O2- (dysocjacja termiczna a nie w roztworze wodnym jak w powyższych przykładach)
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie