Treść zadania
Autor: Necia Dodano: 4.5.2010 (16:52)
Charakterystyka magnezu i wapnia. Bardzo prosze o szybka odpowiedz ;)
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
Podobne zadania
"Sole wokół nas" Przykładowe sole Prosze o pomoc Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: kasiaxD 3.4.2010 (02:50) |
Prosze bardzo o pomoc !!!!!potrzebuje do pracy kontrolnej Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: malina1 7.4.2010 (14:20) |
Prosze o pomoc Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: Konto usunięte 12.4.2010 (16:10) |
W reakcji 1,2 g magnezu z kwasem solnym otrzymano gaz , ktory spala sie Przedmiot: Chemia / Liceum | 1 rozwiązanie | autor: nenek932 21.4.2010 (21:21) |
Oblicz masy molowe CO2 i wodorotlenku wapnia . Przedmiot: Chemia / Liceum | 2 rozwiązania | autor: fifti18 26.4.2010 (17:37) |
Podobne materiały
Przydatność 90% Niedobór magnezu
OBJAWY NIEDOBORU MAGNEZU U DZIECI: Nadpobudliwość psychoruchowa Trudność koncentracji Osłabienie pamięci Męczliwość Zaburzenia snu lub nadmierna ospałość Mimowolne moczenie nocne Jąkanie Tiki Wypadanie włosów Omdlenia- zwłaszcza u dziewcząt w wieku pokwitania (12-16lat) Drgawki gorączkowe. OBJAWY NIEDOBORU MAGNEZU U...
Przydatność 50% Opis Siarczanu (VI) magnezu
Siarczan(VI) magnezu Inaczej: sól gorzka, sól angielska Wzór sumaryczny: MgSO4 Wzór kreskowy: Występowanie: ? w przyrodzie jako minerał epsomit. Właściwości: Zastosowanie: ? Bezwodny siarczan magnezu jest powszechnie stosowanym laboratoryjnym i przemysłowym środkiem suszącym. ? Pył bezwodnego siarczanu magnezu dodaje się do rozmaitych ciekłych substancji po to,...
Przydatność 60% Szybka powtórka - Kwasy
I. KWASY 1. Kwasy beztlenowe: a.) Przykłady: HF – kwas fluorowodorowy HCl - kwas chlorowodorowy HB – kwas borowodorowy HJ – kwas jodowodorowy H2S – kwas siarkowodorowy b.) Otrzymywanie: wodór + niemetal = HxnMe gaz HxnMe gaz --- rozp. H2O --- HxnMe aq H2 + Cl2 = 2HCl gaz HCl --- rozp. H2O --- HCl aq H2...
Przydatność 50% Szybka powtórka - wodorotlenki
II. WODOROTLENKI 1. Przykłady: a.) metale (I) LiOH – wodorotlenek litu NaOH – wodorotlenek sodu KOH – wodorotlenek potasu Cuch – wodorotlenek miedzi b.) metale (II) Be(OH)2 – wodorotlenek berylu Mg(OH)2 – wodorotlenek magnezu Ca(OH)2 – wodorotlenek wapnia Sr(OH)2 – wodorotlenek strontu Ba(OH)2 –...
Przydatność 85% Szybka powtórka - czasy
The Present Simple: I drink milk. She drinks milk. They drink milk. Czynnosci zwyczajowe, powtarzające się (always, often, usually, sometimes, occasionalyy, rarely, never, ever, nowadays, once, every day). Harmonogram, program, plan, nagłówki gazet, relacje z imprez i zdarzeń. The Present Continuous: I am eating raw fish. She is eating raw fish. They are eating raw ish....
0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań
0 0
mira31130 4.5.2010 (16:54)
- Magnez
Należy do metali lekkich, jego gęstość wynosi tylko 1.74g/cm3. Czysty magnez jest miękki i łatwo ulega korozji. Zapobiegają temu jego stopy z glinem, cynkiem i manganem. Są one jednymi z lżejszych, dlatego służą między innymi do produkcji samolotów.
Topi się w temperaturze 650°C, ogrzewany suchym powietrzem zapala się w 500°C i pali pięknym, jasnym płomieniem. Kiedyś wykorzystywany był do produkcji jednorazowych lamp fotograficznych. Magnez paląc się osiąga temperaturę do 2400°C, rozkłada wodę i dlatego należy gasić go piaskiem.
Jest potrzebny do życia wszystkim roślinom zielonym (wchodzi w skład chlorofilu). Jego zawartość w glebach waha się od 0.5% do 3.2%. W przyrodzie występuje pospolicie, w postaci soli i minerałów. Popularną techniką otrzymywania tego metalu jest przetwarzanie wody morskiej.
Najważniejsze związki to:
MgO-magnezja palona-biały, nierozpuszczalny w wodzie proszek wykorzystywany np. w ceramice;
MgCO3 -magnezyt-stosowany do produkcji cementu, jako wypełniacz do farb i papieru;
MgSO4-w medycynie jako środek przeczyszczający-sól gorzka;
E504-w przemyśle spożywczym używany jest jako środek spulchniający.
W Polsce występuje w złożach na Dolnym Śląsku (magnezyt).
- Wapń Ca
Wydzielony w 1808 z wapna gaszonego, przez H.Davy`ego, obecnie metodą Faradaya z CaCl2.
Jest to metal barwy srebrzystej, łatwo utlenia się na powietrzu, musi być przechowywany w nafcie. Jest dosyć miękki; topi się w 850°C.
Jest na niego niewielkie zapotrzebowanie, za to jego związki są od dawna w masowym użytku. W przyrodzie występuje w ogromnych ilościach, głównie są to węglany (kreda), siarczany (gips), fosforany, krzemiany. Stanowi 3.4% chemicznego składu skorupy ziemskiej. Odgrywa dużą rolę w funkcjonowaniu organizmów żywych. W glebach zajmuje do 2%. Na ziemi o małej zawartości wapnia rośnie chaber i rumianek, zaś na ziemiach przesyconych tym metalem-mak, jaskier i oset.
Służy do oczyszczania "zabrudzonych" wodą cieczy takich jak ropa, benzyna czy alkohol. Tlenek wapnia służy do produkcji szkła i cementu. Zasada wapniowa jest powszechnie stosowana w reakcjach zobojętniania. Kiedyś był stosowany jako biała farba. W Polsce obficie występują węglany i siarczany wapnia, są one surowcem dla wielu gałęzi przemysłu. W przemyśle spożywczym używany jest jako konserwant (E203, E213, E263).
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie