Treść zadania

Eweliina

Napisz w postaci cząsteczkowej równania reakcji otrzymywania poniższych soli wszystkimi możliwymi metodami . ( chemia klasa II Nowa era) Str .87
a) azotan(V) wapnia b) chlorek magnezu
1._____ 1._______
2._____ 2._______
3._____ 3._______
4._____ 4._______
5._____ 5._______
6._____ 6._______
7._____ 7._______
8._____

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • 0 0

    a)
    azotan (V) \ wapnia - Ca(NO_{3})_{2}
    1.
    Ca + 2HNO_{3} \to Ca(NO_{3})_{2} + H_{2} \uparrow
    2.
    CaO + 2HNO_{3} \to Ca(NO_{3})_{2} + H_{2}O
    3.
    Ca(OH)_{2} + 2HNO_{3} \to Ca(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O
    4.
    CaO+ N_{2}O_{5} \to Ca(NO_{3})_{2}
    5.
    Ca(OH)_{2} + N_{2}O_{5} \to Ca(NO_{3})_{2} + H_{2}O
    6.
    CaCO_{3} + 2HNO_{3} \to Ca(NO_{3})_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow
    7.
    Ca + 2AgNO_{3} \to Ca(NO_{3})_{2} + 2Ag \downarrow
    8.
    CaCl_{2} + 2AgNO_{3} \to Ca(NO_{3})_{2} + 2AgCl \downarrow
    b)
    chlorek \ magnezu - MgCl_{2}
    1.
    Mg + Cl_{2} \to MgCl_{2}
    2.
    Mg + 2HCl \to MgCl_{2} + H_{2} \uparrow
    3.
    MgO + 2HCl \to MgCl_{2} + H_{2}O
    4.
    Mg(OH)_{2} + 2HCl \to MgCl_{2} + 2H_{2}O
    5.
    MgCO_{3} + 2HCl \to MgCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow
    6.
    Mg + CuCl_{2} \to MgCl_{2} + Cu \downarrow
    7.
    MgSO_{4} + BaCl_{2} \to MgCl_{2} + BaSO_{4} \downarrow

Rozwiązania

Podobne zadania

Evi Wzory i nazwy soli Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 2 rozwiązania autor: Evi 25.3.2010 (21:22)
monikak6 Ułóż równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznacz, że reakcja Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 1 rozwiązanie autor: monikak6 8.4.2010 (18:58)
krzysio-baran Rozpuszczalność soli w wodzie. Pomocy! Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 1 rozwiązanie autor: krzysio-baran 11.4.2010 (19:38)
kasiuniakkkk w wyniku reakcji redukcji tlenku ołowiu(II) węglem otrzymano 20,7g ołowiu. Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 1 rozwiązanie autor: kasiuniakkkk 13.4.2010 (17:33)
PROSTOtv równania reakcji chemicznych Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 2 rozwiązania autor: PROSTOtv 14.4.2010 (16:10)

Podobne materiały

Przydatność 65% 9 metod otrzymywania soli.

1) MEtal + kwas----> Sol + Wodor 2) Tlenk metalu + Kwas----> Sol + Woda 3) Kwas + Wodorotlenek----> Sol + woda 4) Metal + niemetal---> Sol kwasu beztlenowego 5) tlenek metalu + bezwonnik kwasowy--->sol 6) Zasada(wodorotlenek) +bezwonnik kwasowy---> sol + woda 7) Sol 1 + sol 2 --->sol 3 + sol 4 8) Sol 1 + kwas 1 --->sol 2 + kwas 2 9) wodorotlenek 1 + sol 2 ---> wodorotlenek 2 + sol 2

Przydatność 80% Metody otrzymywania soli

1. METAL + NIEMETAL ----> SÓL BEZTLENOWA (sól kwasu beztlenowego) Jest najprostrzy sposób otrzymywania soli beztlenowych. Nalezy jednak pamietac, iz nie wszystkie metale przereaguja w powyzszej reakcji. Chodzi tu glównie o metale szlachetne jak: Au (zloto), Ag (srebro), Cu (miedz). PRZYKLADY (najpierw czasteczkowo, a pózniej jonowo i jonowo w sposób skrócony): a) 2 Na + Cl2 ----> 2...

Przydatność 75% 9 sposobów otrzymywania soli

Otrzymywanie soli: Reakcja zobojętniania : KWAS + ZASADA--->SÓL + WODA Reakcja tlenków metali z kwasami : TLENEK METALU + KWAS--->SÓL + WODA Reakcja metali z kwasami : METAL + KWAS--->SÓL + WODÓR 4. TLENEK KWASOWY + ZASADA--->SÓL + WODA 5. TLENEK METALU + TLENEK KWASOWY--->SÓL 6. METAL + NIEMETAL--->SÓL KWASU BEZTLENOWEGO 7. SÓL...

Przydatność 60% 10 metod otrzymywania soli

Kwas+zasada->sól+woda Metal(aktywny)+kwas->sól+H Tl.metalu+kwas->sól+woda Tl.metalu+tl.niemetalu->sól(tlenowa) Zasada+tl.niemetalu->sól(tlenowa)+woda Metal+niemetal->sól(beztlenowa) Sól1+sól2->sól3+sól4 Sól1+kwas->sól(mocna)+kwas Sól1+zasada->sól2+wodorotlenek Sól1+metal(aktywny)->sól2+metal(mniej aktywny)

Przydatność 55% Metody otrzymywania soli

METODY OTRZYMYWANIA SOLI 1. metal kwas --> sól wodór Mg H2S --> MgS H2 2. tlenek metalu kwas --> sól woda Li2O 2H Cl --> 2LiCl H2O 3. zasada (wodorotlenek) kwas --> sól woda reakcja zobojętniania 3Mg(OH)2 2H3 PO4 --> Mg3(PO4)2 6H2O 4. sól1 sól 2 --> sól3 sól4 2NaNO3 MgS -->...

0 odpowiada - 0 ogląda - 1 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji