Treść zadania

Honda

Napisz i uzgodnij równania reakcji otrzymywania następujących związków chemicznych:
- tlenek cynku, siarczek żelaza (III), chlorek magnezu
- kwas siarkowy (IV), węglan glinu (kwas + metal), fosforan (V) sodu (kwas + zasada), azotan (V) wapnia (kwas + tlenek metalu)
We wszystkich wzorach kwasów zaznacz resztę kwasową i zapisz jej wartościowość...

Proszę o pomoc!

Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.

Najlepsze rozwiązanie

  • 0 0

    tlenek cynku
    2Zn + O2.....>2ZnO

    siarczek żelaza (III)
    2Fe + 3S......>Fe2S3

    chlorek magnezu
    Mg + Cl2......>MgCl2

    - kwas siarkowy (IV)
    SO2 + H2O......>H2SO3
    reszta kwasowa kwasu siarkowego(IV) to: SO3(-2)

    węglan glinu (kwas + metal)
    H2CO3 + Al......>Al2(CO3)3
    reszta kwasowa kwasu węglowego to: CO3(-2)

    fosforan (V) sodu (kwas + zasada)
    H3PO4 + 3NaOH......> Na3PO4 + 3H2O
    reszta kwasowa kwasu fosforowego(V) to: PO4(-3)

    azotan (V) wapnia (kwas + tlenek metalu)
    2HNO3 + Ca......>Ca(NO3)2 + H2
    reszta kwasowa kwasu azotowego (V) to: NO3(-)

    kwas składa się z atomów wodoru i reszty kwasowej, czyli to co jest oprócz wodorów w cząsteczce kwasu, to reszta kwasowa. Wartościowość reszty kwasowej jest równa ilości wodorów w cząsteczce danego kwasu ze znakiem ujemnym

Rozwiązania

  • userphoto

    - 2Zn + O2 --> 2ZnO
    -2Fe + 3S ---> Fe2S3
    - Mg + Cl ---> MgCl2
    -SO2 + H2O ---> H2SO3
    - 2Al + 3H2CO3 --> Al2(CO3)3 + H2
    - NaOH + H3PO4 --> Na3PO4 + H2O
    -HNO3 + CaO ---> Ca(NO3)2 +H20

    kwas siarkowy(IV) --- SO3 wartościowość (-2)
    kwas węglowy ---CO3 wartościowość(-2)
    kwas azotowy (V)---- NO3 wartościowość(-)

Podobne zadania

monikak6 Ułóż równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznacz, że reakcja Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 1 rozwiązanie autor: monikak6 8.4.2010 (18:58)
kasiuniakkkk w wyniku reakcji redukcji tlenku ołowiu(II) węglem otrzymano 20,7g ołowiu. Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 1 rozwiązanie autor: kasiuniakkkk 13.4.2010 (17:33)
PROSTOtv równania reakcji chemicznych Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 2 rozwiązania autor: PROSTOtv 14.4.2010 (16:10)
Nieznany Napisz równanie Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 1 rozwiązanie autor: Konto usunięte 14.4.2010 (17:20)
Nieznany Napisz równanie reakcji Przedmiot: Chemia / Gimnazjum 2 rozwiązania autor: Konto usunięte 14.4.2010 (17:21)

Podobne materiały

Przydatność 75% Typy reakcji chemicznych

Typy reakcji chemicznych 1. Reakcje syntezy Synteza jest reakcją, w której z dwu lub więcej substancji prostszych powstaje jedna substancja złożona o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych. A + B ---> AB 2. Reakcje analizy Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących...

Przydatność 55% Szybkość reakcji chemicznych

Reakcje chemiczne przebiegają z bardzo różnymi szybkościami. Na przykład po zmieszaniu roztworu azotanu srebra z roztworem chlorku sodowego wytrąca się natychmiast chlorek srebra. Reakcja ta przebiega do końca tak szybko, że nie można prześledzić różnych jej stadiów. Jeśli natomiast zmieszamy gazowy wodór i tlen w temperaturze pokojowej, to reakcja powstawania wody bez udziału...

Przydatność 80% Fazy reakcji na stres

FAZA MOBILIZACJI: Jest to faza polegająca na zmianach organizmu. W Fazie tej następuje aktywacja procesów psychologicznych. Następuje pojawienie się adrenaliny i noradrenaliny w krwiobiegu. Rosną mięśnie oraz naczynia krwionośne, następuje również zwiększenie częstości skurczów serca, rozszerzają sie oskrzela, zwiększa tempo oddechu, podwyższa sie poziom glukozy we krwi,...

Przydatność 65% Typy reakcji chemicznych.

Różnego rodzaju reakcje chemiczne usystematyzowano i podzielono na trzy podstawowe typy: - Reakcje analizy czyli rozkładu - Reakcje syntezy czyli łączenia - Reakcje wymiany 1. Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących się od substratu właściwościami fizycznymi i chemicznymi. AB = A + B...

Przydatność 65% Sole - metody otrzymywania

wodorotlenek + kwas --> sól + woda(H2O) metal + kwas --> sól + wodór(H2) tlenek metalu + kwas --> sól + woda(H2O) sól + sól --> sól + sól wodorotlenek + bezwodnik kwasowy --> sól + woda(H2O) tlenek metalu + bezwodnik kwasowy --> sól sól + kwas --> sól + kwas sól + zasada --> sól + wodorotlenek (osad) metal + niemetal --> sól beztlenowa

0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań

Dodaj zadanie

Zobacz więcej opcji