Treść zadania

Najlepsze rozwiązanie

• 

  0 0

  ewka13 16.12.2010 (09:23)

  elektroliza H_{2}SO_{4}
  
  K(-) \ 2H^{+} +2e \to H_{2} (1 mol \ wodoru)
  
  A(+) H_{2}O -2e \to 2H^{+} +\frac {1} {2}O_{2} (0,5 mola \ tlenu)
  
  Liczba ładunkowa (z) to dawniej liczba moli elektronów.W powyższym procesie elektrolizy przepływaja 2 mole elektronów.Ilości wydzielonych produktów trzeba podzielić na połowę.
  1mol wodoru : 2 = 0,5 mola wodoru
  0,5 mola tlenu : 2 =0,25 mola tlenu
  
  1mol gazu \to 22,4dm^{3}
  
  (0,5+0,25)mola \ gazow \to x \ dm^{3}
  
  x = \frac {0,75 mola*22,4dm^{3}} {1mol} =16,8dm^{3}
  
  odp.Gazy wydzielone podczas elektrolizy zajmą 16,8dm^3 - warunkach normalnych.

  Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie