Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  rzbyszek 9.1.2011 (10:34)

  60\% \ H_2 \ -0,6m^3
  
  30\% \ CH_4 \ - 0,4m^3
  
  6\% \ CO \ - 0,06m^3
  
  4\% \ CO_2 \ - 0,04m^3
  
  Rówanania reakcji spalania I wyliczenia ilości tlenu potrzebnego do spalenia:
  
  2H_2+O_2 \to 2H_2O
  
  2 \cdot 22,4dm^3_{H_2}-22,4dm^3_{O_2}
  
  0,6m^3_{H_2}-x \ m^3_{O_2}
  
  x= \frac {0,6m^3 \cdot 22,4dm^3}{2 \cdot 22,4dm^3}=0,3m^3
  
  
  
  CH_4+2O_2 \to CO_2+2H_2O
  
  22,4dm^3_{CH_4}-2 \cdot 22,4dm^3_{O_2}
  
  0,3m^3_{CH_4}-x \ m^3_{O_2}
  
  x= \frac {0,3m^3 \cdot 2 \cdot 22,4dm^3}{2 \cdot 22,4dm^3}=0,6m^3
  
  
  2CO+O_2 \to 2CO_2
  
  2 \cdot 22,4dm^3_{CO}-22,4dm^3_{O_2}
  
  0,06m^3_{CO}-x \ m^3_{O_2}
  
  x= \frac {0,06m^3 \cdot 22,4dm^3}{2 \cdot 22,4dm^3}=0,03m^3
  
  Całkowita ilość tlenu:
  
  0,3m^3+0,6m^3+0,03m^3=0,93m^3
  
  0,93m^3-21\%
  
  x-100\%
  
  x= \frac {0,93m^3 \cdot 100\%}{21\%}=4,43m^3
  
  Odp.: Do spalenia mieszaniny potrzeba 4,43m^3 powietrza.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie