Treść zadania
Autor: Steel1993 Dodano: 13.12.2010 (18:25)
Ułożyć równania reakcji (w nawiasie podano wartościowość metalu powstającej soli):
a) kwasu siarkowego z :Fe(II),Na(I),Al(III)
b) kwasu fosforowego z Ca(II),K(I),Ga(III)
c) kwasu solnego z Li(I),In(III),Mn(II)
Zadanie jest zamknięte. Autor zadania wybrał już najlepsze rozwiązanie lub straciło ono ważność.
Najlepsze rozwiązanie
Rozwiązania
-
polapola 13.12.2010 (18:48)
a) H2SO3 + Fe --> FeSO3 +H2
+ 2Na --> Na2SO3 +H2
3H2SO3 +2Al --> Al2(SO3)3 +3H2
b) 2H3PO4 + 3Ca --> Ca3(PO4)2 + 3H2
2H3PO4 + 6K --> 2K3PO4 +3H2
2H3PO4 + 2Ga --> 2GaPO4 + 3H2
c) 2HCl + 2Li --> 2LiCl + H2
6HCl + 2In --> 2InCl3 + 3H2
2HCl + Mn--> MnCl2 + H2Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie
Podobne zadania
napisz równanie reakcji kwasu mrówkowego z alkoholem etylowym oraz podaj
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
3 rozwiązania | autor: asienkaanml 30.3.2010 (15:10) |
|
napisz i uzasadnij równania reakcji za pomocą,których można dokonać następującyc
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: maly7237 9.4.2010 (16:21) |
|
Ułożyć równania reakcji
a)kwasu siarkowego (VI) z :Fe(II) , Na , Al , Ca ,
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 16.4.2010 (07:59) |
|
Napisz równania reakcji (cząsteczkowe i jonowe )wytrącania następujących
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: onka46 14.4.2010 (11:12) |
ZASTOSOWANIA REAKCJI REDOKS
Przedmiot: Chemia
/ Liceum
|
1 rozwiązanie | autor: pepik535 15.4.2010 (19:43) |
Podobne materiały
Przydatność 75% Typy reakcji chemicznych
Typy reakcji chemicznych 1. Reakcje syntezy Synteza jest reakcją, w której z dwu lub więcej substancji prostszych powstaje jedna substancja złożona o odmiennych właściwościach chemicznych i fizycznych. A + B ---> AB 2. Reakcje analizy Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących...
Przydatność 55% Szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne przebiegają z bardzo różnymi szybkościami. Na przykład po zmieszaniu roztworu azotanu srebra z roztworem chlorku sodowego wytrąca się natychmiast chlorek srebra. Reakcja ta przebiega do końca tak szybko, że nie można prześledzić różnych jej stadiów. Jeśli natomiast zmieszamy gazowy wodór i tlen w temperaturze pokojowej, to reakcja powstawania wody bez udziału...
Przydatność 80% Fazy reakcji na stres
FAZA MOBILIZACJI: Jest to faza polegająca na zmianach organizmu. W Fazie tej następuje aktywacja procesów psychologicznych. Następuje pojawienie się adrenaliny i noradrenaliny w krwiobiegu. Rosną mięśnie oraz naczynia krwionośne, następuje również zwiększenie częstości skurczów serca, rozszerzają sie oskrzela, zwiększa tempo oddechu, podwyższa sie poziom glukozy we krwi,...
Przydatność 65% Typy reakcji chemicznych.
Różnego rodzaju reakcje chemiczne usystematyzowano i podzielono na trzy podstawowe typy: - Reakcje analizy czyli rozkładu - Reakcje syntezy czyli łączenia - Reakcje wymiany 1. Analiza (rozkład) jest reakcją, w której z jednej substancji złożonej powstają dwie lub kilka substancji prostszych , różniących się od substratu właściwościami fizycznymi i chemicznymi. AB = A + B...
Przydatność 70% Zastosowanie reakcji redoks w przemyśle
Reakcją utlenienia-redukcji nazywamy proces, w którym następuje wymiana elektronów między substancją utleniającą a substancją redukującą, na skutek czego atomy pierwiastków biorących udział w reakcji zmieniają swój stopień utlenienia. Owa reakcja ma szerokie zastosowanie w przemyśle metalurgicznym. Reakcje redoks prowadzi się w specjalnym wielkim piecu. Proces spalania...
0 odpowiada - 0 ogląda - 2 rozwiązań
0 0
ewka13 13.12.2010 (18:45)
a)
Fe + H_{2}SO_{4} \to FeSO_{4} + H_{2} \uparrow
2Na + H_{2}SO_{4} \to Na_{2}SO_{4} + H_{2} \uparrow
2Al + 3H_{2}SO_{4} \to Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2} \uparrow
b)
3Ca + 2H_{3}PO_{4} \to Ca_{3}(PO_{4})_{2} + 3H_{2} \uparrow
6K + 2H_{3}PO_{4} \to 2K_{3}PO_{4} + 3H_{2} \uparrow
2Ga + 2H_{3}PO_{4} \to 2GaPO_{4} + 3H_{2} \uparrow
c)
2Li + 2HCl \to 2LiCl + H_{2} \uparrow
2In + 6HCl \to 2InCl_{3} + 3H_{2} \uparrow
Mn + 2HCl \to MnCl_{2} + H_{2} \uparrow
Dodawanie komentarzy zablokowane - Zgłoś nadużycie