Treść zadania

zanetkakg22

Wyjaśnij pojecia

* dysocjacji kwasów
*zasad i soli

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • avatar

    1 0

    Dysocjacja jonowa - rozpad elektrolitów na jony (kationy-jony dodatnie i aniony-jony ujemne) pod wpływem cząsteczek wody

    1. Dysocjacja jonowa kwasu - rozpad cząsteczki kwasu na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej pod wpływem cząsteczek wody
    Np. H_{3}PO_{4}---H_{2}O---> 3H^{+} + PO4^{3-}

    2. Dysocjacja jonowa zasad - rozpad zasad (wodorotlenków, które dobrze rozpuszczają się w wodzie) na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe
    Np. KOH ---H_{2}O---> K^{+} + OH^{-}

    3. Dysocjacja jonowa soli - rozpad kryształu soli na kationy matelu i aniony reszty kwasowej pod wpływem wody
    Np. CaCO_{3} ---H_{2}O---> Ca^{2+} + CO_{3}^{2-}

    Ładunek zawsze jest równy wartościowości. Np. wodór jest jednowartościowy to ładunek wynosi H^{+}, reszta kwasowa PO_{4} jest trójwartościowa to ładunek wynosi PO_{4}^{3-}

Rozwiązania

  • rob

    dysocjacja to rozpad kwasów, zasad , soli na jony w roztworach wodnych

    kwasy dysocjują na kationy wodoru oraz aniony reszty kwasowej
    HNO3......>H(+) + NO3(-)
    .................kation wodoru + anion azotanowy(V)
    H2SO4......>2H(+) + SO4(-2)
    ...................2 kationy wodoru + anion siarczanowy(VI)
    H3PO4.....>3H(+) + PO4(-3)
    ..................3 kationy wodoru + anion fosforanowy(V)

    zasady dysocjują na kationy metali i aniony grupy wodorotlenowej
    NaOH......>Na(+) + OH(-)
    .................kation sodowy + anion wodorotlenowy
    Mg(OH)2.......>Mg(+2) + 2OH(-)
    .....................kation magnezowy + 2 aniony wodorotlenowe
    Al(OH)3..........>Al(+3) + 3OH(-)
    ........................kation glinowy + 3 aniony wodorotlenowe

    sole dysocjują na kationy metali i aniony reszty kwasowej
    NaCl........>Na(+) + Cl(-)
    .................kation sodowy + anion chlorkowy
    K2SO4.........>2K(+) + SO4(-2)
    ......................2 kationy potasowe + anion siarczanowy(VI)
    MgBr2.........>Mg(+2) + 2Br(-)
    .....................kation magnezowy + 2 aniony bromkowe
    Ca3(PO4)2..........>3Ca(+2) + 2PO4(-3)
    ...............................3 kationy wapniowe + 2 aniony fosforanowe(V)

  • userphoto

    Dysocjacja jest procesem chemicznym polegającym na rozpadzie cząsteczek kwasów, zasad i soli pod wpływem wody. Proces ten możliwy jest jedynie w przypadku gdy substancje są rozpuszczalne w wodzie, a zatem nie ulegają jej substancje trudno rozpuszczalne.

    W przypadku kwasów następuje odszczepienie kationów wodorowych. W wyniku dysocjacji kwasów powstaje tyle kationów wodorowych ile było atomów wodoru (dysocjacja może przebiegać stopniowo) oraz anion reszty kwasowej, którego wartość ładunku wynosi tyle ile było atomów wodoru.

    H_nR \leftrightarrow nH^++R^{n-}

    np.

    HCl \leftrightarrow H^++Cl^-

    H_3PO_4 \leftrightarrow 3H^++PO_4^{3-}

    W wyniku dysocjacji zasad, powstaje kation metalu (wyjątkiem jest zasada amonowa, powstaje wówczas kation amonowy NH_4^+) i aniony wodorotlenkowe. Kation ma ładunek dodatni o wartości równej ilości grup wodorotlenowych w dysocjującym wodorotlenku, powstają również aniony wodorotlenkowe jednoujemne.

    M(OH)_n\leftrightarrow M^{n+}+nOH^-

    np.

    NaOH \leftrightarrow Na^++OH^-

    Ca(OH)_2 \leftrightarrow Ca^{2+}+2OH^-

    NH_4OH \leftrightarrow NH_4^++OH^-

    Sole zaś dysocjują z wytworzeniem kationu metalu (jedynym wyjątkiem są sole amonowe, wówczas nie powstaje kation metalu lecz kation amonowy NH_4^+) oraz aniony reszty kwasowej.

    M_nR_m \leftrightarrow nM^{m+}+mR^{n-}

    np.

    NaCl \leftrightarrow Na^++Cl^-

    K_2SO_4 \leftrightarrow 2K^++SO_4^{2-}

Podobne zadania

kasiaxD metody otrzymywania soli Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: kasiaxD 3.4.2010 (02:52)
nenek932 stopien dysocjacji Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: nenek932 21.4.2010 (21:17)
nenek932 ile kationow i ile moli anionow powstanie w wyniku dysocjacji jonowej 3 moli Przedmiot: Chemia / Liceum 1 rozwiązanie autor: nenek932 21.4.2010 (21:19)
Thal Proszę o pomoc w napisaniu równań reakcji dysocjacji Przedmiot: Chemia / Liceum 2 rozwiązania autor: Thal 24.4.2010 (16:56)
partyka134 zapisz 4 sposoby otrzymywania soli o wzorze FeCl2 Przedmiot: Chemia / Liceum 3 rozwiązania autor: partyka134 27.4.2010 (18:18)

Podobne materiały

Przydatność 50% Bakterie - pojecia

ASEPTYKA – bakteriolociczna jałowość pomieszczeń,narzędzi, -Ulega mutacji,ewolucji -ie mają metabolizmu niedopuszczeniadrobnoustrojów do określonego środowiska np.do rany. ANTYSEPTYKA – postępowanie odkażające, którego celem jest zabicie...

Przydatność 55% Maszynoznawstwo - pojecia.

MASZYNA- mechanizm, lub zespół mechanizmów połączonych ze sobą w sposób umożliwiający wykonanie pacy mechanicznej. AGREGAT- zespół sprzężonych ze sobą urządzeń technicznych wykonujących określoną pracę. (Np. silnik- pompa)KOMBAJN- Maszyna złożona z kilku mechanizmów, wykonujących różne czynności. STAL- Stop żelaza z węglem, oraz z innymi składnikami dodanymi...

Przydatność 70% Pojecia pedagogiczne

SAMOKSZTAŁCENIE - (samouctwo), osiąganie wykształcenia poprzez działalność, której cele, treść, warunki i środki ustala sam podmiot. W procesie s. jego cele się dynamizują, osiągnąwszy wyższy stopień świadomości uczeń dokonuje często ich przewartościowania i doskonalenia. S. osiąga optymalny „poziom wtedy, gdy przekształca się w stałą potrzebę życiową człowieka...

Przydatność 80% Demokracja pojecia.

Demokracja- rządy ludu, uczestnicznie wszystkich obywateli w podejmowaniu decyzji politycznych. W państwach dużych nie jest to wykonalne, dlatego stosuje się demokracje pośrednią, czyli że wybierani przedstawiciele ludu, którzy następnie podejmują decyzje polityczne. Fakt ten jest jedną z przyczyn alienacji się reprezentacji politycznej ludu prowadzącej do różnego typu rządów...

Przydatność 50% socjologia - do egzaminu - pojecia

Ściągi z socjologii - nie moje ale mogą się przydać.. pozdrawiam

0 odpowiada - 0 ogląda - 3 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji